2019-2020年高三上学期精英赛化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期精英赛化学试题 含答案1.本试卷分卷和卷，共100分，答卷时间90分钟。2.请将卷和卷的正确答案填在答题卡（卷）上。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C明矾可用以水的消毒杀菌D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为NAc 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA.a c f h B. a c e g C. a c e f h D. b d e h3下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) H = - 890.3 kJmol-1B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H 0, 则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H =-57.4 kJmol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S(g)+O2(g) = SO2(g)H1; S(s)+O2(g) = SO2(g)H2, 则H1H24、下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A25时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数BpH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D纯水在25和80时的pH5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr26、已知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 molCb点时的还原产物可能是KI或NaID当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3 为1.1 mol7、下列各组离子在溶液中能大量共存、加NaOH溶液有沉淀生成的是（ ）AFe2、Ba2+、NO3、ClO- BBa 2、NH4、HCO3、KCK、Fe3+、Ba2、HSO3 DCa2、HCO3、NH4、AlO28X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且H3=H1+H2，则X、Y一定不是（ ） AC和CO BAlCl3和Al(OH)3 CNaOH和Na2CO3 DFe和FeCl29、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学作出如下归纳：固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3给出质子能力：CH3COOHCH3CH2OHH2O在pH5的H2SO4溶液中加水稀释到原来的500倍，则稀释后SO与H的比值为110微粒半径：r（H+）r（H）r(H-)熔沸点：H2O H2S H2Se不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是（ ）ABCD10.某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在D.CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在11、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为14B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为 CO32-+H+=HCO3-C.溶液 A 中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3D. 当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）c（Cl-）=c（CO32-）c（OH-）c（H+）12用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的流程如下：试剂X沉淀Al2O3电解加热反应、过滤Al(OH)3Al通入过量Y铝土矿NaHCO3溶液乙反应、过滤对上述流程中的判断正确的是（ ）A试剂为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应产生等量的氢气DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 13某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1pH相等的四种溶液：a；b；c；d。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD14香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序（ ）A.混合气AEBCDB B.混合气CDEEAC.混合气AEDBCB D.混合气BEADC15 某结晶水合物的化学式为AxH2O，其相对分子质量为B。在60C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dgmL-1的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是 A该溶液的物质的量浓度为B该温度下A的溶解度为 C将10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变D该溶液的质量分数为16下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3(CH3)3CC(CH3)3A B= C D=17将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L 气体Z（V10）。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z（V1、V2均为标况下体积）。下列判断错误的是（ ）A. Y的成分为Na2CO3 B. Z的成分为CO2C. V1V2 D. X中18一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL19、已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1mol完全反应转移0.5mol电子20实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（ ）A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C用装置 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性21下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡22 如图所示装置是一种可充电电池, 装置为电解池. 离子交换膜只允许Na通过, 充放电的化学方程式为 Na2S43NaBr 2Na2S2NaBr3 . 闭合开关K时, b极附近先变红色. 下列说法正确的是 ( ) A负极反应为4Na4e=4NaB闭合K后, b电极附近的pH变小C当有0.01 mol Na通过离子交换膜时, b电极上析出标况下的气体112 mLD闭合K后, a电极上有气体产生23如下图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II分别加入2moLX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X（？）+Y（？） aZ（g）（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态。）此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（ ）A物质Z的化学计量数a=2B若II中混合气体的平均相对分子质量（）如图III所示，则X、Y两种物质可能均为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：III2425和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为 A15 B20 C25 D3025下列叙述中正确的是（ ）A体积相同、浓度均为01mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m10V（甲）C在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液PH”、“=”或“ ; 增大 ; 76.53 ; B （各1分） CO(NH2)2 -6e- +8OH- = CO32-+N2+6H2O ; 15 （各2分）28、(15分)（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) 滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 (2分)（3）80(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4 103mol/L （3分）4、 选做题（15分）：（本题包括两小题各15分，只能选择其中一题作答）29.(15分) （1）体心立方；68%（各1分）（2）1s22s22p6；四面体形（各2分）（3）1:700溶于水（1分）；氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应（2分）（4）ClPS；H2S+Cl2=2HCl+S（各2分）（5）（2分）30.(15分)（只有第（2）问是3分，其余每空2分）