2019-2020年高二12月学科竞赛化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二12月学科竞赛化学试题 含答案时量:90分钟 分值:100分 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列说法或表示方法正确的是 A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C、由石墨比金刚石稳定可知：D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.82.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD3. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于24.对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( )A. W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B. X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 5.氨水中存在电离平衡NH3H2ONH 4OH，下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH)= c(H)c(NH 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体，平衡逆向移动D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动6.在25、1.01105Pa下，将22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 ：ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(4xy) kJmol1D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1)；H=(8x2y) kJmol17.已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（ ） AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q198.5 CQ21/2 Q198.5 D1/2 Q1 Q2 c(Na+)c(H+)c(OH-) Bc(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)Cc(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Dc(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)10.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( )11.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022(molL1)2，则该小组在该温度下测得0.1molL1的NaOH溶液pH值应为（ ）A.13 B.12 C.11 D.1012. 常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A曲线代表H2SO3的浓度BV(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1molL-1C水的电离程度大小：a点b点c点D若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10813.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（ ）A0.23 g B0.46 g C0.69 g D0.92 g14.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）。其中正确的是( )Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等15. 常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：16. 、为三种气体，把amol和bmol充入一个密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z),则的转化率：A.( a+b)/5 B. 2(a+b)/5 C. 2(a+b)/5b D.(a+b)/5a二非选择题（小题共计分）17. （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。 （1）该反应的热化学方程式是 。 （2）又已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，由16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。18. （10分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 （1）请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（2）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。（3）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度19. （14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_（用分子式表示）。(6)W、Z元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）20. （12分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂21. （10分）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol,设E为x mol.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 .(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下,当反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”).其理由是： 。衡阳县一中xx年下学期高二学科竞赛化学答案一 选择题（共16题，每小题3分，共48分）题号12345678答案CBABBCCC题号910111213141516答案ABBCDCDC二非选择题（共5题，共52分）17（6分）(1) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；H=-641.63kJmol-1(2) 408.815kJ (3) 所得到的产物对大气没有污染18（10分） （1）5.0 （2）a b e （1）4.0 （2）-53.5 kJ/mol (3) a c d 19（14分）(1) Al(OH)3OHAl2H2O (2) (3) _酸， Al33H2OAl(OH)33H (4) _ SO2Cl22H2OH2SO42HCl(5) HClH2S (6) SNa20. （12分）（1）K， 放热。 （2）b ，1.5103mol/(Ls)（3）b c （4）c21（10分）正反应方向 x7.0 取值不同当x=4.5时，正反应方向，x取值范围为3.5x7.0。不同，理由见解析左侧可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，右侧可逆反应的正反应是气体的物质的量缩小的反应。隔板在中间意味着左右两侧可逆反应在一定条件下达到平衡时，气体的物质的量相等。左侧气体的起始量已知，共12mol，当x=4.5时，气体总物质的量为13.0mol，欲使右侧反应的总物质的量为12mol，应在起始时向气体体积缩小的方向进行。欲使反应向正反应方向进行，可以通过极端假设的方法来讨论：假设平衡不移动，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假设平衡向正反应方向移动使E为0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范围为3.5x7.0。当x的取值不同时，反应分别达到平衡的气体总物质的量均为12mol，两个反应的温度肯定不同，所以左侧中的气体A的物质的量也肯定不同。