2019年高三化学第一次综合测试试题.doc

2019年高三化学第一次综合测试试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-1087下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质B 用小苏打做发酵粉制面包C二氧化硫可广泛用于食品的增白。 D 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量 8有机物X、Y、M的转化关系为 下列说法错误的是AX可用新制的氢氧化铜检验 B Y有同分异构体 CM含有两种碳氧共价键 D Y可发生加成反应9下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作及现象实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热反应C将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi10X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR11.已知AgCl的溶解度为1.510-4g , AgBr的溶解度为8.410-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀12. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中c(CH3COO)= c (Na)c (H)= c(OH)时，一定是醋酸过量 B当溶液中c (CH3COO)= c (Na)时，一定是氢氧化钠过量 C当溶液中c (CH3COO)= c (Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 D当溶液中c (Na)c (CH3COO)c (OH)c (H)时，一定是氢氧化钠 过量13关于下列三种化合物的说法正确的是 A均不存在顺反异构体 B不同化学环境的氢原子均为7 种 C可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 D都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 26（14分）为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。 15 mLFeCl2 溶液70%硫酸cBCbK2A浓盐酸K1aDK3K4N2 N2 棉花N2MnO2Na2SO3实验过程： I .打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1) 过程的目的是 。(2) 棉花中浸润的溶液化学式为 。(3) A中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。 确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是 和 。(5) 过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。(6) 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证 明氧化性:Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+27. （15分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池， NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼的结构式为 。（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式 。 A O2H2O Pt Pt N2H4N2H2O KOH溶液（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H52.7kJmol-1 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。 （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素CO(NH2)2和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 。（5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L。 B中可通过观察_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。 若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中 NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。 若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。 若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为 _L。28.（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl= Fe2+ TiOCl42+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_。（2）滤渣A的成分是_。（3）滤液B中TiOCl42和水反应转化生成TiO2的离子方程式是 。（4）反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因 。（5）反应的化学方程式是 。（6由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是_。充电放电（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4 Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。36、【化学选修2：化学与技术】（15分） 火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ _（可多选） A橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。（3）如果进入接触室的混合气(含SO2体积分数为7、O2为ll、N2为82)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450 ，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 ； 。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 (空气中氧气的体积分数按0.2计)，（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为 ， T2+的未成对电子数是 ；（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃 A+N2+3CO2 (其中A的化学式未知)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为_； ，CO2中心原子轨道的杂化类型是_。已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_ 。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）高（1）A物质的名称为：_。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式 。（2）写出X的结构简式 ；J中所含的含氧官能团的名称为_。（3）E与H反应的化学方程式是 该反应类型是 。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是 。（5）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种。苯环上的一卤代物有2种；与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。写出其中的一种结构 。化学参考答案化学参考答案： 7. B 8. D 9. B 10. D 11. C 12. A 13. C 26.（14分）（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2分）（2）NaOH溶液 （2分）（3）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2分）（4）硫氰化钾 (1分) 铁氰化钾 (1分) 溶液变红 (1分) 出现蓝色沉淀(1分)（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- （2分）（6）乙、丙 （2分） 27（15分）（1） 略 (1分) （2）N2H44e4OHN24H2O (2分)（3）2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947.6 kJ mol1 (2分) （4）CO(NH2)2ClO2OHN2H4 CO32ClH2O (2分) （5）气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）(2分) 变小 (2分) molL-1s-1 (2分) 0.7a (2分)28（14分，每空2分）（1）+2 （2）SiO2（3）TiOCl42+ H2O TiO2 + 2H+ + 4Cl （4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5） (NH4)2Ti5O15 + 2 LiOH Li2Ti5O15 + 2NH3H2O（或2NH3+2H2O）（6）20/9（2分）（7）LiFePO4 eFePO4 + Li+（2分）36.（15分）（1）B、C、D (2分)（2）热交换器 (1分) 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。(2分)（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右, 再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。(2分)不选C点，因为温度越低，S02转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。(2分)（4）1.2 (2分) 0.004 (2分) （5）用氨水吸收 (2分)37.（15分）（1）3d64s2 (2分) 2 (2分)（2） ONCK(2分) 离子晶体 (1分)； SP (1分) 1：1(2分)（3） 3:1 (2分) 金属键；(1分) H8AuCu3 (2分)38（15分） （1）乙苯（1分）； （2分）（2）（2分）； 羧基、羟基（2分） （3）（2分）； 酯化（取代）（1分）（4）（2分） （5） 4 （2分）