资源描述
,1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 弱电解质的电离平衡及其影响因素,第八章 水溶液中的离子守恒,一、考点精讲,1.考点精讲,弱电解质的电离平衡,一、强、弱电解质,强电解质,弱电解质,2.强、弱电解质与化合物类型的关系,1.概念,强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。 弱电解质主要是某些共价化合物。,3弱电解质的电离平衡,(1)电离平衡的建立,(2)电离平衡的特征,请点击图片放大/缩小,动画：醋酸的电离平衡,4.影响电离平衡的外界条件,右,增大,右,增大,左,减小,右,增大,二、典例剖析,2. 典例剖析,NH3H2O为弱碱，存在电离平衡；加水稀释后电离平衡右移，但生成物离子浓度减小；强酸弱碱盐的溶液显酸性。,【典例】室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是( )。 A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH =Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c( )c(OH)变大 C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH13,解析 NH3H2O为弱碱，不能拆分成离子形式，A错误；加水稀释氨水，变大，但c(NH4+)、c(OH)均变小，溶液中c(NH4+)c(OH)变小，B错误；NH3H2O与HNO3完全中和生成NH4NO3溶液， 水解溶液呈酸性，C正确；NH3H2O是弱电解质不能完全电离，c(OH)0.1 molL1，则pH13，D错误。,解析显/隐,C,三、总结归纳,3.总结归纳,一元强酸与一元弱酸的比较,HAHB,HAHB,c(HA)0.01 molL1c(HB),pHHA2pHHB,HAHB,HAHB,四、变式训练,4.变式训练,D,转 解析,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】 下列对醋酸溶液的说法正确的是 ( )。 B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 (2012重庆理综，10B) C某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b，则ab (2010全国，9A) D醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程 度 (2010全国，8C),A,转 解析,回 原题,B,转 解析,回 原题,
展开阅读全文