2019-2020年高三化学五月联考试题（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高三化学五月联考试题（含解析）新人教版试卷满分：300分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟以下数据可供解题时参考：可能用到的原子量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Cr-52，Fe-56【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面，考查了较多的知识点：化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素周期律、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，综合性强。第I卷（选择题 共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是A金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB 表示一种吸水性高分子树脂C用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原【知识点】元素化合物、高分子化合物【答案解析】B 解析：A、金属钠与溶液反应时，先与水反应，故A错误； B、羧酸钠易溶于水，亲水基，故B正确；C、钢筋混凝土是由钢筋（金属材料）、水泥（无机非金属材料）、沙子（无机非金属材料）等混合而成的，属于复合材料，故C错误；D、氟乙酸甲酯不能与氢气发生加成反应，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查复合材料的特征、有机物性质、高分子化合物，平时注意知识积累。难度不大。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NAB30g甲醛中含电子对数为4NAC12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NAD室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算【答案解析】C 解析：A、未知溶液的体积，无法计算物质的量，故A错误；B、甲醛分子结构中含有4个共价键，而电子对数是6对，30g甲醛物质的量为1mol，含电子对数6NA，故B错误； C、石墨结构中，每个碳原子被三个六边形共用，每个六边形含有的碳原子数为：1/36=2，1mol石墨含有0.5mol六元环；，故C正确；D、反应2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，0.1molCl2反应转移的电子为0.1mol，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算的方法，氧化还原反应中电子转移，掌握基础是解题关键，注意B选项中电子对数而非共用电子对数，题目难度中等。9在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A8种 B13种 C17种 D21种【知识点】同分异构体书写【答案解析】D 解析：能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得：碳链21种同分异构体，分别为：CH2=CHCH2CH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH2CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）CH2CH2COOH、CH3C（CH3）=CHCH2COOH，（CH3）2CHCH=CHCOOH、CH2=C（CH3）C（CH3）COOH、（CH3）2C=C（CH3）COOH、CH2=C（C（CH3）2COOH、CH2=CHC（CH3）2COOH、CH2=CHC（CH3）CH2COOH、CH3CH=C（CH3）CH2COOH、CH3CH2C（CH3）=CHCOOH、CH2=C（C2H5）CH2COOH、CH2=CHCH2C（CH3）COOH、CH3CH=CHC（CH3）COOH、CH3CH2CH=C（CH3）COOH、CH2=C（CH2CH2CH3）COOH、CH2=CHCH（C2H5）COOH、CH3CH=C（C2H5）COOH，共21种；故答案选D【思路点拨】本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数。10下列有关说法正确的是A4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应H0B向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C室温下K(HCN) CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： c(Na+) - c(F-) c(K+) - c(CH3COO-)CCH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有： c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)DNaHSO3溶液中一定有：c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-)c(H2SO3)【知识点】溶液中的平衡、离子浓度关系【答案解析】B 解析：A、混合后的溶液是等浓度的氨水和氯化铵，浓度变成0.05mol/L，根据物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl)= 0.1 molL-1，故A正确；B、越弱越水解，醋酸根浓度小于氟离子浓度，即：- c(CH3COO-) - c(F-)钾离子与钠离子浓度相等，故B错误； C、电荷守恒有：c(K+) + c(H+) + c(Na+)= c(CH3COO-) + c(OH-)+ c(NO3-) ，而c(Na+) = c(NO3-)，故C正确；D、HSO3-以电离为主，故c(SO32-)c(H2SO3)，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题主要考查溶液中的平衡、离子浓度关系，学会运用化学守恒思想进行分析，为高考常见题型，难度中等。12有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A BC D【知识点】有机物的结构与性质、有机反应类型【答案解析】C 解析：根据结构，含有羟基和羧基，可以发生酯化、消去、催化氧化、中和、取代反应，含有苯环、双键，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应。故答案选C【思路点拨】本题考查常见有机物的反应类型，在解此类题时，首先需要知道官能团发生反应的条件，熟记各官能团的性质是解题的关键，难度不大。13还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72和CrO42)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72。下列说法不正确的是A若用绿矾(FeSO47H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C常温下转换反应的平衡常数K=11014，则转化后所得溶液的pH=6D常温下KspCr(OH)3=11032，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1105mol/L，应调溶液的pH=5【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【答案解析】A 解析：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）=28.6g52g/mol=0.55mol，A、若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO47H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55（6-3）=x（3-2），x=1.65，m（FeSO47H2O）=1.65mol278g/mol=458.7g，故A错误；B、存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+Cr2O42-（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；C、1L废水中n（Cr）=0.55mol，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，则酸化后c（CrO42-）=0.55mol/L（1-10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72-）=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=11014，则c(Cr2O72)/ c2(CrO42)c2(H+)=11014，c（H+）=110-6mol/L，所以pH=6，故C正确；D、常温下KspCr（OH）3=110-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至110-5mol/L，则c（Cr3+）c3（OH-）=110-32，c（OH-）=110-9mol/L，pH=5，故D正确故答案选A【思路点拨】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等。第II卷 非选择题加X酸浸26（14 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2 ,30%）2400烧碱（含98% NaOH）2100纯碱（含99.5% Na2CO3）600物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是 ，原因是 。写出加入X发生反应的离子方程式 。选择 （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+（2）在步骤中控制pH=9.8，其目的是 。（3）试剂Z应该是 。（4）在步骤中发生反应的化学方程式是 。（5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是 、 、 。【知识点】工艺流程、物质除杂等基本实验操作【答案解析】（14分）（1）漂液，漂液比H2O2的价格低得多。 （2分） 2Fe2+ ClO2H+ = 2Fe3+ Cl H2O （2分）K3Fe(CN)6溶液（2分）（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3）纯碱 （2分）（4）MgCO3 H 2O Mg（OH）2+ CO2 （2分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）（5）泥三角、坩埚钳、石棉网 （2分，对两个得1分） 解析：（1）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去；X是氧化剂，漂液和双氧水都是氧化剂，从经济角度考虑，选择价格低的漂液；次氯酸跟将亚铁离子氧化成铁离子，本身被还原成氯离子，根据得失电子守恒配平，离子方程式为：2Fe2+ ClO2H+ = 2Fe3+ Cl H2O；再用K3Fe(CN)6溶液来检验Fe2+是否完全被氧化；（2）参照表格，在步骤中控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去；（3）试剂Z的作用是将镁离子转化成沉淀，烧碱和纯碱都可以，从经济角度分析还是要选择纯碱；（4）沉淀物B是碳酸镁，要将它转化为氢氧化镁再分解成氧化镁，所以在步骤中发生反应的化学方程式是：MgCO3 H 2O Mg（OH）2+ CO2（5）灼烧应在坩埚中进行，置于泥三角上，用坩埚钳取用，最后置于石棉网上冷却。【思路点拨】本题属于简单工艺流程题，考查了基本实验操作、无机化合物性质、除杂，题目不难，平时注意基本实验操作的知识点，培养提取题目信息进行分析问题的能力。27(15分)(一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1= 330.0 kJmol1第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)H2NCONH2(l) H2= + 226.3 kJmol1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) mol/(Lmin)。当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_(填“增加”、“减小”或“不变”)。 (二)氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。 氨气溶于水得到氨水，在25下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以32体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_。(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)在25,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。当加热到850反应达到平衡的标志有_ 。A容器内的压强不变B消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等C混合气的密度不变D单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂x应满足的条件是 。(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示： (1)上述生产过程的能量转化方式是 。(2)上述电解反应在温度小于900时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。【知识点】化学反应速率、化学平衡、电离平衡、热化学方程式书写、电化学基础【答案解析】(15分) (一) 二 (1分)； 1.5104 （2分） 不变(1分)(二) mol/L (3分)(三)(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol（2分）(2) A、C（2分） x2（1分）(四）(1)太阳能和电能转化为化学能（1分）(2) 2CO324e=2CO2+O2（1分）； 3CO2+4e=C+2CO32（1分） 解析：(一) 通过各组分的物质的量随时间的变化图所示，第二步反应慢，所以合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定；容器体积是0.5 m3 =500L，反应进行到10 min时用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)（1-0.25）mol500L10min= 1.5104mol/(Lmin)；在恒温、恒容下再充入一定量气体He，各组分浓度不变，平衡不移动，则CO(NH2)2(l)的质量不变。（二）在25下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以32体积比（设体积分别是3L和2L）混合反应后溶液呈中性，此时溶液中的溶质是 (NH4)2SO4和NH3H2O的混合液，物质的量分别是2bmol和(3a-4b)mol，溶液中C（NH4+）=4b/5 mol/L，C（OH-）=107 mol/L，C（NH3H2O）=(3a-4b)/5 mol/L；代入电离平衡常数K= C（NH4+）C（OH-）/ C（NH3H2O）=mol/L。(三) (1) 燃烧热是指在25,101KPa条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，1mol氢气放热285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol(2)A、反应是非等体的，容器内的压强不变表明达平衡，故A正确； B、消耗水蒸气与生成CO都是正反应方向，不能判定是否平衡，故B错误；C、混合气质量不再守恒，体积恒定，当混合气的密度不变时表明达平衡，故C正确； D单位时间有2n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂时才平衡，故D错误；运用“三段式”进行计算分析：C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)C（始）（mol/L） x 6 0 0C（变）（mol/L） a a a aC（平）（mol/L） 6-a a aK=C(CO)C(H2)/C(H2O)=a2/(6-a)=1 得a=2所以x2(四）(1)由图示可以看出生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能；(2)电解质为熔融碳酸钠，则阳极发生氧化反应，失电子，电极反应式为：2CO324e=2CO2+O2；，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：3CO2+4e=C+2CO32。【思路点拨】本题综合考查了热化学、电化学、化学平衡问题，为高频考点，注意化学平衡的影响因素以及移动，燃烧热的热化学方程式书写时注意聚集状态、计量数等。难度中等。28（14分）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。提出假设 假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_。实验设计为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。 (1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。(2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显2价。写A中发生反应的化学方程式： ；(3)若假设2正确，则可观察到：F管中 ；G干燥管里 。 实验反思 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。【知识点】实验方案的设计与评价、氧化还原反应【答案解析】（14分）假设2：气体产物有SO2 和H2（2分）(1) 将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；（2分）(2) M2H2SO4(浓) MSO4 SO22H2O （2分）(3)黑色粉末变成红色；（1分）白色粉末变为蓝色（1分）(4) 先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌（2分）(5) SO2：0.20mol ；H2：0.05mol（2分）4Fe9H2SO4(浓) 2FeSO4Fe2(SO4)34SO2H28H2O （2分） 解析：浓硫酸具有强氧化性，与金属发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，与金属反应就会产生氢气；故假设2：气体产物有SO2 和H2。检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则证明装置的气密性良好。若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，说明只生成了二氧化硫气体，反应方程式：M2H2SO4(浓) MSO4 SO22H2O；若假设2正确，则可观察到：F管中黑色粉末变成红色（氢气还原氧化铜）；G干燥管里白色粉末变为蓝色（还原产物水使无水硫酸铜变蓝）。稀释烧瓶里溶液的操作方法：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌，注意不能用烧瓶进行直接稀释；（5）根据特征反应，该金属是铁，反应后离子是铁离子和亚铁离子，浓度相等，设其物质的量均为x，则：562x=11.2g ，x=0.1mol； G中增重0.9g，对应生成氢气物质的量是：0.05mol；反应中金属化合价升高，失电子总数=0.1（2+3）=0.5mol，设生成二氧化硫ymol，得电子总数=(0.052)mol+2y；得失相等，y=0.2 mol；即：SO2：0.20mol ；H2：0.05mol4Fe9H2SO4(浓) 2FeSO4Fe2(SO4)34SO2H28H2O【思路点拨】本题考查实验方案的设计与评价及氧化还原反应的综合应用，注意根据的是电子守恒进行计算，难度不大。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。选修3物质结构与性质37水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。（1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为_，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第_位。（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为_；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_。（3）水分子可以形成许多水合物。水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子Cu(H2O)42+，1mol水合铜离子中含有键数目为_。图1是水合盐酸晶体H5O2+Cl-中H5O2+离子的结构。 在该离子中，存在的作用力有_。a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键 e金属键 f氢键 g范德华力 h键 i键（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_。（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。 该冰中的每个水分子有_个氢键；冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为_。如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?_；已知OHO距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70104，2953=2.57107，=1.41，=1.73)【知识点】核外电子排布、杂化理论、化学键、晶胞计算【答案解析】（1） （1分） 4（1分）（2）sp3（1分） 四面体形（1分） 等（1分）（3） 12NA（1分） a b f i（2分）（4）水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体（1分）（5）2（1分） 25%（2分）SiO2（1分） =1.51 （列式1分，结果1分） 解析：（1）氧是第8号元素，其基态原子的价电子排布图为：；同周期元素，核电荷数增大，第一电离能增大。但是能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大，应该是：NeFNO，故氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位；（2）根据杂化轨道理论，O的轨道排布式是1s2 2s2 2p4，主量子数为2的轨道上共有6个电子，两个氢与两个单电子成对后（共计8电子），还有两对电子要占有两个轨道。一共要有4个轨道，即Sp3杂化；根据价层电子对互斥理论，VSEPR模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小，计算方法：m+n规则：m为中心原子周围B原子个数；n=（中心原子价电子数直接相连原子数该原子达稳定结构所需电子数）2；H2O： m+n=2+（621）2=2+2=4；模型名称为四面体型；根据等电子体原理，水合氢离子的电子数是10，一个等电子体有：等；（3）1mol水合铜离子中有8mol氢氧键和4mol的配位键，都是键，答案为12NA。根据图1 H5O2+离子的结构知：a氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以能形成配位键；bO-H形成极性键；c无非极性键；d无阴离子，所以不存在离子键；e因无金属所以不存在金属键；f氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的O原子间；g因无分子，所以不存在范德华力；h因无双键或三键，所以不存在键；iO-H形成键。 选a b f i。（4）足够强的电场中：水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体。（5）该冰中的每个水分子与其他水分子形成4个氢键，则属于每个水分子有2个氢键。图3中每个水分子与其他水分子形成3个氢键，且多面体之间无氢键，所以破坏率为25%二氧化硅是原子晶体，Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构，以立方体中的水分子为研究对象，每个水分子形成4条氢键，SiO2空间连接方式与这种冰连接类似，故答案为：SiO2体心立方晶胞中水分子个数=2；设体心立方中晶胞的棱长为X，O-HO距离为A，则3A2=（2X）2，体心立方的密度=2m /（NAX3）=1.51【思路点拨】本题考查较为综合，涉及分子的立体构型、晶胞的计算，氢键、分子结构与杂化理论，题目难度中等，注意晶体类型的有关计算，需要全面掌握基础知识，并能运用分析解决问题。 选修5有机化学基础38.( 15分)高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：已知： （1）D的官能团名称是 。（2）AB的反应类型是 。（3）C的结构简式是 。（4）DE反应条件是 。（5）G的结构简式是 。（6）已知： MN的化学方程式是 。（7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式 注意：两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。 不考虑过氧键和环状结构 顺反结构均写出【知识点】有机化合物性质与推断【答案解析】（1）(醇)羟基 羧基 （2分） （2）取代（水解）反应（1分） （3） （2分） （4）浓硫酸，加热 （2分）（5） -（2分）（6） （2分）（7） （4分） 解析：由已知条件推断E是：；逆推D是：；C是：；B是：；A是：；故：D的官能团名称是：(醇)羟基 羧基；（2）AB的反应类型是：取代（水解）反应（3）C的结构简式是：；（4）DE反应条件是：浓硫酸，加热（醇的消去反应）（5）生成高分子G是加聚反应，结构简式是：（6）M是：，成肽反应是羧基脱去羟基、氨基脱去氢，方程式：（7）D是，有顺反异构的结构简式：、；【思路点拨】本题考查有机化合物的推断，掌握不同官能团具有的不同性质是解题的关键，采用逆推进行推断有机物性质，同时提取有效信息；难度中等。