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专题2 从海水中获得的化学物质,第二单元 钠、镁及其化合物,钠的性质和应用,专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 第一课时 钠的性质和应用,取一小块金属钠,用滤纸吸干 表面的煤油,用小刀切去一端的表 层,观察表面的颜色。,现 象: 用小刀很容易就能把钠切开; 新切开的钠表面呈银白色。,实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。,实验探究一,一、钠的物理性质,一、钠的物理性质,银白色、固态,大于煤油（ ）水,小,？,电、热的良导体,二、钠的化学性质,实验探究二,通过对比观察实验一里放置在空气中的钠,表面颜色的变化。,现象: 钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色),实验结论：钠易被空气中的O2氧化。,实验探究三,钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体。,将一小块金属钠放在石棉网上加热， 观察现象。,实验现象：,二、钠的化学性质,结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。,1.与非金属反应,二、钠的化学性质,钠与O2反应：,淡黄色,白色,钠与Cl2反应：,现象：黄色火焰，大量白烟,二、钠的化学性质,Na的氧化物,Na2O,资料卡,Na2O2,钠在空气中燃烧的时候生成过氧化钠。过氧 化钠是一种淡黄色的固体，与水反应生成氢 氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气。过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具 中的供氧剂。,二、钠的化学性质,实验探究四,向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。,实验现象：,1、钠浮在水面； 2、熔成一个闪亮的小球； 3、小球四处“游动”； 4、发出“嘶嘶”的响声； 5、小球逐渐消失； 6、溶液由无色变成红色。,钠与水反应： Na+H2ONaOH+？,浮,熔,游,响,消,红,现象 原因,一、钠的物理性质,银白色、固态,大于煤油（ ）水,软,电、热的良导体,小于,低（97.80C）,？,失去2e-,得到2e-,氧化剂： H2O 还原产物: H2 还原剂 ： Na 氧化产物:NaOH,二、钠的化学性质,2.Na与水反应,我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技 术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换 出铜。 金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种 情况呢？请你预测，并简要说明理由。,二、钠的化学性质,小组讨论,向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小）, 观察实验现象。,二、钠的化学性质,实验探究五,现象：生成气体和蓝色沉淀,二、钠的化学性质,金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应,然后才考虑NaOH与盐的反应,而不是发生置换反应.,【小结】,3.Na与盐溶液反应,二、钠的化学性质,钠的原子结构,事实,本质,三、钠的存在与制取,钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，都是以化合态（化合物形态）存在，即不存在游离态（单质形态）。,NaNO3,主要采用电解熔融NaCl的方法。,化学方程式:,三、钠的存在与制取,四、钠的用途,核反应堆 热交换剂,Na与O2反应,黄光射程远，透雾能力强,Na、K合金为液体且导热性能好,Na有强还原性,冶炼某些金属,课堂小结,与O2：,与H2O:,与盐溶液反应:,1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质： 用小刀切割金属钠，表现其( ) 金属钠能浮在水面上，表现其 ( ) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其( ),2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质 无关的是（ ） A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性,课堂练习,硬度较小,密度比水小,熔点较低,c,课堂练习,3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生 气体又会出现沉淀的是（ ） A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液,4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象 的叙述中错误的是（ ） A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动,C、D,C,5.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/mL） 各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL） 投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）,A.钠在水层中反应并四处游动,B.钠停留在苯层中不发生反应,C.钠在苯的液面上反应并四处游动,D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、 下跳动,课堂练习,D,6.下列关于钠的说法不正确的是（ ）,A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同,B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子 反应堆的导热剂,C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存 在煤油中,D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置 换出金属活动性顺序表中钠后面的金属,课堂练习,D,
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