2019-2020年高三理综上学期第二次统练试题.doc

2019-2020年高三理综上学期第二次统练试题本试卷分选择题和非选择题两部分。总分300分，考试时间150分钟请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题（本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列关于细胞内化合物的叙述，正确的是A葡萄糖是细胞内主要的能源物质，因此线粒体中含有葡萄糖B花生子叶切片滴加苏丹染液，显微镜下观察到油滴呈现红黄色C多肽与蛋白质的主要区别是蛋白质有复杂的空间结构DRNA与DNA的分子结构相似，由四种核苷酸组成，均为遗传物质2质膜的流动镶嵌模型及物质跨膜运输示意图如下所示，其中离子通道是一种通道蛋白，a、b、c、d代表物质，、代表物质运输方式。下列相关叙述错误的是A细胞代谢产生的CO2以方式运出胞外B质膜上载体蛋白与物质b结合后空间结构发生了改变C神经元接受刺激产生兴奋的生理基础是Na+通过方式内流D细胞吸水膨胀质膜的厚度就会变小，说明质膜甲乙分子是可以滑动或移动的3下列有关克隆技术和胚胎工程的叙述正确的是A动物细胞培养时，不死性细胞在营养满足环境适宜条件下永远不停的分裂下去B水稻等植物在多次继代培养后，其细胞全能性的表达能力不变C经核移植、胚胎体外培养和胚胎移植技术可获得克隆蛙D培养胚胎干细胞过程中加入胚胎成纤维细胞是为了抑制细胞的分化4下列关于细胞的结构和功能叙述，错误的是A效应B细胞合成并分泌抗体，因而胞内有大量密集的粗面内质网和高尔基体B生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新C核膜上的核孔是蛋白质、RNA、DNA等大分子出入细胞核的通道D用3H标记胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养液培养洋葱根尖，可在线粒体和细胞核中检测到放射性5下面关于细胞呼吸的叙述正确的是A线粒体是需氧呼吸的主要场所，没有线粒体的细胞只能进行厌氧呼吸B稻田要定期排水，否则水稻幼根细胞会因缺氧产生乳酸而腐烂C细胞呼吸过程中，有机物中的化学能逐步释放，大部分转移到ATP中D需氧呼吸和厌氧呼吸产生的H去向不同6下图是水生植物黑藻在光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图。下列有关叙述，错 误的是At1t2，叶绿体类囊体膜上的色素吸收光能增强，类囊体膜上合成NADPH加快Bt2t3，光照不再是光合作用限制因子。若在t2时刻起适当提高水温，光合速率将再提高Ct3t4，光照强度不变，光反应速率也不变，光合速率的提高是由于碳反应增强的结果Dt4后短暂时间内，叶绿体中C3化合物含量升高，C5化合物含量降低7下列有关说法正确的是A金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B电离、电解均有化学键的破坏过程，因此均属于化学变化 C常温下干燥的液氯可以用钢瓶储存，所以任何条件下Cl2与铁都不反应D葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应8设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A常温下，5.6 L的 CH4含有NA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移2NA个电子C常温常压下，92 g的NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为6NAD不考虑水电离出的OH-，pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目为0.1NA9下列实验过程中，始终无明显现象的是ACO2通入CaCl2溶液中 BSO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中CNO2通入FeSO4溶液中 D饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO210对下列氧化还原方程式或离子方程式正误的判断及解释不正确的是反应方程式分析A回收印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+错误，电子得失守恒及电荷守恒未配平B铝投入氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2O错误，反应物漏写、产物书写错误CSO2通入漂白粉溶液：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO错误，BaSO3是白色沉淀，应加“”D氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO错误，未写成可逆符号11下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是A水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-C含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl- DpH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-12现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A（2a-1.6）g B2（a-1.6）g C（a-1.6）g D3.2 g13化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液t/sv/ms-1乙OAB甲14滑雪运动员由斜坡高速向下滑行时的Vt图象如图乙所示，则由图中AB段曲线可知，运动员在此过程中A所受外力的合力一定不断增大B运动轨迹一定是曲线C加速度一定减小D斜坡对运动员的作用力一定是竖直向上的15如图所示，将一个质量为m的球固定在弹性杆AB的上端，今用测力计沿水平方向缓慢拉球，使杆发生弯曲，在测力计的示数逐渐增大的过程中，AB杆对球的弹力方向为A始终水平向左B始终竖直向上C斜向左上方，与竖直方向的夹角逐渐增大D斜向左下方，与竖直方向的夹角逐渐增大16如图所示，将完全相同的两个小球A,B,用长L=0.8 m的细绳悬于以v=4 m/s向右匀速运动的小车顶部，两球与小车前后壁接触，由于某种原因，小车突然停止运动，此时悬线的拉力之比FB:FA为（=10m/s2）A1:lB1:2Cl:3Dl:417如图所示，质量为m的物块在粗糙斜面上，受到竖直向下的力F的作用，沿斜面向下以加速度a做匀加速运动,下列说法正确的是A若增大F，则物块加速下滑且加速度将增大B若增大F，则物块加速下滑且加速度将不变C若撤去F，则物块可能沿斜面减速下滑D若撤去F，则物块可能沿斜面匀速下滑二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）21（6分）为了测量某一弹簧的劲度系数,将该弹簧竖直悬挂起来,在自由端挂上不同质量的砝 码.实验测出了砝码的质量m与弹簧长度l的相应数据,七个对应点已在图上标出.(g=9.8m/s2)（1）作出m-l的关系图线;（2）弹簧的原长为 cm；（3）弹簧的劲度系数为 N/m.22（8分）如图所示的实验装置可以探究加速度与物体质量、物体受力的关系小车上固定、一个盒子，盒子内盛有沙子沙桶的总质量(包括桶以及桶内沙子质量)记为m，小车的总质量(包括车、盒子及盒内沙子质量)记为M.验证在质量不变的情况下，加速度与合外力成正比：从盒子中取出一些沙子，装入沙桶中，称量并记录沙桶的总重力mg，将该力视为合外力F，对应的加速度a则从打下的纸带中计算得出多次改变合外力F的大小，每次都会得到一个相应的加速度本次实验中，桶内的沙子取自小车中，故系统的总质量不变以合外力F为横轴，以加速度a为纵轴，画出aF图象，图象是一条过原点的直线aF图象斜率的物理意义是 你认为把沙桶的总重力mg当作合外力F是否合理？答： .(填“合理”或“不合理”)；本次实验中，是否应该满足Mm这样的条件？答： (填“是”或“否”)；理由是 23（18分）质量为m0.8 kg的砝码悬挂在轻绳PA和PB 的结点上并处于静止状态。.PA与竖直方向的夹角37，PB沿水平方向。质量为M10kg的木块与PB相连，静止于倾角为37的斜面上，如图所示。g取10Nkg,sin37=0.6,cos37=0.8.求：(1)轻绳PB拉力的大小；(2)木块所受斜面的摩擦力和弹力大小.24（22分）如图所示，物体从光滑斜面上的A点由静止开始下滑，经过B点后进入水平面（设经过B点前后速度大小不变），最后停在C点。每隔0.2秒钟通过速度传感器测量物体的瞬时速度，下表给出了部分测量数据。（重力加速度g10m/s2）求：（1）斜面的倾角a；（2）物体与水平面之间的动摩擦因数m；（3）AB与BC的长度之比。25（24分）某电视台“快乐向前冲”节目中的场地设施如题图所示，AB为水平直轨道，上面安装有电动悬挂器，可以载人运动，水面上漂浮着一个半径为R，角速度为，铺有海绵垫的转盘，转盘的轴心离平台的水平距离为L，平台边缘与转盘平面的高度差为H选手抓住悬挂器，可以在电动机带动下，从A点下方的平台边缘处沿水平方向做初速度为零，加速度为a的匀加速直线运动选手必须作好判断，在合适的位置释放，才能顺利落在转盘上设人的质量为m(不计身高大小)，人与转盘间的最大静摩擦力为mg，重力加速度为g(1)假设选手落到转盘上瞬间相对转盘速度立即变为零，为保证他落在距圆心R/2以内不会被甩出转盘，转盘的角速度应限制在什么范围?(2)若已知H = 5 m，L = 8 m，a = 2 m/s2，g = 10 m/s2，且选手从某处C点释放能恰好落到转盘的圆心上，则他是从平台出发后经过多长时间释放悬挂器的?(3)若电动悬挂器开动后，针对不同选手的动力与该选手重力关系皆为F = 0.6mg，悬挂器在轨道上运动时存在恒定的摩擦阻力，选手在运动到上面(2)中所述位置C点时，因选手恐惧没有释放悬挂器，但立即关闭了它的电动机，则按照(2)中数据计算悬挂器载着选手还能继续向右滑行多远的距离? 26(14分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色；D的焰色反应呈黄色；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。（1）五种盐中一定没有的阳离子是 ，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是 。E和氨水反应的离子方程式是 。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。 （5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为 ，当转移0.2 mol电子时，共产生气体 L（标准状况）。27（15分）. 现有A、B、C三种均含铝元素的无机化合物，它们 之间的转化关系如图（部分产物已略去）所示：（1）请写出B转化为C可能的两个离子方程式 ， 。A和C反应的离子方程式 。（2）若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500 mL稀硫酸中， 固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图。则固体混合物中Mg质量为 ；NaOH溶液物质的量浓度为 。. 铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：（3）铁在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在。其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式）（4）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式 ， 。（5）下列对Fe2+的检验方法不合理的是 。A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+（6）铁合金有下列数据：钢碳素钢（Fe、C、Mn、Si）合金钢低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢 + Cr、Mn、W、Ni、Co等含碳量0.6%韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能某同学设计实验通过测定钢中所含碳的质量分数来确定钢的种类，取15 g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：A、B的作用是 。充分加热完全反应后，D装置质量增加0.22 g，该样品属于 钢。没有A、B装置，实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。28. （15分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究. 解决问题1（1）需用到的药品除1 molL-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需 （填试剂的化学式）溶液。（2）用胆矾晶体配制1 molL-1CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）。（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？实验内容和步骤： ； 。. 解决问题2取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： （2）从实验可得出的结论是 。. 解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。（1）A与B的仪器名称是 。（2）X气体的摩尔质量是 。（3）C中发生反应的化学方程式为 。 29（14分）1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如下图所示, 回答下列问题：（1）写出实验中制备氯气的化学方程式 。（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是 。停止加热 取出集气瓶盖好 将导管加装防倒吸装置后伸入到烧碱溶液中（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做了以下两个实验。实验操作、现象、结论记录如下：实验序号实验操作现象结论加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你填写下表，评价甲、乙同学实验、的结论（填合理或不合理）：实验序号甲乙若不合理，理由是 （4）实验中甲、乙两同学均发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，甲、乙两同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合，加热实验b的目的是 ；实验c的目的是 。实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。30(12分)罗氏沼虾属于热带虾类，营养丰富，味道鲜美，个体大，生长快，易养殖，市场前景广阔，现已成为我国南方地区重点发展的特优水产品之一。沼虾是一种杂食性虾类，适宜生活在水质清新、溶氧量高，水温为2430水体中。请回答：（1）罗氏沼虾的日常管理较有学问，投饲多了虾吃不完影响水质，一些残余动物性饵料被微生物分解，导致水体富营养化、溶氧量降低，沼虾的数量减少。水温降到16时，罗氏沼虾行动迟缓，且不摄食，水温降到14以下时开始死亡。由此可见，沼虾的种群数量变动主要是由 调节的。 （2）为控制水体污染，专家建议在养殖塘中人工引入植物浮床及沉水植物(如下图)。由图可见，养殖塘中鸢尾、苦草与轮叶黑藻形成群落（空间结构）的 。它们通过与浮游藻类竞争阳光和N、P等无机盐，抑制藻类生长，改善水质，此简易工程属于 的生态工程。（3）输入该养殖塘的总能量 (填大于、等于或小于)总初级生产量。为了维持水质洁净，持续获得高产，人工引入植物浮床及沉水植物时往往需要考虑植物的种类、数量及比例，这主要体现了生态工程的 原理。（4）近几年不少地方开展了稻田养殖，充分利用稻田良好的生态条件，获得稻、虾双丰收。这项农业生态工程的 技术能按照生态和经济规律对产业进行综合优化，求得了生态效益和经济效益的最大化。31（14分）某医院病理室为确诊一患者的肝组织肿瘤是良性还是恶性，切取了一小块肿瘤组织进行培养。请回答下列问题：（1）培养之前，肿瘤组织需先用 处理成单个细胞。（2）化疗是抑制肿瘤组织增殖的一种方法，其原理是用药物抑制肿瘤细胞的 ，使细胞分裂停止在分裂间期。（3）某科研单位研制出一种新型药物P，能有效抑制肝癌细胞的增殖，但不知道对造血干细胞的增殖是否有副作用。为验证其疗效并探究其副作用，请你利用以下材料和用具，完成实验步骤，并用柱状图的形式呈现实验结果。材料和用具：已知起始数量的肝癌细胞和造血干细胞、动物细胞培养液、用生理盐水配置的药物P、生理盐水、培养瓶、CO2培养箱等。（要求与说明：提供的细胞均具有分裂能力，只进行原代培养且条件适宜，肝癌细胞与造血干细胞的具体计数方法不作要求。）实验步骤： 。 。将上述细胞培养瓶放在 （培养环境），在相同且适宜的条件下培养一段时间。一段时间后取出观察、并记录各组细胞的数目。若结果显示药物P只对肝癌细胞有效，请在坐标系中以柱状图的形式呈现该结果。32（18分）斑马鱼的酶D由17号染色体上的D基因编码。具有纯合突变基因（dd）的斑马鱼胚胎会发出红色荧光。利用转基因技术将绿色荧光蛋白（G）基因整合到斑马鱼17号染色体上，带有G基因的胚胎能够发出绿色荧光。未整合G基因的染色体的对应位点表示为g(G与g不存在显隐性关系)。用个体M和N进行如下杂交实验。（1）1962年日本科学家下村修等人在水母中发现绿色荧光蛋白。它之所以能够发光,是因在其包含238个氨基酸的序列中，第65至67个氨基酸(丝氨酸酪氨酸甘氨酸)残基,可自发地形成一种荧光发色团。1992年，道格拉斯普瑞舍克隆出完整编码238个氨基酸的绿色荧光蛋白基因。道格拉斯普瑞舍获得绿色荧光蛋白基因的方法是 。（2）D基因与d基因的本质区别 ；绿色荧光蛋白（G）基因整合到斑马鱼17号染色体上，定向改变了遗传物质，变异类型属于 。（3）在上述转基因实验中，将G基因与载体重组，需要的酶是 和 。将重组DNA分子显微注射到斑马鱼 中，胚胎呈现出绿色荧光，那整合到染色体上的G基因完成了 。（4）根据上述杂交实验推测：亲代M的基因型是 （填选项的符号）。aDDgg bDdgg子代中只发出绿色荧光的胚胎基因型包括 （填选项的符号）。aDDGG bDDGg cDdGG dDdGg 23（18分）24. （22分）25（24分）（1）干燥管（1分）（2）32 gmol-1（2分）（3）2CuO+N2H4 = 2Cu+N2+2H2O（2分）29（14分）（1）MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）（2分）（3）（每空1分）实验序号甲乙合理合理不合理合理理由：因为甲同学收集的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡（2分）（4）探究Cl-浓度对反应的影响（1分） 探究H+浓度对反应的影响（1分）H+浓度的大小（2分）