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专题二 无机物及转化,第一篇 高考选择题满分策略,真题调研 洞察规律,角度一 常见无机物之间的转化关系,栏目索引,角度二 氧化还原反应的概念及规律性判断,角度三 离子共存和离子方程式的判断,真题调研 洞察规律,1.(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,答案,解析,2,3,1,4,解析 A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变； B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意； C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应； D项，氨气使AlCl3溶液产生氢氧化铝白色沉淀，化合价没有改变。,2,3,1,4,2.(2017江苏，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是,答案,解析,2,3,1,4,解析 A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误； B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误； D项，NO不和水反应，错误。,2,3,1,4,3.(2017江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O H2Cl22OH C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH =BaSO4 H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH=CaCO3 H2O,答案,解析,2,3,1,4,解析 A项，电荷不守恒，正确的为2Na 2H2O =2Na 2OH H2，错误；,2,3,1,4,4.(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl,答案,解析,2,3,1,4,解析 A项，无色溶液中Fe3不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存； B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；,2,3,1,4,角度一 常见无机物之间的转化关系,1.明确反应特点，理清反应类型,高考必备,2.常见的转化关系总结,，满足此关系的有Na、K、Ca。,(2),。,练一练 判断下列转化是否能够一步实现(能的打“”，不能则打“”)，并作出解释。,N2与氧气一步反应只能生成NO,S与O2一步反应只能生成SO2,NaOH难于一步分解生成Na2O和水,SiO2难溶于水且不能与水反应,答案,难溶性的碱都不能由相应的氧化物溶于水制得,NaAlO2一步反应只能生成Al(OH)3,答案,例 X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是,A.若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强碱，则X可能是NaAlO2 B.若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强酸，则X可能是NH3 C.若图中反应均为氧化还原反应，W为非金属单质，则Z可能是CO2 D.若图中反应均为氧化还原反应，W为金属单质，则Z可能是FeCl3,典例剖析,答案,解析,解析 由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z反应生成Y。A项，若X为NaAlO2，则与NaOH不反应，错误； B项，若X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，错误； C项，若Z为CO2，W为非金属单质，则X可为C，W为O2，Y为CO，正确； D项，若Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，则X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，错误。,经典精练,1.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于这三种元素的单质及化合物的说法中正确的是 A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.三种元素的氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应 C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应 D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 A项，Si元素在自然界中无游离态，错误； B项，SiO2能与HF反应，SO2能与HNO3反应，错误； C项，C、Si、S的最低价气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确； D项，根据元素性质的递变规律，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。,2,3,1,4,5,6,7,A.若A是铁，则E可能为稀硝酸 B.若A是CuO，E是碳，则B为CO C.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D.若A是AlCl3溶液，则E可能是氨水,2.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 A项，考查硝酸的氧化性以及2Fe3Fe=3Fe2，据此可判断A正确； B项，根据碳在高温下与CO2反应可生成CO，可判断B正确； C项，由于碳酸是二元弱酸，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，正确； D项，Al(OH)3沉淀不能溶于氨水，错误。,2,3,1,4,5,6,7,3.下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 本题考查S、N、Cl、Fe等元素的化合物之间的相互转化关系。 既能与H反应，又能与OH反应，A项不符合题意； H2S能与NaOH发生酸碱中和反应，SO2能被NaOH溶液吸收，H2S与SO2能发生氧化还原反应生成硫单质，B项不符合题意； NO2不能与HNO3反应，C项符合题意； Cl2能将Br氧化为Br2，Cu能与Fe3发生氧化还原反应，Cu与Cl2能发生化合反应，D项不符合题意。,2,3,1,4,5,6,7,4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A项错误； 煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B项错误； 镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D项错误。,2,3,1,4,5,6,7,新题预测 5.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)，下列有关物质的推断不正确的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,Na2CO3可与氢氧化钙溶液反应生成物质乙NaOH，Na2CO3与CO2反应生成物质丙NaHCO3，乙和丙可反应生成Na2CO3，故B项正确； 甲为Fe，若丁为盐酸，则乙为FeCl2，丙可能为氧化铁、氯化铁等。乙和丙不能再反应生成甲，故C项错误； 甲为N2，丙为NO，乙为NH3，乙和丙可以反应生成N2，故D项正确。,2,3,1,4,5,6,7,A.X可能含有2种盐 B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化 C.Y可能含有(NH4)2SO4 D.(NH4)2S2O8中S的化合价为7,6.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合生成硫酸，气体a为二氧化硫； (NH4)2S2O8为二联硫铵，S最外层有6个电子，最高价为6价，不可能为7价。,2,3,1,4,5,6,7,下列说法不正确的是 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空气，且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO,7.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：,2,3,1,4,5,6,7,答案,解析,解析 A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca(OH)2，正确； B项，气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，错误； C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；,2,3,1,4,5,6,7,角度二 氧化还原反应的概念及规律性判断,1.辨析4对概念，理清知识关系,高考必备,2.警惕三个易错点,(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可以是同一物质。 (2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。例如SO2与浓硫酸不能发生反应。 (3)同一物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂，而与KMnO4溶液反应时作还原剂。,3.氧化还原反应规律的应用,(1)强弱规律 比较氧化性或还原性强弱 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 判断反应能否进行：由强制弱 判断竞争反应的顺序：强者优先,(2)价态规律 判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。 判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。 判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。 (3)守恒规律 计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。 配平氧化还原反应方程式。,典例剖析,例1 下表中对应关系正确的是,答案,解析,解析 A项，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种化合物和另外一种单质，因而Fe2O3与CO的反应不属于置换反应，错误； B项的两个反应分别是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2NaO2 Na2O2，正确； C项，Zn与Cu2的反应中，Zn单质被氧化； D项，在两反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。,例2 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应： 2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO4 11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4 下列有关说法中错误的是 A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 C.在反应中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol 电子 D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜,答案,解析,解题思路,解题思路 陌生氧化还原反应中相关概念的分析遵循如下步骤： 理清化合价化合价如何变化合价变了多少。,解析 A项，在上述两个反应中，都有元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，由于组成水的元素的化合价没有发生变化，因此，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确； B项，在上述两个反应中，P的化合价由0变为5，化合价升高，因此氧化产物都是H3PO4，正确； C项，在反应中，每15 mol CuSO4参加反应，转移电子30 mol，所以当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子，正确； D项，在反应中，氧化剂为CuSO4和P，错误。,经典精练,1.下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是 A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性 B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 C.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层 液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2 D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色， 说明Br还原性强于Cl,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂，C是还原产物，正确； B项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F的还原性小于Cl，但其水解程度比Cl要强，错误； C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，正确。,2,3,1,4,5,6,7,2.向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。则下列叙述不正确的是 A.原溶液中的Br不一定被氧化 B.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化 C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加 入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀,答案,解题思路 本题首先以还原性的强弱为突破口，然后结合离子反应进行分析。,解题思路,2,3,1,4,5,6,7,3.某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、 、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是 A.还原剂是CN，氧化产物只有N2 B.氧化剂是ClO，还原产物是 C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52 D.标准状况下若生成2.24 L N2，则转移0.5 mol电子,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 由图可以确定，该反应为2CN5ClOH2O=2 N25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和 ，氧化剂是ClO，还原产物是Cl，A、B错； 标准状况下若生成2.24 L N2，则转移1 mol电子，D错。,2,3,1,4,5,6,7,4.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列说法正确的是 A.KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L D.若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 KNO3中氮元素由5价变为0价，KNO3是氧化剂，其中氮元素被还原，A项错误； N2既是氧化产物，也是还原产物，B项错误； 每生成16 mol N2，转移10 mol电子，转移1 mol电子时，可生成标准状况下N2的体积为22.4 Lmol11.6 mol35.84 L，C项正确； 若有65 g (1 mol) NaN3参加反应，被氧化的N的物质的量为3 mol，D项错误。,2,3,1,4,5,6,7,新题预测 5.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是 A.可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)n(还原剂)12,答案,D.等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强,思路点拨 判断B、C项的正误时，可综合利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。,解析,思路点拨,2,3,1,4,5,6,7,解析 A项，Cl2和NaClO2反应制备ClO2的化学方程式为2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)n(还原剂)12，不符合题意；,D项，ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl，不符合题意。,2,3,1,4,5,6,7,6.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2,答案,解析 由题目所给现象分析，CuSO4与过量KI反应的化学方程式为2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，通入SO2后的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI。均为氧化还原反应，故C错。,解析,2,3,1,4,5,6,7,7.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为 H2C2O4HCO2Mn2H2O(未配平)。下列有关该反应的叙述不正确的是 A.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性 B.用已知浓度的H2C2O4溶液滴定未知浓度的酸性高锰酸钾溶液时，不需 要外加指示剂 C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是52 D.若有6 mol H参加反应，则转移电子10 mol,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 酸性KMnO4溶液呈紫色，当紫色消失时即可判断达到滴定终点，B项正确；,2,3,1,4,5,6,7,角度三 离子共存和离子方程式的判断,1.离子大量共存的判断方法,高考必备,溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。 (1)先看条件题干条件 一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则 、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。,(2)后看反应所给离子之间能否发生反应 熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况,(3)“5点”特别提醒 澄清溶液不代表无色。 含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。,能发生双水解反应的离子也可能大量共存。,2.离子方程式正误判断技巧 (1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“=”，可逆反应用“”，气体符号为“”、沉淀符号为“”。 (2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如SO2、CO2等)。 (3)离子方程式中的微溶物如Ca(OH)2等有时用化学式表示，有时用离子符号表示，作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。,(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确。,典例剖析,例1 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞溶液变红的溶液：ClO、S2、Na、K,答案,解析,思路点拨,思路点拨 审题干(该题要求“一定”) 分析指定溶液的性质(酸性、碱性及指定离子的特殊性质) 分析能否大量共存 定答案,(1)选项中的离子间能否反应 (2)指定离子(或物质)与选项中的离子能否反应,解析 A项，能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，ClO、S2能够发生氧化还原反应，不能大量存在，错误；,D项，由水电离产生的c(OH)11012 molL1的溶液呈酸性或碱性，在碱性溶液中Mg2不能大量存在，错误。,例2 下列解释事实的离子方程式正确的是,答案,解析,解题思路,解题思路 逐项筛查，注意语言描述和方程式的对应关系；与量有关的离子方程式将量少的物质定为1 mol，先计算确定产物的量，再判断书写正误。,解析 与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，A项错误； 海带中的碘离子在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应，被氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，B项正确； 用铜作电极电解饱和食盐水时，阳极上Cu失电子，应生成Cu(OH)2和H2，C项错误； 氢氧化钡是少量的，则以氢氧化钡为标准书写离子方程式，则需要2个碳酸氢根离子，与所给离子方程式不符，D项错误。,1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。,经典精练,2,3,1,4,5,6,7,答案,解析,pH11，说明溶液显碱性，所给离子能大量共存；,加入Mg能放出H2的溶液显酸性，所给离子能大量共存；,2,3,1,4,5,6,7,中性溶液中：Fe3、Al3与S2发生相互促进的水解反应，不能大量共存；,2,3,1,4,5,6,7,答案,解析,解析 用pH计测得溶液显弱酸性，说明溶液中有 ，加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无I和S2，则阴离子只能是 ，故Ba2不能存在，不能确定是否含有Na，A项正确。,2,3,1,4,5,6,7,3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液反应时，钠先与水反应，不会置换出其中的金属，故A项错误； 向氯化铝溶液中加入足量氨水，发生的反应为Al33NH3H2O= Al(OH)3 ，氢氧化铝能和强碱反应，但是不和弱碱反应，B项错误； Fe3的氧化性强于I2，FeCl2溶液与碘水不反应，C项错误； 二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，当气体过量时溶液会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙均易溶于水，可以类推，故D项正确。,2,3,1,4,5,6,7,4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O =MnO2Cl2H B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag 4H=AgNO2H2O C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O H2Cl22OH,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析 在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2ClO2OH=MnO2ClH2O，A项错误； 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为3Ag 4H=3AgNO2H2O，B项错误； 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，C项错误； 用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，发生反应的离子方程式为2Cl2H2O H2Cl22OH，D项正确。,2,3,1,4,5,6,7,新题预测 5.下列解释事实的离子方程式不正确的是,答案,解析,B.硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2OCu(OH)22H,D.84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：ClClO2H= Cl2H2O,2,3,1,4,5,6,7,解析 草酸为弱电解质，不能拆写，应为 5H2C2O46H=2Mn2 10CO28H2O。,2,3,1,4,5,6,7,6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是,2,3,1,4,5,6,7,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,7.Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，反应方程式为2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O，故B正确； Na2FeO4还原产物为Fe3，Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，可起到净水作用，反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，故C正确；,2,3,1,4,5,6,7,
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