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,选修3 物质结构与性质,第十一章,第46讲 分子结构与性质,栏目导航,1分子间作用力 (1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类：分子间作用力最常见的是_和_。 (3)强弱：范德华力_氢键_化学键。,考点三 分子间作用力与分子的性质,范德华力,氢键,(4)范德华力：主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，_相似的物质，随着_的增加，范德华力逐渐_，分子的极性越大，范德华力也越大。 (5)氢键 形成：已经与_的原子形成共价键的_ (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_的原子之间的作用力，称为氢键。,组成和结构,相对分子质量,增大,电负性很大、原子半径小,氢原子,电负性很大、原子半径小,表示方法：AHB。 说明：a.A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。 特征：具有一定的_性和_性。 分类：氢键包括_氢键和_氢键两种。 分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解度等产生影响。,方向,饱和,分子内,分子间,升高,2分子的性质 (1)分子的极性,重合,不重合,非极性键或极性键,对称,不对称,(2)溶解性 “相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_，极性溶质一般能溶于_。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_。 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水_，而戊醇在水中的溶解度明显_。 如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如_等。,非极性溶剂,极性溶剂,越好,互溶,减小,SO2,镜像,不能重叠,手性异构体,四个不同基团或原子,(4)无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。,共价键的极性与分子极性的关系,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。 ( ) (2)非极性分子中，一定含有非极性共价键。( ) (3)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。 ( ) (4)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。( ) (5)I2易溶于四氯化碳符合“相似相溶”原理。( ),2下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl 3下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO4,B,D,范德华力、氢键、共价键三者的比较,例1若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( ) A氢键；氢键；极性键 B氢键；氢键；非极性键 C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键,A,例1科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 (1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。 (2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填字母)。 a固态CO2属于分子晶体 bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp,(3)在Ni催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。 基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。 Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 键。 (4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。,答题送检来自阅卷名师报告,解析 (1)根据电负性的递变规律得，H、C、O的电负性逐渐增大。(2)固态CO2由CO2分子构成，为分子晶体，a项正确；CH4中含有极性键，但为非极性分子，b项错误；CH4、CO2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c项错误；CH4中C的杂化类型为sp3，CO2中C的杂化类型为sp，d项正确。(3)基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2，Ni位于元素周期表第四周期族。1 mol Ni(CO)4中Ni与C之间形成4 mol 键、C与O之间形成4 mol 键，共有8 mol 键。(4)可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。,答案 (1)HCO (2)ad (3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 8 (4)氢键、范德华力 CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4,1(双选)下列物质的结构或性质与氢键无关的是( ) A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度 C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构 解析 A项，乙醚分子间不存在氢键，故乙醚的沸点较乙醇低；B项，乙醇分子中含有羟基，可与水形成分子间氢键，故可与水互溶；C项，MgH2为离子晶体，Mg2与H间是离子键而不是氢键；D项，在DNA双螺旋结构中，碱基之间的氢键影响着它们的牢固性。,AC,
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