2019-2020年高二上学期第三次段考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第三次段考化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cu：64 Na：23 Mg:24 Ca:40 Cl：35.5第卷（选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量数无关2如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184Q22Q13.已知： ，且、均大于零，则下列说法正确的是（ ）A断开键所需的能量为B，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C D向中通入，发生反应时放热4.对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A B C D5在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A（g）+B （? ）3C（g） H=QkJ/mol（Q0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的 () A用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（Lmin）B若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=QD若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态6.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）3Y2（g）2XY3（g）H92.6 kJmol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是（）A.容器、中反应平衡时XY3的平衡浓度相同B.容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1D.若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ7. 一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol8某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 () A反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2 C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T19等体积的pH12的碱溶液甲和pH11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲V乙。下列判断合理的是 ( ) A乙一定是弱碱 B甲一定是强碱 C乙一定是二元碱 D甲一定是一元碱10下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍，pHc(H2A)=0.01mol /L CpH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)12相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB）。下列有关说法正确的是() A浓度均为01 molL-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（HA）pH（HB） B浓度均为01 molL-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（NaA）pH（NaB） C等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消 耗的NaOH溶液体积HA比HB多 D在01 molL-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）c（A一）c（OH一）c（H+）13下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl (aq)中离子总数多少：N前N后14.已知Ksp(AB2)=4.210-8,Ksp(AC)=3.010-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.610-3 molL-1,则溶液中c(C2-)为( )A. 7.310-13 molL-1 B. 1.810-13 molL-1C.2.3 molL-1 D.3.7 molL-115.在25时；用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化)。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是() A有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B反应中转移电子的物质的量为0.4 molC在另一极得到O2的体积(标准状况)是1.12 LD此时溶液的pH为216如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是() a极板b极板X电极ZA铜石墨负极CuCl2B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D锌石墨负极CuSO4第卷（非选择题 共52分）17（10分）.图甲是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示): 。.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1,则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=;（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_ _。18. （12分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率_.(填“相等”或“不等”)（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“”、“”、“(HA)(表示弱电解质的电离程度)，设有下列四种溶液：A0.01 molL1的H2A溶液B0.01 molL1的NaHA溶液C0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2)最大的是_，最小的是_。20(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na、K、Cu2阴离子SO、OH在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：(1)M为电源的_极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为_。(2)电极e上生成的气体在标准状态下的体积为_。(3)写出乙烧杯中的电解池反应_。(4)若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是_。(5)若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是_。21（12分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。（1）合成甲醇的反应为：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的H 0。（填“、或”下同）（2）若在230时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500时，达到平衡时，K 1。（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中b为 极。当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。 （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）2H2O（l）= C2H4（g）3O2（g） H+14110 kJ/mol 2CO2（g）3H2O（l）= C2H5OH（1）3O2（g） H+13668 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为 。 新余一中高二年级第三次段考化学试卷 参考答案题号12345678答案CDCBDCAC题号910111213141516答案AADDABCD17【答案】(每空2分共10分）.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(Q1-Q2)kJmol-1（2分）.(1) +1 530 kJmol-1（2分） (2) 放热（2分）H273 kJmol10(或反应物总能量大于生成物总能量)（2分）NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l) H346 kJmol1（2分）18【答案】 (每空2分共12分)（1） 相等（2分）（2） （2分） （2分）（3） 增大（2分） 不变（2分）（4） 增大生成物的浓度（2分） 19. 【答案】(每空1分共6分) (1)AD(2)CD(3)DA20【答案】 (每空2分共12分) (1)负 4OH4e=2H2OO2(2)5.6 L (3)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(4)因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应。(5)向丙烧杯中加入4.5 g水21【答案】(每空2分共12分)（1） （2） （3）055（4）负； 224（5）C2H4（g）H2O（l）= C2H5OH（l） H442 kJ/mol 学校：- 姓名：班级：- 学号：-密封线内不要答题装订线新余一中高二年级第三次段考化学试卷 化学答题卡 (分值：100分 时间：90分钟 ) 一、单选题(3分16=48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(共52分)17（10分）. 。.(1) H=;（2） _ _。 。18. （12分）（1）_.（2） ， 。（3） _ 。 。（4） 。考场号座位号19(6分) (1)c(H)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2)最大的是_，最小的是_。20(12分)(1) _， _。(2) _。(3) 。(4) 。(5) _。21（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。 。 （5） 。