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第2课时 盐类水解的实质与规律,第3章 物质在水溶液中的行为,第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,盐类水解的实质与规律,本节知识目录,学习目标定位,1. 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同 酸碱性的原因，总结其规律。 2. 熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。,学习重难点：,盐类水解的实质及规律。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,1水的电离与溶液的酸碱性,H2OHOH,逆反应方向,增大了水中H或OH,HOH,HOH,HOH,HOH,(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。,外界条件对水的电离平衡的影响,(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，H、OH都增大，水仍呈中性。,(2)外加酸或碱，水中H或OH增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,HClNaOH=NaClH2O,HClNH3H2O=NH4ClH2O,CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O,CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O,HCl、NaOH,CH3COOH、NH3H2O,弱酸弱碱盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,学习探究,基础自学落实重点互动探究,1通过实验测定下列 0.1 molL1 盐溶液的 pH，填写下表。,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,pH7,pH7,pH7,中性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,学习探究,基础自学落实重点互动探究,溶液中都存在水的电离平衡： ，CH3COONa溶于水后完全电离：_ _，溶液中的CH3COO能与水中的 H结合生成 的醋酸分子，从而使水 的电离平衡向 移动，溶液中有关 离子的浓度变化是 CH3COO ， H ，OH ，H OH，所以 CH3COONa 溶液呈碱性。化学方程式是 ，离子方程式是 。,2CH3COONa水溶液呈碱性的原因,CH3COONa=CH3COO-+Na+,H2O H + OH-,H2O OHH,CH3COONa=,NaCH3COO,难电离,电离的方向,减小,减小,增大,小于,CH3COONaH2OCH3COOHNaOH,CH3COOH2O CH3COOHOH,使H减小，使水的电离平衡正向移动，溶液中OH- H 。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,H2OHOH,NH4Cl=ClNH4,H,NH4,NH3H2O,电离的方向,NH4与水电离,的OH结合生成了难电离的NH3H2O,NH4减小，OH减小，H增大,酸性,NH4ClH2ONH3H2OHCl,H2ONH3H2OH,NH4Cl= NH4 Cl-,NH4与水电离的OH结合形成弱电解质 NH3H2O ，使OH减小，使水的电离平衡正向移动，溶液中HOH。,+,+,+,+,学习探究,基础自学落实重点互动探究,NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，HOH，溶液呈中性。,4NaCl溶液呈中性的原因：,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,有弱才水解，无弱不水解， 都弱都水解，谁强显谁性。,1盐类水解的实质,在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液 显示不同的酸性、碱性或中性。,2盐类水解的规律,常见的弱离子,3盐类水解的特点,吸热反应、,程度微弱、,可逆反应。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,D,Na2CO3水解的实质是CO3与H2O电离出的H结合生成HCO3-和H2CO3，使溶液中HOH。,2-,学习探究,基础自学落实重点互动探究,D,对水的电离平衡无影响，溶液呈中性,H抑制水电离，且溶液呈酸性,Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性,NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性,学习探究,基础自学落实重点互动探究,ClOH2OHClOOH,NH4H2ONH3H2OH,CO3H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH,Al33H2OAl(OH)33H,+,2-,-,-,学习探究,基础自学落实重点互动探究,水解微弱不标“”、“”,多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。,水解是可逆的要用可逆号,水解微弱不标“”、“”,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。,书写盐类水解离子方程式的方法思路,(1)一般形式：,(2)方法要求,一判断：,判断弱离子，书写化学式。,二规范：,写“”，不标“”、“”。,三注意：,弱离子H2O弱电解质H(或OH),学习探究,基础自学落实重点互动探究,是HCOOH的电离,是HS-的电离,C,应为H2CO3,学习探究,基础自学落实重点互动探究,学习探究,基础自学落实重点互动探究,自我检测,1,2,检测学习效果体验成功快乐,3,4,A,可以是强酸弱碱盐,任何水溶液都含有H+和OH-,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,A,多元弱酸分步水解，水解方程式分步表示或只写第一步,为CH3COOH的电离,是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,C,无弱不水解,NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱,在NaHCO3溶液中: 既有HCO3 H+CO3,又有HCO3 +H2O H2CO3 OH- 电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，由于水解大于电离,故溶液呈碱性。,-,2-,+,-,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,C,CO2和NH3,本讲内容结束 请完成课时作业,
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