2019-2020年高三下学期高考模拟训练（三）理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期高考模拟训练（三）理综化学试题 含答案本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分。考试用时150分钟。考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷(必做题，共126分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7下列说法错误的是 A为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土BPM25表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现8实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化钠 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴92015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如图。下列说法错误的是A青蒿素的分子式为C15 H22O5 B青蒿素是芳香族化合物 C青蒿素可以发生水解反直D青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色10在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是A甲基橙呈黄色的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-B能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-C常温下水电离出的OH-为110-7molL的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D常温下pH=7的溶液：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-11W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A最高化合价XYZWB气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键12我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2 =H2O2+S。已知甲池中发生的反应为说法正确的是A该装置中电能转化为光能 BH+从甲池移向乙池C甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H-13已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。图中横坐标为溶液的pH，纵坐标为 Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是A在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为110-7B往1.0 L1.0mo1L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2+4OH-= Zn(OH)42-D某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.012.0第卷(必做129分+选做45分，共174分)注意事项： 1第卷共18道题。其中，2232题为必做部分，3340题为选做部分，考生必须从中选择1道物理、1道化学和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选 科目题号的先后顺序只判前面的1道物理、1道化学和1道生物题，其他作答的题目答案无效。 2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。【必做部分】26(14分)某小组以CoCl26H2O、NH4C1、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。(1)氨的测定：精确称取wg X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)中安全管b的作用是_。盛10% NaOH溶液仪器c的名称是_。用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_。样品中氨的质量分数表达式为_。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(2)氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。滴定终点时，若液中c(Ag+)=2.010-5molL，则c(CrO42-)为_molL，(已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12 10-12)(3)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X的化学式类似于氢氧 化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为_。X的制备过程中温度不能过高的原因是_。27(15分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技 材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：请回答下列问题：(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+ CO2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_。此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取。TiCl4的方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_。(4)在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的_极，阴极的电极反应式为_。28(14分)氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL的 CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_(已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL，CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5molL)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH(2)100时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H”“”或“=”)，该反应的平衡常数的值为_。若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是_molL；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。(3)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，理由是_。【选做部分】36(15分)【化学化学与技术】(不命题)37(15分)【化学物质结构与性质】 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：(1)二价铜离子的电子排布式为_。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释：_。(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_。(4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有键的数目为_。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是_(5)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的杂化方式为_，B与N之间形成配位键，氮原子提供_。(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为3615pm，立方氮化硼的密度是_gcm3。(只要求列算式)。38(15分)【化学有机化学基础】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为回答以下问题：(1)反应的反应类型是_。(2)从A到B引入的官能团名称是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)关于E物质，下列说法正确的是_ (填字母序号)。a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应a存在顺反异构(6)写出G的结构简式：_。(7)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为_。