2019-2020年高二化学下学期期末模拟试题（3）.doc

2019-2020年高二化学下学期期末模拟试题（3）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。）1某实验过程如图所示，则图试管中的现象是A铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象，因稀硫酸不与铜反应2如图是一电池，下列有关说法正确的是A该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B当有6.021023电子转移时，Fe电极减少56gC石墨电极上发生氧化反应D盐桥中K+移向FeCl3溶液3将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuBBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小4在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是A当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加21.6gB电解过程中装置丙的pH无变化C向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D乙中左侧电极反应式：Cu2+2e-=Cu5下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A BC D6下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸7某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是Ab/(2a+b) 100 Bb/(a+b) 100C2b/(a+b) 100 D2b/(2a+b) 1008氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B常温下，pHa的HCN稀释100倍后所得溶液pH（a +2） （a +2）7C10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DNaCN溶液呈碱性9相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A.X的转化率为：甲丙乙丁 B.X的转化率为：甲乙丙丁C.Y的转化率为：甲丙乙丁 D.Y的转化率为：丁乙丙甲10常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是A曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线Ba点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大Ca点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小二、不定项选择（45）1199时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A此时水的离子积Kw=11012 B水电离出的c(H)=11012 mol/LC水的电离程度随温度升高而增大 Dc(Na)c(SO42)12下列溶液一定呈酸性的是ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH-) 的溶液CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH-) 的溶液13常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是Ac(CO32-)c(H2CO3)Bc(Na)c(HCO3-)c(H)c(OH-) Cc(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)Dc(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)14下列有关问题，与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D15已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g) H0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是A平衡时NO2体积分数：甲乙B达到平衡所需时间，甲小于乙C该反应的平衡常数表达式Kc(N2O4)/c(NO2)D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态第卷（非选择题 80分）二、非选择题（本题共6个小题）16（12分）有一无色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Mg2、Na、CO、Cl-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断：(1)该溶液中一定存在_ _，一定不存在_。(2)由图可知白色沉淀共有_种，分别是_（填化学式），其物质的量比为 。(3) 写出图中ab变化过程的离子方程式 。17（10分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因 （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。（4）J与H反应的离子方程式为 。18（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。硬质玻璃管从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填操作名称）。上图3中浓硫酸的作用是_。（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是_。A密闭容器中混合气体的总物质的量不变B密闭容器内物质总质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变该分解反应的焓变H_0（填 “”、“=”或“”），25.0时分解平衡常数的值_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_（填“增加”,“减少”或“不变”）。19（16分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失该学生的实验操作如下：A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_ 。b. 在G操作中如何确定终点？ _ _ 。c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？ _ _ 。（2）氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO420（16分）一定条件下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：（1）达到平衡时H2的转化率；（2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。21. （12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I31s2p2s3s3pI4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。 已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。C60K科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。常熟市中学高xx高二期末化学习卷第卷（选择题 40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。）12345ADCDA6789101112131415AACACBDBCDDAB第卷（非选择题 80分）二、非选择题（本题共6小题）16（12分）（1）Al3、Mg2、Cl- ； Fe3、CO（2）2； Al(OH)3 、Mg(OH)2 ； 1:1 （3）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 17（10分）（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2（4）Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 18（14分）（1）（2）过滤 吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）AC ； 1.6108（或1.6384108）； 增加19（16分）（1）CD ；a.ECBADGF或ECDBAGF；b.溶液由黄色变橙色且半分钟内不恢复；c.溶液由浅红色变无色且半分钟内不恢复（2）酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；0.2 molL1（3）D20（16分）（1）40% （2）42.9%21.(12分)（1）能量最低原理 直线型（2）不正确。因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力。因此金刚石的熔点高于C60 。 31 N C Si 30