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,氯气的性质,专题2 从海水中获得的化学物质,第一单元 氯、溴、碘及其化合物,研究物质性质的方法：观察 实验 分类 比较,研究物质的程序 : 观察物质的外观 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论结论,一.氯气的物理性质,黄绿色,刺激性气味,有毒,大,不能用排水集气法收集氯气,二.氯气的化学性质,1.与金属反应,.与钠反应,.与铜反应,现象：剧烈燃烧，有棕黄色的烟，溶于水后,溶液变成蓝色,.与铁反应,现象：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕褐色的烟,2.与非金属（H2）反应,.燃烧:,现象:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾,有刺激性气味气体生成,.爆炸:,现象: 爆炸,HCl溶于水后得盐酸，工业上常用此方法制取盐酸,练习1：下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是 ( ) AFeCl2 BCuCl2 CHCl DFeCl3,A,思考：那氯气还有哪些化学性呢？,试剂和仪器：（供参考） 氯水 镁条 石蕊溶液 硝酸银溶液 红纸条 试管 胶头滴管 砂纸 烧杯 广口瓶 胶塞 导管,3.氯气与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,新制氯水中 含有微粒：,久置氯水：次氯酸不稳定，见光易分解,Cl2 、 H2O 、 HClO H+ 、Cl 、 ClO 、 OH （少量）,（新制）氯水的主要成分： Cl2、HCl、HClO、H2O,小结,三分四离,实际为盐酸： H+ 、Cl 、H2O、 OH （少量）,练习2：下列关于氯水的叙述正确的是 ( ) A.新制的氯水中只含有和分子 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 D.氯水放置数天后不变,B,Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O,2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,氯气与NaOH反应,4. 氯气与碱的反应,氯气与Ca(OH)2反应,漂白粉的主要成分,漂白粉的 有效成分,1.制盐酸 ,4.制农药、制氯仿等含氯化合物,Cl2与H2反应,Cl2与Ca(OH)2反应,-次氯酸的强氧化性,3.制漂白粉,三、氯气的用途,2.消毒剂、杀菌剂、漂白剂,练习3：在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 ( ) A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在,B,小结：氯气的化学性质：,1.氯气与金属反应（变价金属，生成高价） 氯气与非金属的反应 3.氯气与水的反应（干燥氯气无漂白性） (氯水成分、次氯酸的性质） 氯气与碱的反应,
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