2019-2020年高三第二次自主命题化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第二次自主命题化学试题 含答案7. 下列说法正确的是（ ）A目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烯烃B食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（ ）A5种 B6种 C7种 D8种9在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是( )A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)10关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液B装置在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）C可以用装置在铜上镀银，c极为银D装置中一段时间后会有Fe(OH)2生成11下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是()元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价12236211A气态氢化物的稳定性HGHFH2EBB2、D3、E2、G四种离子的核外电子排布相同CA、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐DC元素的原子最外层电子数等于电子层数12有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是（）A1mol A最多能与4mol H2发生加成反应B有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH13. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525时，下列说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(H+)10-dmol/L26、（14分）氮化铝(AlN)具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3方案1取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体。打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。方案2用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_(填字母)。aCCl4 bH2O c d. NH4Cl溶液 (5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数为_。方案3按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(6)若步骤通入少量CO2，则生成沉淀的离子方程式为_。(7)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27、（14分）碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：_。(2)判断碘已完全反应的方法是_。(3)由滤液得到NaI晶体的操作是_。(4)测定产品中NaI含量的方法是：a称取3000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待测溶液于锥形瓶中；c用0100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为1900mL。上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有_，其中使用前需进行润洗的仪器是_；上述样品中NaI的质量分数为_。28（15分）（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“”，“”或“=”），焓变H0（填“”或“”）该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为T1温度下该反应的化学平衡常数K1=（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的S0（填“”或“”）若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的H=（用含a、b的式子表示）（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：现有常温下01 molL-1的（NH4）2CO3溶液，该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是（ ）。36【化学选修2：化学与技术】(15分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：(1)精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为_。(2)合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应：水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是_。(3)阻燃型 Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是_。(4)已知热化学方程式： Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_。等质量 Mg(OH)2和Al(OH)3 相比，阻燃效果较好的是_，原因是_。(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) （1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体。请写出B单质对应元素原子的电子排布式 。单质A、F对应的元素以原子个数比11形成的气态化合物分子中含 个键和 个键。A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Cu2+之间以 键结合。右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a. b. （2）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ；冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。（3）在NaCl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”。下图为NaCl的晶胞结构图及晶胞的剖面图：若a=5.6108cm，则该晶体的密度为 g/cm3（精确到小数点后1位）38【化学选修3：有机化学基础】(15分)有机化合物姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。iiiii（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答：（1）CD的反应类型是 。（2）BC反应的化学方程式是 。（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是 。GJ反应的化学方程式是 。（4）下列有关香兰醛的叙述正确的是 。a香兰醛能与NaHCO3溶液反应 b香兰醛能与浓溴水发生取代反应c1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应（5）写出一种同时符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。苯环上的一氯取代物有2种1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH（6）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是 。 华清中学xx届高三自主命题2化学答题卡 上官雅宁 卓明珍：一选择题（每小题6分，共42分。每小题有一个选项符合题意)题号78910111213答案DDCABBC 26、（14分）(1)防止发生倒吸（1分）(2)检查装置气密性（1分）关闭K1，打开K2（1分）把装置中残留的氨气全部赶入C装置中（1分）(3)在C装置出口处连接一个干燥装置（2分） (4)a c（2分） (5)（2分）(6)2AlOCO23H2O=CO32-2Al(OH)3（2分） (7)偏高（2分）27.（1）2Fe+IO3+3H2O=2Fe(OH)3+I（3分）（2）取少量反应后的混合液于试管中，给其中滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，说反应已进行完全；反之则未完全反应（2分）（3）蒸发、结晶（2分）（4）250mL容量瓶、滴定管（2分）滴定管（2分） 95% （3分）28（15分）（1）（1分），（1分）8.00103mol/（Lmin）（2分）K1=18.3（2分）（2）（1分）（2a3b）kJ/mol（2分）（3）N2+6e+6H+=2NH3（2分）（4） 碱 （1分）由于NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性（1分）（或其它合理表述） B（2分）36.：（1）2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2（2分）（2）除去附着在Mg(OH)表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。（2分）（3）水热处理、表面处理（2分）（4）Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、 稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳（各1分，共2分）Mg(OH)2（1分） Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41kJg-1，Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12kJg-1等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。（1分）（5）氢氧化镁 过滤加盐酸 氯化镁溶液 蒸发浓缩干燥 氯化镁 （5分） 37（15分，除标明外，其余各1分）（1）1s22s22p3 3 2 三角锥形 Cu (NH3)42 配位 a.HNO3是极性分子，易溶于极性的水中； b.HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键 （2）N原子2p轨道半充满，能量低 8 （2分） 氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键 （2分）（3）2.2 （2分）38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)答案（1）取代反应（1分） （2）HOCH2-CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O（2分） （3）醛基、羧基（各1分）（3分） （4）ac（漏选得1分，错选不得分）（2分） （5） （2分） （6） （3分）