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（12）氧化还原反应的电子守恒规律,以史为鉴-考法回顾,01,1,以史为鉴-考法分析,圈题1：氧化还原反应的电子守恒规律考法规律分析,例题剖析-针对讲解,02,2,例题剖析-针对讲解,【答案】B,2,例题剖析-针对讲解,【答案】B,2,例题剖析-针对讲解,破译规律-特别提醒,03,3,破译规律-特别提醒,【特别建议】 1.电子守恒规律内容：还原剂失电子总数氧化剂得电子总数 氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。 2.计算方法： 氧化还原反应中电子转移数表达为abe-,b为一个原子发生变化时得（失）电子个数，表现为反应前后该元素的化合价差；a为对应化合价变化的元素原子个数或物质的量。 步骤：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)含变价原子个数化合价变化值(高价低价) n(还原剂)含变价原子个数化合价变化值(高价低价)。 3应用：计算反应物或产物的量；确定相关物质的比例； 确定氧化产物或还原产物中元素的化合价 4单线桥和双线桥,举一反三-突破提升,04,4,举一反三-突破提升,4,举一反三-突破提升,4,举一反三-突破提升,4,举一反三-突破提升,4,举一反三-突破提升,4,举一反三-突破提升,
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