资源描述
专题加试再提升,一、氯水中的反应、成分和性质,1.氯水中的反应,2.氯水的成分,新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H、Cl、ClO、OH(少量)四种。 长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。,3.氯水的性质,(1)表现Cl2的性质 氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使湿润的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl 2FeBr23Cl2(足量)=2FeCl32Br2,(2)表现HClO的强氧化性 氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。 (3)表现H的性质 氯水中含有H，所以氯水具有H的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。 (4)具有Cl的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：AgCl=AgCl,【例1】 在氯水中存在分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( ),A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在,解析 氯水使有色布条褪色，是氯水中有HClO分子的缘故，故A错；C项中先加入盐酸酸化，引进了Cl，所以再加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原氯水中有Cl；D项加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为发生了反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。 答案 B,氯水中“三物质”的“七性质”,【训练1】 下列说法错误的是( ),A.氯水中的溶质就是氯气分子 B.氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.氯水在阳光下放置，会有气泡冒出 D.为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水 解析 氯气能与水发生化学反应，氯水含有Cl2、HCl和HClO等溶质，A项错；氯水中含有H，可使紫色石蕊溶液变红，还含有HClO，可使变红了的石蕊溶液褪色，B项对；氯水中的HClO见光分解生成O2，C项对；棕色瓶能减弱光的照射，D项对。 答案 A,二、氧化还原反应的有关概念和关系,1.氧化还原反应的概念,2.氧化性、还原性强弱的判断(b),根据反应“氧化剂还原剂氧化产物还原产物”知： 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。,3.电子转移的方向和数目(b),(1)双线桥法：表示氧化还原反应中同种元素电子转移的方向和数目。两条线箭头均由反应物指向生成物，且对准同一种元素，线上要标注得到或失去电子情况和数目。如：,(2)单线桥法：表示氧化还原反应中反应物之间电子转移的方向和数目。箭头总是由反应物失去电子的原子指向得到电子的原子，线上只标注电子转移的总数，不标得失。如：,解析 (1)中Cl2中的Cl是0价，反应后分别是1价和1价，是歧化反应，所以Cl2的化合价是既升又降，它既是氧化剂又是还原剂。 (2)C从44价，共失8e，CH4为还原剂；O原子从02价，每个原子降2价，4个氧原子，共降8价。,(1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高失去电子(电子对偏离)被氧化还原剂具有还原性(失电子能力)；化合价降低得到电子 (电子对偏向)被还原氧化剂具有氧化性(得电子能力)。 (2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。,【训练2】 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中氢元素为1价)( ),A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素的质量比为21,解析 标出元素化合价，找出电子转移情况： 故NaBH4为还原剂，H2O为氧化剂，NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化的元素与被还原的元素的质量比为(41)(41)11。 答案 B,三、“守恒法”在氧化还原反应中的应用,1.找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2.找准一个原子或离子得失电子数。 3.根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,解析 根据电子得失相等，锌0.003 mol，可失电子0.006 mol，若M化合价由5变为x，则(5x)0.020.1000.006，可得x2。 答案 B,【训练3】 24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr被还原后的化合价为( ),A.2 B.3 C.4 D.5 解析 根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等的原理，进行计算：24 mL0.05 mol/L220 mL 0.02 mol/L2(6n)，解得n3。 答案 B,四、Na2O2的性质与计算,Na2O2具有强氧化性、漂白性。将Na2O2投入品红溶液中，品红溶液褪色，显示出Na2O2的漂白性；将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红而后变为无色，显示出Na2O2的强氧化性。,【例4】 200 时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为( ),A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4,答案 C,【训练4】 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 ( ),A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 解析 Na2O2与酸反应时除了生成盐和水外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，所以A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2反应转移1 mol e，故C项正确，D项错误。,C,五、碳酸盐与酸反应规律应用,1.依据向溶液中滴加盐酸的实验现象来确定CO2与NaOH反应产物,将CO2通入NaOH溶液中，充分反应后再向溶液中滴加盐酸，设产生的气体体积与加入盐酸体积的关系如图所示，则依据a与b的关系可以判断溶液的组成并计算各组分的物质的量。,若a0，溶质只有NaHCO3； 若ab/2，溶质只有Na2CO3； 若2ab，溶质为NaOH和Na2CO3(NaOH只消耗HCl，不产生气体)； 若2ab，溶质为Na2CO3和NaHCO3。,【例5】 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。,(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是_，_，_， _。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。,A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_(标准状况下)。 B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。 原NaOH溶液的物质的量浓度为_。 解析 (1)CO2通入NaOH溶液中，随着CO2的量由少到多，反应先产生Na2CO3，直到全部生成Na2CO3，再通入CO2生成NaHCO3，到最后全部生成NaHCO3。故有4种情况，即Na2CO3、NaOH；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3。,答案 (1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 (2)112 mL NaOH、Na2CO3 0.15 molL1,答案 D,1.离子方程式的书写要求,六、离子方程式书写与正误判断方法,(1)两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 (3)两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。,2.离子方程式的正误判断方法,【例6】 写出下列反应的离子方程式,(1)澄清石灰水与盐酸反应：_； (2)氯化钙与硫酸铜反应：_； (3)石灰乳通入Cl2：_。,答案 D,1.离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。,七、溶液中离子共存的判断技巧,(1)看离子间能否生成难溶物、气体或者难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。 (2)看离子间能否发生氧化还原反应等。,2.注意题目中附加的限定性条件,(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫色)。 (2)溶液的酸碱性：在强酸性溶液中，与H起反应的离子不能大量存在；在强碱性溶液中，与OH起反应的离子不能大量存在。,答案 D,B,
展开阅读全文