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化学 课标版,第16讲 化学键,考点一 化学键与化合物 1.化学键,2.离子键,3.共价键,4.离子化合物与共价化合物,5.化学键与物质类别的关系,6.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中 的 共价键 很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化 合物中也有很强的 离子键 ,故其熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的 共价键 ,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI 等分子中的 共价键 较弱,故它们受热时易分解。,7.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔沸点、溶 解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量 越大 ,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也 越高 。例如:熔、沸点I 2Br2Cl2F2。,判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用 ( ),(2)所有物质中都存在化学键 ( ) (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能 形成离子键 ( ) (4)不同种非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 ( ) (5)金属元素与非金属元素原子间形成的化学键可能为共价键 ( ) (6)只含有共价键的物质一定是共价化合物 ( ) (7)离子化合物中可能含共价键,共价化合物中一定不含离子键 ( ) (8)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子 ( ) (9)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键 不被破坏 ( ),(10)共价化合物熔点都低于离子化合物 ( ) (11)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高( ) (12)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 ( ) (13)H2O的稳定性强于H2S,是因为水分子间存在氢键 ( ) (14)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14),题组一 化学键与化合物的基本判断,1.下列化合物中,既有离子键,又有共价键且是非极性共价键的是 ( ) A.NaOH B.Na2O2 C.KHSO4 D.NH4Cl,答案 B A、C、D中不含非极性共价键。,2.(2016江苏淮安模拟)下列物质既含有离子键又含有共价键的是 ( ) A.NH3 B.Na2O C.NH4Cl D.H2O2,答案 C NH3中只存在共价键,故A不符合题意;氧化钠中只存在离子 键,故B不符合题意;氯化铵中存在离子键、共价键,故C符合题意;H2O2 中只存在共价键,故D不符合题意。,3.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是 一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是 ( ) A.它是一种共价化合物 B.它受热时,可能会分解产生有色气体 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它只含离子键,答案 B 由题干信息可知,PH4I应类似铵盐,所以其为离子化合物,P 中存在共价键,其能与强碱溶液反应,故A、C、D错;受热时PH4I可能发 生分解反应:PH4I PH3+HI,2HI H2+I2,其中I2为有色气体,B 正确。 技法总结 判断离子化合物和共价化合物的方法,题组二 物质变化与粒子间作用力,4.(2016江西上栗一模)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是 ( ) A.石墨和氯化钠分别受热熔化 B.冰的融化和水的分解 C.NaCl和HCl溶于水 D.干冰和碘的升华,答案 D 石墨是混合晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠 是离子晶体,熔化时破坏离子键,故A不符合题意;冰融化主要破坏氢键, 水分解破坏共价键,故B不符合题意;NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶于水 破坏共价键,故C不符合题意;干冰和碘都是分子晶体,干冰和碘的升华 破坏的均是分子间作用力,故D符合题意。,5.(2016浙江台州月考)下列过程中,共价键被破坏的是 ( ) A.碘升华 B.干冰汽化 C.NaOH熔化 D.HCl溶于水,答案 D 碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有被破坏,故A不符 合题意;干冰汽化破坏的是分子间作用力,故B不符合题意;NaOH熔化破 坏离子键,故C不符合题意;HCl气体溶于水,发生电离,共价键被破坏,故 D符合题意。,考点二 突破描述粒子结构的化学用语 1.化学用语中常考的“一图”“二模型”“六式”,2.电子式 (1)概念 在元素符号周围用“”或“”来代表原子的 最外层电子 (价电 子)的式子。 (2)电子式的书写,3.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间 用“ ”连接,相同的原子或离子不合并。 如NaCl: 。 (2)共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式, 中间 用“ ”连接。 如HCl: H+ H 。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)NH3的电子式:H H ( ) (2)NH4Br的电子式:H H+Br- ( ) (3)Na2O2的电子式为Na Na ( ) (4)四氯化碳的电子式为Cl Cl ( ),答案 (1) (2) (3) (4),2.【多维思考】 写出下列物质的电子式: (1)MgCl2 (2)HClO (3)NaOH (4)NH4Cl (5)Cl2 (6)N2 (7)H2O2 (8)CO2,答案,1.(2016江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.中子数为10的氧原子 O B.Mg2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式:Na： ：Na D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2,题组一 化学用语的判断,答案 B A项,中子数为10的氧原子表示为 O,故错误;C项,硫化钠是 离子化合物,其电子式为Na+： ：2-Na+,故错误;D项,甲酸甲酯的结构简 式为HCOOCH3,其分子式为C2H4O2,故错误。,2.(2016福建莆田校级模拟)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.乙烯的最简式:CH2 CH2; 对甲基苯甲醇的结构简式: B.Cl-的结构示意图: ;甲烷分子的球棍模型: C.HC 的水解方程式为HC +H2O C +H3O+ D.羟基的电子式: ：H;原子核内有20个中子的氯原子 Cl,答案 D 乙烯的最简式为CH2,对甲基苯甲醇的结构简式为 ,故A错误。Cl-结构示意图为 ,碳原子 的半径大于氢原子,甲烷分子的球棍模型为 ,故B错误。HC 的水 解方程式为HC +H2O H2CO3+OH-,故C错误。,3.(2016北京海淀模拟)下列化学用语表示不正确的是 ( ) A.Na2S的电子式:Na： ：Na B.HClO的结构式:HOCl C.2,2-二甲基丙烷的结构简式: D.氯离子的结构示意图 可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,答案 A Na2S为离子化合物,其电子式为Na+： ：2-Na+,故A错误;次氯 酸的结构式为HOCl,故B正确;2,2-二甲基丙烷的结构简式为 ,故C正确;35Cl-、37Cl-的质子数均为17,核外电子数均为 18,故D正确。,思维建模,题组二 电子式的书写与正误判断,4.(2016辽宁鞍山期中)下列化学用语书写正确的是 ( ) D.HClO的结构式为HClO,5.(1)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电子式为 ,其中氮的化合 价为 。 (2)HClO的电子式为 。 (3)H2S气体分子的电子式为 。 (4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原 剂,其电子式为 。 (5)从H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四种原子共 价化合物,写出其电子式: 。 (6)H2O2的电子式: 。,误区警示 电子式书写常见的四大误区,6.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ( ) A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3,题组三 “8电子”结构的判断,答案 C 判断原子满足最外层“8电子”结构的方法:最外层电子数+ 所成价键数=8,故A、D项不符合题意;P4为单质,而非化合物,故B项不符 合题意;C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构,故C项符合题意。,7.(2016浙江模拟)下列说法中正确的是 ( ) A.MgF2晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力,答案 C MgF2是离子晶体,Mg2+与F-之间所存在的化学键为离子键,A 项错误;熔融态的金属单质或合金也能导电,但其中不存在离子键,B项 错误;CO2溶于水发生化学反应生成碳酸,反应过程中,既有化学键的断 裂,也有化学键的形成,D项错误。,
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