2019-2020年高中化学课时提升作业一1.1化学反应与能量的变化新人教版.doc

2019-2020年高中化学课时提升作业一1.1化学反应与能量的变化新人教版一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分)1.(xx杭州高二检测)分析如图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是()A.2A+B2CH0B.2C2A+BH0D.2A(g)+B(g)2C(g)H0【解析】选C。2A(g)+B(g)的总能量小于2C(g)的能量，所以C正确。【补偿训练】下列过程中需要吸收热量的是()N22N2ClCl2SO3+H2OH2SO4Zn+2HClZnCl2+H22KOH+H2SO42H2O+K2SO42NH4Cl+Ba(OH)28H2OBaCl2+2NH3+10H2O食物腐败A.B.C.D.【解析】选A。需要放出热量，需要吸收热量。2.(xx中山高二检测)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为()A.C+H2OCO+H2H=+131.3 kJmol-1B.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)H=+10.94 kJmol-1C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=-131.3 kJmol-1D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1【解析】选D。在25、101 kPa下，1 mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2时吸收的热量为(12 g1 g)10.94 kJ=131.3 kJ，同时注意H2O为气体，H为正值。3.(xx宁波高二检测)将V1mL 1.00 molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】选B。从图中曲线可以看出，温度为22时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22一定不是实验时的环境温度，A项错；从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B项正确；当V1=30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应c(NaOH)=1.5 molL-1，则C项错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D项错误。4.下列叙述正确的是()A.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B.同温同压下，4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJD.由C(石墨)C(金刚石)H= +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定【解析】选C。A项，在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，错误；B项，一个确定的化学方程式中，反应热只与物质的状态有关，与反应条件无关，错误；C项，因为浓硫酸溶于水放热，所以0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，正确；D项，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误。5.(xx海南高考)标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和OO键的键焓H分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)H2(g)+O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-1【解析】选D。根据键焓的概念：气态分子变为原子吸收的能量；水分解为氢气和氧气为吸热反应，焓变数值中有“+”，A错误；根据键焓确定水分解为氢气和氧气的热化学方程式，焓变=反应物的总键焓-生成物的总键焓=2463-436-495=+242.5(kJmol-1)，B错误；氢气和氧气反应生成水是放热反应，焓变符号为“-”，C错误；焓变=反应物的总键焓-生成物的总键焓=2436+495-4463=-485(kJmol-1)，D正确。【易错提醒】(1)反应为吸热反应还是放热反应，焓变应与“+”“-”相吻合；(2)反应热的计算中需要用反应物的总键焓减去生成物的总键焓，不应混淆而丢分；再者需要把握分子中化学键的数目准确判断。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)6.(10分)(1)1 mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式：_。标准状况下11.2 L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是_kJ。(2)A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示，回答下列问题。反应物A(g)和B(g)具有的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，H=_(用E1和E2表示)【解析】(1)1 mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，对应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6 kJmol-1，标准状况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，在氯气中充分燃烧放出的热量是92.3 kJ。(2)由图象可知，该反应是放热反应，反应物A(g)和B(g)具有的总能量大于生成物C(g)和D(g)具有的总能量，H=E1-E2。答案：(1)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6 kJmol-192.3(2)大于放热E1-E27.(10分)某实验小组设计用50 mL 1.0 molL-1盐酸跟50 mL 1.1 molL-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_。【解析】(1)若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，则测得的中和热会偏小。(2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，其目的是防止温度计上面的残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使得测量结果偏小。(3)用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。答案：(1)偏小 (2)偏小(3)偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小