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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,考点强化： 盐类的水解及其规律,第八章 水溶液中的离子守恒,一、考点精讲,1.考点精讲,盐类的水解及其规律,1.盐类水解的实质,破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH) 溶液呈碱性、酸性。,2特点,可逆；吸热；微弱。,谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,3规律,盐类水解的规律,盐类水解的规律,1强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 2强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 3强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 4弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F； 生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。,盐溶液酸、碱性的四种判断方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,C,解析显/隐,三、变式训练,3.变式训练,【变式】有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是 ( )。 A三种溶液pH的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是 D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序 ,C,转 解析,解析 酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为。,回 原题,四、真题演练,4.真题演练,【真题1】 (2010安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )。 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D,C,转 解析,回 原题,C,解析显/隐,盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。,
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