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非金属及其化合物,4-4-3 硝酸,情景设疑,老师说，浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸就在这三瓶中，到底怎么区分啊？,教学目标,1.了解浓、稀硝酸的氧化性。 2.了解硝酸的重要用途。,一、硝酸,1.硝酸的物理性质,（1）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。 （2）低沸点（83），易挥发。 （3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。 （4）质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。,基础梳理,一、硝酸,2.硝酸的化学性质 （1）硝酸是一元强酸，具有酸的通性；,使指示剂变色 A.稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红 B.浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）,一、硝酸,2.硝酸的化学性质 (2)强氧化性 与金属的反应，无H2生成；,与金属的反应，无H2生成； 浓HNO3与Cu反应的化学方程式为： _。 稀HNO3与Cu反应的化学方程式为： _。,4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O,8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO22H2O,实验现象：浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。,与非金属反应 浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为： _。,常温下，冷的浓硝酸能使_钝化。 王水是_和_的混合物，体积比为_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 (2)不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为： _， 生成的_又溶于HNO3，使HNO3常显黄色。,浓硝酸,浓盐酸,13,NO2,铁、铝,硝酸是重要的_，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制_、染料、盐类等。,2. 硝酸的用途,化工原料,化肥、农药、炸药,例1.下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性,典型例题分析,【解析】浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。 【答案】 A,拓展延伸,一、硝酸的强氧化性,硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是5价氮被还原。,1.表现 (1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 (2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。 如浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：,(3)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。 (4)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是: 3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。,(5)硝酸与铁反应时，产物符合以下规律,(6)浓HNO3与过量Cu反应的情况 可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。,2.规律 (1)温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 (2)与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。 【温馨提示】 HNO3的强氧化性是考查的重点和热点，在有些题目中隐蔽性较强，在遇到NO时，应联想到是否可能考查HNO3的氧化性，然后分析溶液中是否含大量H，若含大量H则表现强氧化性，若在中性或碱性环境中不用考虑HNO3的强氧化性。,例2.关于硝酸的说法正确的是( ) A.硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子 B.浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的H能被Zn、Fe等金属还原成H2 D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体,典型例题分析,【解析】 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比31混合所得的混合物；由于NO3-中5价的N得电子能力比H强，所以HNO3与Zn、Fe等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。 【答案】 A,例3.足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL,典型例题分析,【解析】 【答案】 A,【名师点睛】,金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有： (1)电子守恒 金属失电子数生成气体时HNO3得电子数。 (2)物料守恒 消耗HNO3的量盐中NO的量(表现酸性的HNO3)气体中的N原子(被还原的HNO3)的量。,课堂总结,一、硝酸的化学性质 1.酸的通性 2.强氧化性 （1）与金属反应无H2生成 （2）与非金属反应,1.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A.反应生成气体的物质的量相等 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少,课堂训练,【解析】 由反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O可知：当铜质量相同，硝酸过量 时，生成气体的物质的量前者多，消耗n(HNO3) 前者多，反应中转移电子总数相等。 【答案】 B,2.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含有硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL,【解析】 铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为： 3Cu 8H 2NO=3Cu22NO4H2O 0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol 经比较可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得 生成NO为0.01 mol，即标准状况下气体的体积为 224 mL。 【答案】 D,3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ACO32-、H、HCO3-、Ca2 BNH4+、OH、Ba2、NO3- CI、ClO、NO3-、H DSO42-、SO32-、Na、OH,【解析】 A项中CO32-与H、Ca2都不能大量共存，H与HCO3-不能大量共存；B项中NH4+和OH不能大量共存；C项中ClO、NO3- (H)会氧化I；D项中四种离子不反应可以大量共存。 【答案】 D,
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