2019-2020年高三上学期第四次月考（即期末）理科综合化学试题 含答案.doc

绝密启封并使用完毕前2019-2020年高三上学期第四次月考（即期末）理科综合化学试题 含答案 7下列说法正确的是A地沟油经处理后可用作生物柴油B金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 D氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAB. 1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子 C室温下， pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA D. 电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移NA个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L9.下列说法正确的是A滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗B检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A K+、Na+、Cl-、NO3- BFe3+、K+、Br-、SCN- CNH4+、Na+、CO32-、OH- DAl3+、Mg2+、SO42-、HCO3-11.分子式为C5H10O2 ，即能和金属钠反应，又能发生银镜反应的有机化合物有多少种（不考虑立体异构） A10 B11 C12 D1312.如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流Ba电极的电极反应式 C2H5OH16OH12e=2CO3211H2OC一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D乙池在反应前后溶液的pH不变13. 常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是A元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4B表格中X表示HA，Y表示HC所得溶液中c(X)+ c(A)= c(K+)D等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH (HA) pH(HCl)第卷三、非选择题：28(14分)雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：该反应的_0(填“”或“”)，S_0(填“”或“”)在T1温度下，02 s内的平均反应速率v(N2)_。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率_（填“增大”，“减少”或“不变”）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填字母)。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867.0 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a：_，b：_。29(14分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4，3.7。现有某氯化铜晶体中含有FeCl2杂质，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。回答下列问题：（1）最适合本实验的氧化剂是_。（填序号）aK2Cr2O7 bH2O2 cNaClO dKMnO4加入氧化剂对应的离子方程式为：_（2）物质Y是_（填名称）。（3）本实验加碱沉淀法能不能达到目的？_。原因是_（4）最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作? _（5）加氧化剂的目的是_（6）除去Fe3+的有关离子方程式_30(15分)淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如下：将11的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至8590 ，保持30 min，然后逐渐将温度降至60 左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为43)溶液；反应3 h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O请回答下列问题：(1)实验加入98%硫酸少许的目的是_。(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_。(3)冷凝水的进口是_(填“a”或“b”)。(4)装置B的作用为_。(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_。(6)当尾气中n(NO2)n(NO)11时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为_。，若用步骤后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是_，缺点是_。(7)将产品在恒温箱内约90 以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由_变为 _。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_。