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我们在化学课和日常生活中接触过很多含钠的化合物，如NaCl、NaOH、Na2O以及家里的厨房中使用的纯碱和小苏打等。你知道它们有哪些性质和用途吗？,情景导入,1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3.了解焰色反应的概念及操作。,教学目标,一、氧化钠和过氧化钠,基础梳理,Na2O,2,Na2O2,1,一、氧化钠和过氧化钠,一、氧化钠和过氧化钠,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,较不稳定,较稳定,氧化剂、供氧剂、漂白剂,一、氧化钠和过氧化钠,二、碳酸钠和碳酸氢钠,二、碳酸钠和碳酸氢钠,二、碳酸钠和碳酸氢钠,二、碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,白,白,纯碱、苏打,小苏打,易溶,易溶,慢,碱,碱,1.定义 很多_在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。,金属或它们的化合物,三、焰色反应,2.操作,盐酸,原焰颜色相同,火焰,盐酸,无色,3.几种金属的焰色 钠：_色，钾：_色(观察时要透过_),黄,紫,蓝色钴玻璃,一、Na2O2与CO2、H2O反应的有关量的关系,拓展延伸,(1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成O2的体积。,(2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。,(3)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。,(4)电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。,例1.下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是( ) ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体 CNa2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子,典型例题分析,【解析】A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项,Na2O2与CO2反应时电子转移关系：2Na2O22CO2=2Na2CO3得到2eO2失去2e，Na2O2中1价的O变成了2价的O和零价的O；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中1价的O变成了2价的O和零价的O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。 【答案】C,过氧化钠性质的特殊性： (1)在氧化钠中含有Na和O2，在过氧化钠中含有Na和O22-，所以二者中阳离子和阴离子的个数比都是21。 (2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如具有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4： SO2Na2O2=Na2SO4。 (3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。,名师点睛,拓展延伸,二、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化,1.鉴别,1.鉴别,2.除杂(括号内为杂质),3.转化,典型例题分析,例2.下列说法不正确的是( ) ANa2CO3比NaHCO3溶解度大 BNa2CO3比NaHCO3稳定 CNa2CO3比NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到的CO2物质的量比为21,【解析】 根据碳原子守恒，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2的物质的量比为11。 【答案】D,1.焰色反应的含义 多种金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这种现象在化学上叫焰色反应。,拓展延伸,三、焰色反应及实验操作,常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：,2.焰色反应的操作方法 若以铂丝作为灼烧物质的载体，操作方法如下。 洗用稀盐酸刷洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。,烧将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。注意：a.所用的火焰是无色或浅色的；b.要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。 蘸用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。 烧将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。,【温馨提示】 (1)在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。,(2)焰色反应的元素对象是金属元素，物质对象是单质或化合物； 焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应； 不是所有金属元素都能发生焰色反应； 焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾)进行鉴别或鉴定。,典型例题分析,例3鉴别下列物质只能采用焰色反应的是( ) AKClO3、NaCl BKCl、Na2CO3 CNaCl、MgCl2 DNaCl、KCl,【解析】A选项可加MnO2加热来鉴别；B选项可根据Ca2CO=CaCO3来鉴别，C选项可选用NaOH来鉴别；而D项只能采用焰色反应来鉴别。 【答案】 D,热点实验 物质稳定性实验探究 【探究举例】“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：,科学探究,(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。 (3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)_。,【解析】(1)气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。 (2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。 (3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。,【答案】 (1)开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊 (2)先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯 (3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,课堂总结,1.氧化钠和过氧化钠的性质差异 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异 3.焰色反应的原理与操作用点,课堂训练,1.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( ) A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物,【解析】 Na2O2和Na2O都能与H2O和CO2反应，共同的产物分别是NaOH、Na2CO3，不同之处是Na2O2与H2O和CO2的产物中还有O2。A项，二者长期置于空气中，都最终生成Na2CO3，A项正确；B项，Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应；C项，Na2O2和Na2O与水反应都有NaOH生成，正确；D项，Na2O2是强氧化剂，Na2O没有强氧化性，属于碱性氧化物，正确。 【答案】B,2.经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物( ) A一定没有钠单质 B一定有氧化钠 C含有两种或两种以上物质 D只含有两种物质,【解析】固体物质只含钠和氧两种元素，与水反应产生两种气体，两种气体分别为H2和O2。固体物质中一定有钠和过氧化钠，可能有Na2O，也可能没有Na2O。 【答案】 C,3.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( ) A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生,【解析】A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入盐酸立即产生气体，现象不同；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A。 【答案】A,4.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸,【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。溶液中可用这样的方法：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。 【答案】 A,5.北京奥运会开幕式向全世界兑现了“科技奥运”的承诺，其中焰火打出的五环标志如图所示。下列有关说法正确的是( ),A.焰火是碱金属等发生燃烧的现象 B.焰火是碱金属等发生焰色反应 C.焰火的火树银花的效果是金属单质在空气中燃烧产生的 D.某样品的焰色反应呈黄色，说明它只含钠元素，不含其他金属元素,【解析】北京奥运会开幕式上的焰火是碱金属等发生焰色反应形成的，它不属于化学变化。钠的焰色会掩盖钾的焰色，所以，某样品的焰色呈黄色，说明它一定含有钠元素，可能还含有钾元素等。 【答案】B,6.钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是( ) A.钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 B.钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠 C.钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧化钠 D.钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化合价为2价,【解析】 钠在空气中燃烧生成的是淡黄色的过氧化钠，由于钠的焰色反应呈黄色，所以燃烧时火焰呈黄色。 【答案】 C,7.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( ) A.热稳定性：NaHCO3Na2CO3 B.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 C.与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3 D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同,【解析】 A中，Na2CO3不分解，而NaHCO3在加热条件下可发生如下反应：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，B中，S(NaHCO3)S(Na2CO3)；C中，NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3要快；D中，由反应：CO32-2H=H2OCO2。HCO3-H=H2OCO2 可知：当n(Na2CO3)n(NaHCO3)时，与足量盐酸反应产生的CO2相同。 【答案】C,8.下列物质必须隔绝空气保存的是( ) Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaCl A B C D,【解析】 Na与空气中的水、O2反应，Na2O和Na2O2均与空气中的CO2、H2O反应，NaOH与空气中的CO2反应，都必须隔绝空气保存。 【答案】 C,
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