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第二课时 盐类水解的原理,我们知道，溶液酸碱性和溶液中H+和OH-的相对大小有关： 1、H+=OH-，呈中性，常温下pH=7 2、H+OH-，呈酸性，常温下pH7 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么酸和碱反应生成的盐溶液显什么性？,活动.探究,1、下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，用pH试纸测定它们的pH。 2、这些盐既不能电离出H+，又不能电离出OH-，它们的水溶液是否都显中性？为什么？,实验记录,1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸测定它们的pH。,实验数据,1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸测定它们的pH。,结论：盐溶液不是都呈中性。,实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,谁强显谁性，同强显中性,【质疑】,为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性， 比如CH3COONa？,1.1强碱弱酸盐 CH3COONa,【探究】,盐溶液的酸碱性,（1）盐溶液当中有哪些离子？ （2）这些离子是如何产生的？ （3）这些离子间可能发生的反应是什么？ 对水的电离有什么影响？ （4）造成的结果是什么？,H2O H+ + OH-,CH3COONa=CH3COO - + Na+,最终 OH-H+ 溶液呈碱性,1.2 强酸弱碱盐NH4Cl,【探究一】,盐溶液的酸碱性,（1）盐溶液当中有哪些离子？ （2）这些离子是如何产生的？ （3）这些离子间可能发生的反应是什么？ 对水的电离有什么影响？ （4）造成的结果是什么？,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3H2O,离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+,最终 H+OH- 溶液呈酸性,促进水的电离,一. 盐类的水解,定义：在溶液中_电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_ 的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH,弱电解质,条件,2.水解的理解,实质,结果,使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等， 溶液呈酸或碱性,破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。,弱酸根离子或弱碱阳离子,有弱才水解,水解反应与中和反应的关系,中和反应进行的程度较大，是放热反应；,（酸或碱必须有一者是弱的）, 特点：,A、反应不彻底，可逆反应 B、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号 C、反应吸热,二、盐类水解方程式的书写,2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,3、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,习题：完成下列水解过程的离子方程式,NaCN,NaClO,Na2SO3,FeCl3,有弱才水解，都弱都水解。 谁强显谁性，同强显中性。,盐类水解的规律小结,
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