2019-2020年高三化学板块复习测评卷（板块六、化工生产及流程）.doc

2019-2020年高三化学板块复习测评卷（板块六、化工生产及流程）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 已知钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有 BaCO3 、BaSiO3 、BaSO3 、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：请你据此回答14小题：1酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，其主要原因是 A防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解 B防止反应速率过快；同时浓硝酸具有强氧化性 C保持催化剂的活性温度；同时浓硝酸容易挥发分解 D保持催化剂的活性温度；同时浓硝酸具有强氧化性2该厂结合本厂实际，选用的X试剂为 ABaCl2 B BaSO3 CBa(NO3)2 DBaCO33中和使溶液中离子的浓度明显减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）的使 AFe2+ 和H+ B Fe3+ 和H+ CH+ 和Ba2+DFe3+ 和NO34上述流程中洗涤的目的是 A减少可溶性铁盐对环境的污染 B减少可溶性硝酸盐对环境的污染 C减少可溶性钡盐对环境的污染D减少可溶性硫酸盐对环境的污染已知过氧化氢（H2O2）具有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2 ；(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4 + H2O2 。其工艺流程如下：NH4HSO4通电H2O过氧化氢溶液水解减压蒸馏残液请你根据上述流程回答下列58小题的有关问题：5根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是 A2H2O2e-=2H+ H2O2 B2SO422e- = S2O82 C2H+2e- =H2 DS2O82+2H+2e- =2HSO46在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是 A减小气压，使液体沸点升高而不易分解 B提高(NH4)2S2O8 的氧化性 C过氧化氢不稳定，受热容易分解 D保持恒定的压强；使电解硫酸氢铵水溶液的效率最高7上述生产流程中可循环利用的物质是 ANH4HSO4 B(NH4)2SO4 CNH4H S2O8 D(NH4)2S2O88过氧化氢不具有的化学性质是 A不稳定性 B弱碱性 C氧化性 D还原性已知某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：Cu2SO22CuSO2 。请你据此回答910小题：9去除烟气中的主要废气SO2，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用的方式是 A制硫酸 B制(NH4)2SO3 C制亚硫酸 D制CO(NH2)210下表中列出了几种物质的溶度积常数(Ksp)：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.01016 4.01038 3.01017 2.21020 调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2、Zn2、Fe3、Cu2的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是AFe2 BZn2 CFe3 DCu2二非选择题 ：（共50分）11（12分）某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：请你依据上图，完成下列填空：.在电解过程中，阳极上所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填“不变”、“升高”或“下降”）。.工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为： 、 。.如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42 ，该钡试剂可以是 （选 填a、b、c，多选扣分）。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 .为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c； 多选扣分）。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 .脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填 写操作名称）除去NaCl 。.在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。12（12分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：请回答下列问题：（1）写出步骤中在矿粉中加入30%稀硫酸时CuSiO32H2O发生反应的化学方程式： 。（2）步骤中加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）。（3）步骤调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH 可选用的最佳试剂是 。AFe(OH)3 BNH3H2OCCuO DNaOH （4）已知常温下，KspAl(OH)33.210-34，测得滤液A中Al3+的浓度为1102mol/L，则 在滤渣B中 （选填“有”或“没有”）Al(OH)3。（5）为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜。乙方案中铜将在（填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用（填“铁”或“石墨”）作电极材料。该方案和甲方案相比较，最大的缺点是 。13（12分）已知硫化钠是一种重要的工业原料。请按下列要求回答有关问题：(1)高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠， 反应的化学方程式为_。(2)甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产 生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，沉淀溶于盐酸的离子方程式是 。仅由上述实验无法判断与的大小关系，理由是 。(3)利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、 Cd2+、Al3+、Fe2+ , Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。步骤(i)所得滤渣中含有铝元素的物质为_ (填化学式）。步骤(ii)所加ZnO的作用为_。步骤(iii)中得到Cd单质的离子方程式为 。14（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程中有气体产生，该气体化学式是 。(2)过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为_小时，最佳的浸出温度为_。(3)钴渣中钴以Co2O3CoO的形式存在，过程浸出钴的化学反应方程式为_(产物中只有一种酸根离子)。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，你认为可能原因是_。(4)过程所得锂铝渣的成分是LiF和_(填化学式)。(5)过程所得沉淀需洗涤后才能煅烧。判断沉淀是否洗涤干净的方法是_ 。(六) 化工生产及流程1、A 2、D 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、B 9、A 10、C 11、（12分；除指明外其余每空各1分）(1)2Cl2e- Cl2 升高 （2）Ca2+CO32CaCO3 Mg2+2OHMg(OH)2 (3) a c （2分） (4)b c （2分） (5)蒸发 过滤 (6) NaCl + H2O NaClO + H2（2分）12、（12分；除指明外其余每空各2分）（1）CuSiO32H2O + H2SO4= CuSO4+ H2SiO3+ 2H2O （2）2Fe2+ H2O2+ 2H+= 2Fe3+ 2H2O （3）C （1分） （4）有 （1分） （5）A铁 消耗电能太多13、（12分；每空各2分） 14、（14分；每空各2分） (1)H2 (2)1290(3)4Co2O3CoONa2S2O311H2SO4=12CoSO4Na2SO411H2OCo2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境(合理即可)(4)Al(OH)3(5)取最后一次洗涤液进行焰色反应，无黄色火焰，证明洗涤干净(检验SO或其他合理答案均可)