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2019-2020年高三暑期考试 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2下列有关化学用语表示正确的是A氮气的电子式： B镁离子的结构示意图：C中子数为16的磷原子：P D丙烯的结构简式：CH3CHCH23下列说法正确的是A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：；途径b：C用金属钠可区分乙醇和乙醚D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W)5下列指定反应的离子方程式正确的是A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag2NH4+B向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O6根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7下列有关说法正确的是A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1molL-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8下列有关说法正确的是A钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同D向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp(BaCO3)T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是AX、Y和Z中均不含手性碳原子BY能发生氧化、还原、取代反应C一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红的溶液中：Mg2、Al3、NO、ClOB与Al反应能放出H2的溶液中：Na、Cu2、NO、IC0.1 molL1 Na2CO3溶液中：NH、K、SO、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液中：Ca2、Na、SiO、HCO13一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B电子由电极A经外电路流向电极BC电池工作时，OH向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H+ 4e2H2O14常温下，下列有关叙述正确的是A向0.1molL-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+) = 2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B在pH=8的NaB溶液中：c(Na+) - c(B-) = 9.910-7 molL-1C在0.1molL-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-) + 2c(SO32-)D在0.1molL-1的氯化铵溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)15将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 S0、H0B表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态) 2c(CH3OCH3,状态)D逆反应速率v逆：v逆(状态) v逆(状态)第II卷（非选择题 共80分）16氯气是重要的化工原料。（1）工业上常用_法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_（2）工业上常用石灰乳和氯气制取漂白粉，化学方程式是_。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层。将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是_。（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_，其原因可能是_，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。17化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称）。（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由CD的反应类型是。 （3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。I分子含有1个苯环；II分子有4种不同化学环境的氢；III能发生银镜反应。 （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4H2O的工艺流程如下：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是。（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为。（3）已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.51013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH10，此时溶液中残留的Mn2的浓度为molL1。（4）取一定量MnSO4H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如下图所示（样品在300时已完全失去结晶水，900以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。19如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ，42 以上分解为Cl2和O2。（1） 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_。 为使反应充分进行实验中采取的措施有_。（2） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为_。 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_量取20.00 mL次氯酸溶液，_。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)20高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离。（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1453kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1又知CO(g)燃烧热H=283kJmol1，则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=kJmol1。（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) HOC（2分）12mol或126.021023 （2分）sp2（1分） 因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高 （2分）三角锥形（1分） CoO （2分）