2019-2020年高三教学质量监测（一）化学.doc

2019-2020年高三教学质量监测（一）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Br80 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法不正确的是A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B.萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛C.Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAB.常温下，5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3 NAC.常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键D.分子总数为NA的ClO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA3、解释下列事实的方程式正确的是A.加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32+2H2OH2CO3+2OHB.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D.用FeS 除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgS4、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.若采用装置铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液B.装置是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极C.装置可证明非金属性ClCSiD.装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气5、已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Z是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是XYMA.五种元素中原子半径最大的是Q，离子半径最大的是M 离子B.X、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为MQXC.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性6、下列检验方法不合理的是选项实验检验方法A向沸水中滴加56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体用激光笔照射烧杯中的液体B 证明溶液中存在NH4+滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝C区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中7、在一定条件下，用石基电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4)，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是通电前pH通电后pH瞬间20s40s60s80s100s120s2.352.552.502.482.452.412.352.25A.通电瞬间，阳离子向阴极移动B.电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H+O2C.通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+2e-=CuD.通电后pH下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率第I卷（非选择题 共58分）二、非选择题：第8题第11题为必考题，每个试题考生都必须作答。8、（14分）某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：实验实验方案现象1向5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面无明显现象，20min后铝片表面有极少气泡，且有很少量红色物质生成2向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀（1）打磨铝片的目的是_。（2）实验中出现的红色物质是_。（3）实验2中“1min后反应进一步加快”的原因是_。（4）经检验实验1、2中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2产生的原因_，用文字简述黑色固体产生的原因_。（5）依据上述实验1、2现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2molL-1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者_（填“快”或“慢”） （6）经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有_性。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为_。9、（15分）氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。（1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式_。（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按41计）起还原作用的物质是_。膜I侧所得气体=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是_。（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是A.、两过程到达平衡时，平衡常数：KKB.、两过程到达平衡时，NH3的体积分数：T2T1 （2分） （1分） 在 T2、 60Mpa 时A点未达到平衡时的体积分数（1分）反应向正向进行（1分） 所以 v(正)v(逆)0.043(MPa)-2或 0.0427(MPa)-2（2分，未写单位不扣分）10、（14分）（1）NaOH 溶液（1分）； Na2CO3溶液；（1分）（2）NaCl+3H2ONaClO3+3H2（2分， 物质正确1分， 配平正确1分）（3）室温下 KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；（2分 ，给分情况： 0、2）（4） MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl（2分， 物质正确1分， 不写条件扣1分）（5）在干燥的 HCl 气流下加热（2分）（6） A（1分）（7） 提高溴离子的浓度， 富集溴元素（1分） 16.6倍（2分）11、（15分）（1）+3 （1分）（2）C （1分）（3）NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2分， 未配平扣1分）（4）连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于 Na2S2O4晶体析出（2分）（5）Na2CO3为碱性物质， 提高“保险粉”的稳定性 （2分）（6） c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) （2分）2HSO3-+O2=2H+2SO42-（2分， 未配平扣1分）（7） 阴极（1分） ； 若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子， 得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3-被阳极产生的 Cl2氧化生成SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降。 （2分， 给分情况：0、2）