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2019-2020年高三第六次质量检查理科综合试题 含答案 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1关于生物体内一些具有重要生理作用的叙述，下列叙述正确的是 A激素和酶都具有高效性，只能在细胞内发挥作用 B剧烈运动时，肌细胞中的ATP/ADP比值上升 C当种子从休眠进入萌发状态后，自由水结合水比值上升 D记忆细胞都是在受抗原刺激后，由B淋巴细胞和T细胞增殖分化来的2酸碱物质在生物实验中有广泛的应用，下面有关实验中，表述正确的是 A斐林试剂中，NaOH为CuSO4与还原糖的反应创造碱性条件 B浓硫酸为溴麝香草酚蓝与酒精的显色反应创造酸性环境条件 C盐酸水解口腔上皮细胞可改变膜的通透性，加速健那绿进入细胞将DNA染色 D双缩脲试剂中，NaOH为CuSO4与蛋白质的反应创造碱性条件3研究人员将抗虫基因导入棉花细胞内培育转基因抗虫棉。右图表示两个抗虫基因在染色体上随机整合的三种情况，以下说法不正确的是（不考虑交叉互换和突变）A有丝分裂后期含四个抗虫基因的有甲、乙、丙B减数第一次分裂后期含四个抗虫基因的有甲、乙、丙abcdef C减数第二次分裂后期可能含四个抗虫基因的有甲、丙 D配子中可能含两个抗虫基因的有乙、丙的子细胞4. 将一个用15N标记的DNA分到14N的培养基上培养，让其连续复制三次，再将全部复制产物置于试管内进行离心，右图中分别代表复制1次、2次、3次后的分层结果是Ac、e、f Ba、e、b Ca、b、d Dc、d、f5凝血过程中凝血酶原与凝血因子结合后，转变为有活性的凝血酶，而凝血酶的产生又能加速凝血酶原与凝血因子的结合，下列哪项调节过程的机制与此最为相似A寒冷时，甲状腺激素浓度升高，抑制促甲状腺激素分泌B临近排卵时，雌激素浓度升高，促进促性腺激素分泌C进餐后，胰岛素分泌增多，使血糖浓度下降D生态系统中，捕食者数量增长，使被捕食者数量减少6. H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒。下列关于人体对该病毒免疫过程的叙述，正确的是 AH7N9型禽流感病毒侵入后，刺激T淋巴细胞分泌淋巴因子与该病毒结合BB淋巴细胞经H7N9型禽流感病毒刺激后分裂、分化为浆细胞，与抗原结合C患者痊愈后，若再次感染该病毒，记忆B细胞会迅速产生抗体消灭病毒DH7N9型禽流感病毒侵入后，体内的巨噬细胞、B淋巴细胞和T淋巴细胞都具有识别功能7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A简单离子的半径大小比较：ZYXB单质的熔点：MZC气态氢化物稳定性：YXRDZ单质能从M的盐溶液中置换出单质M9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C装置结合秒表可测量锌与硫酸的反应速率D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是A该有机物的化学式为C20H14O5B该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol11将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是AZn极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后，乙池中c(Cu2+)减小，c(SO42-)基本不变，溶液不再保持电中性D片刻后可观察到滤纸a点变红色12下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向NH3H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化B图乙表示向NH3H2O溶液中加水时溶液导电性变化，则NH3H2O溶液的pH：baC图丙表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的H）的甲、乙两光滑圆轨道安置在同一竖直平面内，两轨道之间由一光滑水平轨道相连，在水平轨道上有一轻弹簧被、两个小球夹住，但不拴接。同时释放两小球，、恰好分别通过甲、乙圆轨道的最高点。试求：(1)小球通过圆轨道甲的最高点时的速度。(2)己知小球的质量为，求小球的质量。(3)若，且要求、都还能分别通过甲、乙圆轨道的最高点，则弹簧在释放前至少应具有多大的弹性势能？25. 如图所示，在直角坐标系xOy平面内有一矩形区域MNPQ，矩形区域内有水平向右的匀强电场，场强为E；在y0的区域内有垂直于坐标平面向里的匀强磁场，半径为R的光滑绝缘空心半圆管ADO固定在坐标平面内，半圆管的一半处于电场中，圆心O1为MN的中点，直径AO垂直于水平虚线MN，一质量为m、电荷量为q的带电粒子（重力不计）从半圆管的O点由静止释放，进入管内后从A点穿出恰能在磁场中做半径为R的匀速圆周运动，当粒子再次进入矩形区域MNPQ时立即撤去磁场，此后粒子恰好从QP的中点C离开电场。求（1）匀强磁场的磁感应强度B的大小；（2）矩形区域的长度MN和宽度MQ应满足的条件？（3）粒子从A点运动到C点的时间。26(13分)氨气是重要的化工原料。(1)实验室可用浓氨水和_(填编号)快速制取氨气a烧碱 b生石灰 c氯化铵 d碱石灰(2)“侯氏制碱”的核心反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3。依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 C装置的作用为_。 下表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)：参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是_。该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_装置之间(填写字母)连接一个盛有_的洗气装置，其作用_。若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g，则NaHCO3的产率为_。(3)往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有Cu(NH3)42+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：Cu(NH3)42+ (深蓝色)+4H+Cu2+(蓝色)+4NH4+。请设计一个简单实验证明平衡I是否存在_。27（16分）甲醇是一种重要化工原料，有着重要的用途和应用前景，回答下列问题（1）工业生产甲醇常用方法是CO(g)+ H2(g)CH3OH(g) H= a kJ mol1 已知： 2H2(g)+ O2(g)2H2O (l) H= b kJ mol1H2(g)+O2(g)2H2O (g) H= c kJ mol12CO(g)+ O2(g)2CO 2 (g) H= d kJ mol1则能表示CH3OH(g)燃烧热的H= （2）污水中的含氮化合物，通常在硝化细菌的作用下，NH4+被空气氧化为HNO2或HNO3，写出生成HNO3的离子方程式 ，之后再加入甲醇，甲醇与HNO2或HNO3反应，均生成两种无毒的气体，写出甲醇与HNO2反应的化学方程式 。（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可用I2O5来除去。其反应为5CO(g)+ I2O5(s)5CO2(g)+I2(g)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入1molCO。测得CO转化率随时间变化曲线如右图，则：T2温度时，00.5min的反应速率v(CO)= T1温度反应达平衡时，反应混合体系的压强是起始压强的 倍，化学平衡常数K= 下列说法正确的是 Av(I2)正=5 v(CO2)逆，表明反应达平衡B容器内气体密度不变，表明反应达平衡C单位时间内消耗7a mol CO，同时消耗2a mol I2，表明反应v正v逆D两种温度下，c点时体系中混合气体的密度相等E反应5CO(g)+ I2O5(s)5CO2 (g)+I2(g)为吸热反应（4）将500ml（标况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170下充分反应，用水乙醇溶液充分吸收产物I2，定容到100mL。取20.00mL，用0.0100mol L1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液16.00mL，则样品中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6）28.（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。 请回答下列问题: (1)上述流程中多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有 (2)下列各组试剂中，能用来检验步骤燃煤尾气中SO2已除尽的是 (填编号) a氯化钡溶液 b稀硫酸酸化的KMnO4溶液c碘水和淀粉的混合溶液 dNaOH溶液 e品红溶液 (3) 步骤中所加碳酸盐最好为 （填化学式），除去溶液中的Al3+ 和Fe3+的原理是 (4)已知Ksp(CuS)=8.410-36，Ksp(NiS)=1.410-24。在步骤除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀此时溶液中c(Ni2+)=1.0105 molL1，溶液中Cu2+的浓度为 。 (5) 步骤中发生反应的离子方程式为 。 (6) 工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。 29.（10分）为了提高绿色植物的生态效益，研究者做了相关实验，并绘出如下三幅图。请回答下列问题：（1）光照条件下，图1中的上进行的生理过程产生的物质有 ，空气中CO2浓度变化时首先会影响图1的 中化学反应的速率（中填数字序号）。（2）图2中的曲线表示在CO2充足的条件下测得的某植物光合速率与光照强度、温度之间的关系。据图分析可知，在光照强度为4klx之前，影响光合速率的主要环境因素为 ，由此实验结果可推测出该植物进行光合作用的最适温度范围是在 之间。（3）图3表示该植物夜间在O2浓度分别为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的关系。假定细胞呼吸的底物都是葡萄糖，在O2浓度为d时细胞的呼吸方式是 ，当O2浓度为a时，无氧呼吸消耗的葡萄糖是有氧呼吸消耗的葡萄糖的 倍。（4）研究者还对该植物不同光照条件下的其他生理指标进行了检测，结果见下表，请分析回答：光照强度叶色平均叶面积（cm2）气孔密度（个/mm2）净光合速率mol CO2/（m2s）强浅绿13.6（100%）826（100%）4.33（100%）中绿20.3（149%）768（93%）4.17（96%）弱深绿28.4（209%）752（91%）3.87（89%）（注：括号内的百分数以强光照的数据作为参考）与弱光下相比，强光下平均每片叶的气孔总数 （填“较多”或“较少”），对强光下生长的该种植物适度遮阴，持续观测叶色、叶面积和净光合速率，这三个指标中，最先发生改变的是 。30.（12分）研究人员调查人类遗传病时，发现了一种由等位基因A、a和B、b共同控制的遗传病（两对基因位于两对常染色体上），进一步研究发现只有同时具有两种显性基因的人表现正常。下图是该研究人员调查时绘制的系谱图，其中I3的基因型是AABb，请分析回答：（l）I4为（填“纯合子”或“杂合子”）。已知I1基因型为AaBB, 且II2与II3婚配后所生后代不会患该种遗传病，则II2与II3的基因型分别是_、 ，III1和基因型为Aabb的男性婚配，子代患病的概率为_。（2）研究发现人群中存在染色体组成为44+X的个体，不存在染色体组成为44+Y的个体其原因可能是_。经检测发现2的染色体组成为44+X，该X染色体不可能来自I代 （填编号）。（3）4与一正常男性结婚生了一个正常孩子，现已怀上了第二胎有必要对这个胎儿针对该疾病进行基因诊断吗？请判断并说明理由。31.(10分) 有研究表明吸食阿片类毒品（吗啡、海洛因等）会影响人体性腺功能。有研究者对某戒毒所内的吸毒人员进行相关激素的检测并与健康人比较，检测结果的平均值如下表。组别(人数)平均年龄(岁)吸毒(年)吸毒量(g/d)LH(mlu/ml)FSH(mlu/ml)T(mlu/ml)健康者(30)234.656.36.51吸毒者(17)32平均4平均1.51.442.864.08（1）据上表可知，吸毒会导致体内的“男性性激素-睾酮的调节” 过程中的 环节（填序号）减弱。下图示男性性激素分泌的调节过程（其中“+”代表促进、“-”代表抑制）。（2）为进一步确定吸毒者T水平低的原因是睾丸受损还是LH和FSH减少所引起的，可将吸毒者体内 的量补充到健康者水平，一段时间后测定 的含量，并与健康者比较，即可确定原因。（3）吸毒者的后代容易出现畸形儿、怪胎，可能的原因是毒品容易引起生殖器官中的 过程异常。（4）调查发现吸毒者容易出现怕冷、寒热交替等症状，说明吸毒使下丘脑的 受损。（5）有人对该调查的科学性提出质疑，其中合理的质疑是 。健康者和吸毒者年龄有较大差异 健康者和吸毒者选取的样本数有差异 吸毒者间吸毒史有差异 吸毒者间吸食毒品的种类和数量有差异A B C D32.（7分）已知大麦在萌发过程中可以产生-淀粉酶，用GA（赤霉素）溶液处理大麦可使其不用发芽就产生-淀粉酶。为验证这一结论，某同学做了如下实验：试管号GA溶液缓冲液水半粒种子10个实验步骤实验结果1011带胚步骤1步骤2+2011去胚25oC保温24h后去除种皮，在各试管中分别加入1mL淀粉液25oC保温10min后各试管中分别加入1mL碘液，混匀后观察溶液颜色深浅+30.210.8去胚+40.410.6去胚+50.410.6不加种子+注：实验结果中“+”越多表示颜色越深，表中液体量的单位均为mL。回答下列问题：（1）-淀粉酶催化 水解可生成二糖，该二糖是 。（2）综合分析试管1和2的实验结果，可以判断反应后试管1溶液中的淀粉量比试管2中的 。这两支试管中淀粉量不同的原因是 。（3）综合分析试管2、3和5的实验结果，说明在该实验中GA的作用是 。33. 如图所示，半径和动能都相等的两个小球相向而行甲球质量m甲大于乙球质量m乙，水平面是光滑的，两球做对心碰撞以后的运动情况可能是下述哪些情况？A甲球速度为零，乙球速度不为零 B两球速度都不为零C乙球速度为零，甲球速度不为零D两球都以各自原来的速率反向运动34. 质量为m的小球自由下落高度R后沿竖直平面内的轨道ABC运动。AB是半径为R的1/4粗糙圆弧，BC是直径为R的光滑半圆弧，小球运动到C时对轨道的压力恰为零。B是轨道最低点，求：（1）小球在AB弧上运动时，小球克服摩擦力做的功；（2）小球经B点前后瞬间对轨道的压力之比36化学选修3：物质结构与性质（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）SO42的立体构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d gcm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。37化学选修5：有机化学基础（15分）迷迭香酸(F)的结构简式为它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题： (1)A的结构简式为_；反应的反应类型是_。(2)C物质所含官能团名称为 (3)反应的试剂为_。 (4)1 mol F与足量的溴水，最多可消耗Br2_mol，写出F与足量NaOH反应的化学方程式 (5)E在一定条件下发生反应生成高聚物的化学方程式是_。(6)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种，写出其中一种异构体的结构简式 苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；1 mol该物质分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的量分别是1 mol和4 mol。 40.(15分）人工种子是人们模仿天然种子的结构制造出来的生命有机体，它能像天然种子一样萌发生长。人工种子的核心部分是被外层物包埋的具有类似种子胚功能的胚状体。胚状体不同于一般种子的胚，是由非合子细胞分化形成的类似于胚的结构物，所以又称“体细胞胚”或“花粉胚”。胚状体在一定的条件下，可以通过胚胎发育过程形成植株。胚状体可从悬浮培养的单细胞中得到，也可以通过试管培养的茎尖、芽尖、子房、花粉等获得。将胚状体包埋在一个能提供营养的胶质中，便成了所谓的“人工种子”。培育过程如右图所示。请根据以上材料回答： （1）人工种子是依据什么原理进行的？_（2）某二倍体植物基因型为DdTt，可采用_的方法，培育成“花粉胚”，利用这种生物技术将它制成人工种子，这种种子萌发形成的个体称为 ，基因型为 ，从生殖类型看属于 生殖。（3） 表示_的过程，其实质是 ； 表示_的过程，其实质是 。（4）包埋胚状体的胶质可看作自然种子的哪部分结构？_ 。 （5）由人工种子萌发成的植株是否可育？_。福州八中xx学年高三毕业班第六次质量检查理科综合 试卷参考答案及评分标准1-6 CDCABD29.（10分，除标记外，每空1分）（1）ATP、H、O2（答全给分，2分） 叶绿体基质（2）光照强度 1030（3）（只进行）有氧呼吸 5（2分）（4）较少 净光合速率30.（12分，除标记外，每空2分）（1）杂合子（1分） aaBB AAbb 5/8 （2）控制生物体成活（或细胞代谢），的重要基因在X染色体上，而不在Y染色体上（其他合理答案可以给分） 1 （1分）（3）有必要（1分），该胎儿也有可能患该疾病（1分）31. (10分，除标记外，每空2分)（1） （2） LH和FSH T （3）减数分裂（1分） （4）体温调节中枢（1分） （5）ABCD32.（7分，除标记外，每空1分） (1) 淀粉 麦芽糖 (2) 少 带胚的种子保温后能够产生-淀粉酶，使淀粉水解（其他合理答案也给分）（2分） (3)诱导种子生成-淀粉酶（其他合理答案也给分）（2分）40. （15分，除标记外，每空1分）（1）植物细胞的全能性（2）植物组织培养 单倍体 DT Dt dT dt （2分） 有性 （3）脱分化 使细胞恢复分裂能力（2分） 再分化 基因的选择性表达（2分）（4） 种皮及提供营养的胚乳或子叶（2分）（5）不一定7-13：CBACDCD26（13分） （1）abd（2分）； （2）防倒吸、吸收过量氨气防污染（2分）； 低温便于析出碳酸氢钠（2分）； AB（1分）；饱和NaHCO3溶液；除去混在CO2气体中的HCl气体（2分）； 65%（2分）； （3）往深蓝色溶液中通入少量HCl气体若溶液颜色变浅，证明有平衡的存在，否则不存在（或通入少量氨气或加少量NaOH固体，若溶液颜色变深证明平衡的存在，否则不存在）（2分）。27（16分）（1）(b+2a) kJ mol1（2分）（2）NH4+2O2=NO3+2H+H2O（2分）；CH3OH+2HNO2=CO2+N2+3H2O（2分）（3）0.4mol (Lmin)1（2分）； 1.16（2分）；molL1或81.92 molL1（2分）；BCD（2分）（4）8.96%（2分）28（14分）(1)烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）(2) bce（2分） (3)MnCO3（2分）；消耗溶液中的H+，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀（2分）(4)6.010-17 molL1（2分）(5)3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2+4H+（2分）(6)MnO42e=MnO4（2分）36化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）Ar3d9（1分） NOS（1分）（2）正四面体（1分） CCl4（或SiF4等）（1分）（3）sp2（1分） 配位键、离子键（2分）（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）（5）(；)（2分） Cu（2分） mol1（2分）37化学选修5：有机化学基础（15分）(1) （1分）；消去反应（1分） (2)碳碳双键、羟基、醛基（2分）(3) 新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)、稀盐酸(或稀硫酸) （2分）(4)7（2分）；+ 6NaOH （2分） (5)n(n1)H2O（2分）(6)4（2分）；(任写一种)（1分）题号1415161718192021答案CCDCBCBDABDBD22、【解析】(1)0.1 0.973m/s223、答案：（1） （2分）（2）147（146148） （1分）；082（080090） （2分）解析：（1）为了便于调节，滑动变阻器的阻值不能太大，选择R1比较合适。（2）由于R3支路电阻远大于滑动变阻器R1所在支路电阻，所以干路电流近似等于I2，根据闭合电路欧姆定律E=U+Ir可以变形为：E= I1（R3+Rg）+I2r，即，由图像知直线与纵轴的截距为mA，解得E=148V，直线斜率的绝对值为，解得24、24【答案】(1) (2) (3)【解析】(1)小球a通过圆轨道甲的最高点时，由：得：(2)小球b通过圆轨道乙的最高点时，由：得：，设两小球离开弹簧瞬间的速度分别为,由机械能守恒定律有：、，解得：，又由动量守恒定律有：，解得：(3)当ma=mb=m时，Va=Vb，又由(1)(2)知，小球a能通过圆轨道甲的最高点。在刚离开弹簧时的速度条件为：，故弹簧释放前至少具有的弹簧势能为：25、答案：（1）（2）MN ，宽度MQ （3）解析：（1）粒子从O到A过程中由动能定理得 从A点穿出后做匀速圆周运动， 解得 （2）粒子再次进入矩形区域后做类平抛运动，由题意得 联立解得 所以，矩形区域的长度MN ，宽度MQ= （3）粒子从A点到矩形边界MN的过程中， 从矩形边界MN到C点的过程中， 故所求时间 33、 AB