2019-2020年高三理综下学期第三次诊断性考试试题.doc

2019-2020年高三理综下学期第三次诊断性考试试题理科综合能力测试题包含物理、化学、生物三部分，总分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。考试时间150min。注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定的位置上。2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5. 考试结束后，将答题卡交回。物理部分（共110分）一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列说法正确的是 A太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变B通过粒子散射实验，发现了原子核由质子和中子的组成 C一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级，该氢原子放出光子，原子的电势能增加D将放射性元素掺杂到其它稳定元素中，并降低其温度，它的半衰期会发生改变2.如图所示，一个“房子”形状的铁制音乐盒静止在水平面上，一个塑料壳里面装有一个圆柱形强磁铁，吸附在“房子”的顶棚斜面上，保持静止状态。已知顶棚斜面与水平面的夹角为，塑料壳和磁铁的总质量为m，塑料壳和斜面间的动摩擦因数为，则以下说法正确的是 A塑料壳对顶棚斜面的压力大小为B顶棚斜面对塑料壳的摩擦力大小一定为C. 顶棚斜面对塑料壳的支持力和摩擦力的合力大小为D磁铁的磁性若瞬间消失，塑料壳不一定会往下滑动3. 空间站是科学家进行天文探测和科学实验的特殊而又重要的场所。假设空间站正在地球赤道平面内的圆周轨道上运行，其离地球表面的高度为同步卫星离地球表面高度的十分之一，且运行方向与地球自转方向一致。下列说法正确的是 A空间站运行的加速度大于地球表面的重力加速度B站在地球赤道上的人观察到空间站向东运动 C在空间站工作的宇航员因受到平衡力作用而在舱中悬浮或静止D空间站运行的速度等于同步卫星运行速度的倍4图a 中理想变压器原线圈接正弦交变电源，副线圈并联两个规格相同小灯泡A和B，灯泡电阻均为30测得副线圈输出电压u随时间t的变化关系如图b所示S闭合时两灯均正常发光，此时原线圈中电流为0.04A下列说法正确的是 A输出电压u的表达式u = 12sin100t B原、副线圈的匝数之比n1n2=101 C断开S后，原线圈中电流减小 D断开S后，原线圈的输入功率增大b12-1212t/10-2sU/V5.如图所示，矩形盒B的质量为M，底部长度为L，放在水平面上，盒内有一质量为M/5可视为质点的物体A，A与B、B与地面间的动摩因数均为，开始时二者均静止，A在B的左端.现瞬间使物体A获得一向右的水平初速度v0，以后物体A与盒B的左右壁碰撞时，B始终向右运动.当A与B的左壁最后一次碰撞后，B立刻停止运动，A继续向右滑行距离S（S K+ Al3+ O2 B碱性：KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2C晶体熔点：金刚石氯化镁汞碘 D稳定性和还原性：H2O H2S AsH33下列除杂质的方法可行的是A除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液4下列叙述中正确的是A25，Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大 B氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c(OH-)增大C25，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml 水DCH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)（BHT）5BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是A两种方法的反应类型都是加成反应 BBHT在水中的溶解度小于苯酚 CBHT与都能使酸性KMnO4褪色 D从绿色化学角度分析方法一优于方法二6俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l)H10.92 kJmol1（2）O2(g)=O2(l)H26.84 kJmol1（3）如右图：下列说法正确的是A2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H=241.8 kJmol1C火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)O2(l) = 2H2O(g)H474.92kJmol1DH2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量7已知， T时2A(g) + B(g)2C(g) HakJ/mol(a0)，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入A(g)和B(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及A的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(A) / mol0.40.80.8n(B) / mol0.240.240.48A的平衡转化率80%12下列判断中，错误的是A甲从开始到平衡时(A)为0.032molL-1min-1 B平衡时，A的转化率：180%2CT时，平衡常数K400L/mol D绝热容器中，压缩体积，平衡常数K400 L/mol 二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8(15分)中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题。（1）A族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为 ，属于 晶体（填晶体类型）。Cu（2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免 。（3）铜可催化NH3和F2发生反应：4NH3+3F2 = NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有 （填序号）。a共价键 b离子键 c氢键 d配位键 f金属键（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为 。（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理 。（6）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H2，求反应中所消耗盐酸的体积为 L。9（15分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），a查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称为 ；D装置的作用是 。（2）A中反应的化学方程式是 ； C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 （填番号）a.取少量生成物溶于水，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。c.取少量生成物溶于水，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则含有NaNO2。（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_ _（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是 。（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mg/kg。10(14分)有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。（足量）烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3222l。回答下列问题：（1）A的名称为_；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为_（2）D中的含氧官能团是_。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是_（3）下列说法正确的是_ (选填序号字母)。 aA能发生聚合反应、加成反应和氧化反应 b与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种 c邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响 d1 mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应（4）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种：属于酚类化合物 能与NaHCO3溶液反应 能发生银镜反应（5）工业上常用有机物E(C8H4O3)代替D生产DBP。反应分为两步进行： E+C中间产物 中间产物+C DBP+H2O写出E的结构简式 。11（14分）0.50.8t(min)a0常温下I2O5(s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) H0 。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5(s)，并通入1molCO。反应中CO2的体积分数随时间的变化如图所示：（1）该反应的平衡常数表达式K 。（2）00.5min内的平均反应速率(CO)= _。（3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数增大的措施是： （答1种即可）。（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是_。A平衡时生成I2的质量为原来的2倍 B达到平衡的时间为原来的2倍 C平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍 D平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子。P、Q为电解池的两电极，分子不能穿过离子交换膜）。稀HA溶液0.1molL-1H2SO4溶液垃圾发酵液（含A-离子）浓HA溶液惰性电极惰性电极浓缩室阴离子交换膜阳离子交换膜PQ（1）Q为电解池的 极。（2）阳极的电极反应式为 。（3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。0.4L 10gL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g mol-1）生物部分第卷（选择题 共36分 每题仅有一个正确选项）1某种耐盐植物细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将Na逆浓度梯度运入液泡，从而降低Na对细胞质基质中酶的伤害。下列叙述错误的是A液泡膜和细胞膜构成了原生质层BNa和水分子进入液泡的方式不同C该载体蛋白数量增多有助于提高植物的耐盐性D这种适应性特征的形成是长期自然选择的结果2.有一种“生物活性绷带”的原理是让细胞在特殊膜片上增殖57天后，将膜片敷到患者伤口上，膜片会将细胞逐渐“释放”到伤口处，并促进新生皮肤层生长，达到愈合伤口的目的。下列有关叙述错误的是A.种植在膜片上的细胞样本最好选择来自本人的干细胞B.人的皮肤烧伤后易引起感染，主要是由于非特异性免疫机能受损所致C.膜片“释放”的细胞能与患者自身皮肤愈合，与两者细胞膜上的糖蛋白有关D.若采用异体皮肤移植会导致排斥反应，主要原因是抗体对移植皮肤细胞有杀伤作用3种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途经，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后1520min便可开始。以下叙述正确的是A干种子中含自由水很少，致使酶失去活性B吸水12h内，种子合成新蛋白无需RNA参与C有些RNA、蛋白质可以在干种子中长期保存D新的蛋白类酶合成过程中水既是反应物，也是生成物4.下列有关实验操作的描述，正确的是A. 制作的生态缸应密闭，放置在室内通风、阳光直射的地方B. 将酸性重铬酸钾加入酵母菌培养液中，以检测生成的呼吸产物CO2C. 观察DNA和RNA在细胞中分布实验中，应选择染色均匀、色泽较深的区域观察D. 细胞中脂肪的鉴定、叶绿体中色素的提取和观察细胞的有丝分裂过程都使用了酒精5.图甲为研究神经细胞膜电位变化的实验装置，两个神经元以突触联系，并连有电表、，给予适宜刺激后，电表测得电位变化如图乙所示，下列分析正确的是A.电位变化对应于PQ兴奋传导过程B.电表记录到处电位值时，Q处无K+外流C.电表记录到的电位变化波形与图乙基本相同D.若S处电极移至膜外，电表的指针将发生两次方向相反的偏转6.比特尔等提出了“一个基因一种酶假说”。在生物体内，各类物质或分子是经过一系列代谢步骤合成的，每一步都受特定的酶所催化。现假设已分离到某微生物的 5 种突变体（1-5），它们都不能合成生长所需的物质 G，但是该微生物在合成途径中，物质A、B、C、D、E 都是必需的，但不知它们的合成顺序；于是分析了这几种物质对各种突变体生长的影响。结果如下：（“+”表示加入相应物质，微生物能正常生长）请分析突变体 4在哪两种物质之间合成被阻断AB 和 D BD和 A CA和 E DE 和 C第II卷（非选择题 54分）7、（10分）当其他条件最适宜时，北沙参在不同温度和光照强度条件下的光合速率如下图所示，光合速率以干重增加速率（mg/单位面积h）表示。请回答下列问题： （1）20条件下，C点以后北沙参光合速率不再增大的限制因素是_。若将CO2浓度降低为大气中CO2浓度值，则叶绿体中H 合成速率将会_ （变大、不变、变小），C点将向 方向移动。（2）30条件下， 5Klx光照强度时的总光合速率_（大于、等于、小于）B点代表的总光合速率。 (3)在研究30条件下光照强度对北沙参叶片净光合速率的影响时，除了光照强度外，其他条件均保持相同的目的是 。8、（16分）在环境条件稳定的情况下，对某森林生态系统中的两种植物进行种群密度调查后，得到如下统计数据：请根据以上调查结果，回答下列问题(1) 该调查可采用_法，A种群与B种群之间存在的_关系可能是导致A种群密度变化的重要因素。在调查期间B种群的年龄组成最可能为_。(2) A种群逐渐减少，甚至可能灭绝的情况，给该生态系统中其他生物造成的影响最可能是_，最终可能导致生态系统的_稳定性下降。(3)对森林中的四个物种食物组成进行观察和记录，结果如下表：在方框中绘制出该生态系统中可能的食物网(4)该食物网中含有_条食物链，若物种乙增加100kg，则至少消耗植物_kg。9、（14分）请回答有关下图的问题：(1)图甲中-所示的工程流程主要属于 工程，此工程通过 ，对现有蛋白质进行改造，或制造一种新的蛋白质，以满足人类的生产和生活需求，由此可见，此项工程崛起的原因之一是基因工程在原则上只能 。(2)从雌性动物卵巢内获取的卵母细胞需要培养到 期才能完成受精作用，此时细胞中的染色体组数是 （图甲中雌性、雄性动物均为二倍体）。为了获得更多的卵母细胞，往往需要向雌性动物体内注入 激素。(3)若预期蛋白质欲通过乳腺生物反应器生产，则在图甲中过程之前，要对精子进行筛选，保留含性染色体 （填“X”或“Y”）的精子。 基因A 基因E基因B有色物质有色物质白色物质10、（14分）蓝铃花（2N=72）是一种观赏植物，进行自花传粉，其花色（紫色、蓝色、白色）由三对等位基因（A、a，B、b，E、e）控制，下图为基因控制物质合成的途径。请分析回答下列问题：（1）研究已知，基因A的表达产物对基因B的表达具有抑制作用，所以有A基因存在时，花色为 。（2）现让一株纯合的白花与纯合的蓝花植株进行杂交，F1全为紫花，F2中蓝花、白花、紫花植株的比例为349。可知图中有色物质呈 色，亲本的基因型分别是 。（3）现有一基因型为AaBbee的植株（如图甲），进行自交，理论上其后代的表现型及其比例为 ，但实际情况与理论值差异较大。经显微观察发现植株发生了变异，由图甲变成了图乙或丙，这种变异属于染色体结构变异中的_。让这株变异植株与基因型为aabbee的白花植株进行测交，若后代的表现型及其比例为_，则这株植株的基因组成应为图乙；若后代的表现型及其比例为_，则这株植株的基因组成应为图丙。（注：均不考虑交叉互换，各种配子和个体均能成活）生物答案：A D C D C B1、（1）温度 变小 左下 （2） 等于 (3)排除光照强度外的其他因素对实验产生的影响（或：排除无关变量的干扰）2、（1）样方 竞争 增长型 （2）以A种群为食物的生物种类和数量减少 抵抗力 （3） （4）5 9003、（1）蛋白质 基因修饰或基因改造 生产自然界已存在的蛋白质（2）MII中（或减数第二次分裂中） 1 促性腺（4） X4、（1）白色（2）蓝色 aabbEE和aaBBee（顺序不能颠倒）（3）白花蓝花=133 移接（易位） 白花100%（白花蓝花紫花=100） 白花蓝花=11 化学三诊参考答案 C B B D A C D8（15分）（1）电子式略（2分） 分子（2分） （2）Cl2通歧化生成HCl和HClO。（2分）（3）a b d f（2分）（4）Cu+H2O2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH-。（5）4FeO42-+10H2O= 4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-。（6）17.5L。9（15分）（1）三颈烧瓶； 除去未反应的NO，防止污染空气。（2）C +4HNO3（浓）= CO2+ 4NO2+ 2H2O； 2NO+Na2O2=2NaNO2。（3）bc（4）a. 碱石灰。b. 打开弹簧夹，通入N2一段时间。（5）13.8 10(14分)（每空2分）（3）ac （4）10 （5）11（14分）11（14分）(每空2分)（1）0.8mol/(L.min)；（2）C5(CO2)/C5(CO)；（3）降低温度 （4）AC（1）阴（2）4OH-4e-=2H2O+O2 (3) 6.72三诊物理试题答案答案：1-5：ADBCA 6.（1）220 V 2分，交流电 2分；乙 2分；9.6 3分； （2）C 2分 E 2分 图3分 机械功率为1.5W 3分 7.解：（1） A到B： （4分）vB2 m/s （3分）（2） mgm （3分）vC m/s， mgsmvC2mvB2 （3分）s1m 水平滑槽BC至少应有1m长 （2分） 8.（1）在M处，粒子的y轴分速度vy2v0tan （1分）设粒子在电场中运动时间为t，在x轴方向匀速运动：2Rv0t （1分）设y轴方向匀加速运动的加速度为a，由qEma； （1分）且vyat （1分） 联立解得：v0 （1分）（2）如图所示，O1为磁场圆的圆心，O2为粒子轨迹圆的圆心，P为粒子射出磁场的位置，依题意可知粒子垂直y轴进入电场，则PO2/PO1，且PO1/PO1R，O2PO2P，由几何关系可知O1PO2P为菱形，即粒子轨迹圆半径等于R。（2分）由向心力公式及牛顿第二定律：；（2分）分联立解得：B （1分）（3） 粒子从N点进入电场，由y轴方向匀加速直线运动公式有NO的长度y满足 vy22ay （2分）联立解得：y1.5R；由几何关系：RRcosy（2分）解得：60 （2分）9.解：（1）（2分） （1分）（1分） （1分）（2）（2分）对甲棒，由动能定理，有，（3分）式中Q总为克服安培力所做的功，转化成了甲、乙棒上产生的热量； （1分）（3）Bx沿斜面向下；（1分）（两棒由静止释放的高度越高，甲棒进入磁场时的安培力越大，加速度越小，而乙棒只有摩擦力越大加速度才越小，故乙棒所受安培力应垂直斜面向下）从不同高度下落两棒总是同时到达桌面，说明两棒运动的加速度时刻相同。对甲棒，根据牛顿第二定律，有（2分）对乙棒，根据牛顿第二定律，有（2分）（1分）操作中计算机屏幕上可能出现的Ut关系图像有三种可能，如图（c）所示。（2分） 10.D 解：设气体初态压强为p1，体积为V1；末态压强为p2，体积为V2，由玻意耳定律p1V1p2V2代入数据得p22.5 atm11. C画出如图光路图，设折射角为r，根据折射定律（2分）解得 由几何知识得，OPQ为直角三角形，所以两个光斑PQ之间的距离（2分）解得 （2分）