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第一节 金属的化学性质,（第一课时）,金属元素占总元素的,1/4,Al,地壳中含量最多的金属是:,第二位:,Fe,地壳中含量最多的前五位元素是:,O、Si、Al、Fe、Ca,为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中呢？ 多数金属的化学性质比较活泼,金、银以游离态存在,在初中我们学过了一些常见的金属，它们具有哪些相同的性质？,金属共同的物理性质 常温下是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。,金属有哪些共同的化学性质？（思考与交流P46）,金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与部分的盐反应,写出相应的化学方程式，并指出属于哪种反应类型。如果是离子反应，写出离子方程式。,Al+CuSO4,Mg+O2,Cu+AgNO3,Mg+HCl,2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与它们的化学性质有什么关系？,Na,Mg,Al,Na,Mg,Al,Na、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数一般小于4个电子，容易失去电子，表现还原性。,金属活动性顺序：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈,2. 在金属活动性顺序里，位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。（K、Ca、Na除外！）,靠前,后面,水溶液,前面,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,一、金属与非金属的反应,（一）钠与氧气反应,（二）铝与氧气反应,（三）铁与氧气反应,（一）钠,1、物理性质(实验3-1),现象记录1 观察 现象性质,煤油,保存在煤油中密度比煤油大,滤纸, 吸干表面的煤油,小刀切割,质软、硬度小,新表面的颜色与光泽,银白色，有金属光泽,1、钠的物理性质：,银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（比水小，比煤油大）、熔点低（比水的沸点低）。,现象记录2 观察 现象性质,在空气中 的变化, 易变暗易在空气中反应,上述现象，涉及钠的化学性质,在空气中易变暗,原因：易与空气中的氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色）,保存在煤油中,2、钠的化学性质,（1）与氧气反应,常温下：,4Na+O2=2Na2O（白色）,加热条件下,？,观看钠的燃烧（实验3-2）,生成物状态：,淡黄色固体,(淡黄色固体),加热时状况：,熔化成小球,反应程度 ：,剧烈燃烧,火焰颜色：,黄色火焰,2、钠的化学性质,（1）与氧气反应,常温下：,4Na+O2=2Na2O（白色）,加热条件下,(淡黄色固体),小结：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。表现出还原性。（条件不同，现象不同，产物不同。）,活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁条在点燃前常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。那么较活泼的金属铝的情况又如何呢？,（二）铝与氧气反应,铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。,因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。,铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。,铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。,科学探究（P48）,（三）铁与氧气反应,Fe+O2 = FeO,4Fe+3O2=2Fe2O3,金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此 ，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。,知识拓展：,练习,1、下列物质放置在空气中，变质的本质原因与其他不相同的是（ ） A、Na B、NaOH C、Na2SO3 D、Al,C,2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是（ ） 制铝锭 制易拉罐 制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨胀剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆 A. B. C. D.,C,1、钠与氧气反应,4Na+O2=2Na2O（白色）,(淡黄色固体),2、铝与氧气反应,3、铁与氧气反应,本节小结：,作业：,1、完成课堂新坐标活页P95 2、预习课本金属与酸和水的反应,
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