2019-2020年高中化学选修3预习案：2.3.2分子的性质含教学反思设计教材分析.doc

2019-2020年高中化学选修3预习案：2.3.2分子的性质含教学反思设计教材分析【教学目标】1知识与技能：知道范德华力、氢键及其对物质性质的影响；知道常见含有氢键的物质；能举例说明化学键和分子间作用力的区别。2过程与方法：通过阅读比较卤素单质的熔沸点，探究分子间作用力的规律。3情感态度与价值观：从结构决定性质角度体验科学的魅力。【预习任务】二、范德华力及其对物质性质的影响阅读课本P47页落实以下问题：思考：什么是范德华力？哪些事实说明分子间存在范德华力？范德华力一般有多大？哪些因素影响范德华力的大小？范德华力对物质的性质有什么影响？1范德华力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也就是范德华力。2范德华力存在的证明： 和 。事实表明，分子之间存在着相互作用力。3范德华力的大小：范德华力很小，约比化学键小 。4影响范德华力大小的因素：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 。相对分子质量相近或相同的分子，分子的极性越大，范德华力 。 完成课本P47页学与问：【据课本P47页中，表28解释卤素单质从F2I2熔、沸点的变化规律。】5范德华力对分子性质的影响：没有氢键存在时，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如：卤素单质随着相对分子质量的增大，范德华力增大，它们的熔、沸点升高。三、氢键及其对物质性质的影响阅读课本P48页回答以下问题：思考：什么是氢键？氢键是化学键还是分子间作用力？哪些物质间存在氢键？氢键对物质的性质有什么影响？ 1 氢键：分子中与电负性很强的原子（一般指 ）形成共价键的 与另一个分子中 之间产生的作用力。这种作用一般出现在分子间，所以氢键是一种除范德华力外的另一种分子间作用力。（有时氢键也可以在分子内产生。）2 氢键的表示方法：通常用AHB表示，式中的 表示氢键，A、B代表电负性很大的原子。请将氟化氢溶于水溶液中所有的氢键都表示出来： 3氢键的类型：氢键可分为 和 两种。请表示出对羟基苯甲醛中分子间氢键： 邻羟基苯甲醛分子内的氢键：4氢键的大小：氢键的键能比 小 ，比 大，一般约为2040KJ/mol.认真阅读教材中的表2-9“某些氢键 键长和键能”总结规律：氢键的强弱决定于A、B原子的电负性和半径大小。电负性越大、半径越小的原子，所形成的氢键越稳定。如：键能 FHF(HF）n中OHO（冰中）OHN(氨水中)NHN（液氨中）5氢键对物质性质的影响 水比同主族其他氢化物的熔、沸高，说明：分子间氢键的存在，使化合物的熔、沸点 。邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，说明分子内氢键的存在， 使物质的熔沸点 。 冰的密度比水小是由于 ，使水分子间的空隙增大，密度减小。 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式出来的大，是由于 。6氢键的特点是什么？【小组检测】范德华力的定义、大小、对物质物理性质的影响？氢键的定义、表示、对物质物理性质的影响？【自主检测】1完成课本P55页，习题第3、4、5、6题。2下列事实与氢键没有关系的是AH2O比H2S更难分解 BHF的熔沸点高于HClC酒精可以和水以任意比例互溶 D邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛3以分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉(S8)的溶剂为 AH2O BCS2(二硫化碳) CCH3OH（甲醇） DHCOOH（甲酸）4右图中A、B、C、D四条曲线分别表示A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化沸点的是曲线 ；表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是 _ _，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为AHA，则A元素一般具有的特点是 。5从概念、存在范围、强弱、对物质性质的影响四个方面比较化学键、范德华力、氢键。化学键范德华力氢键概念存在范围强弱对物质性质的影响