2019-2020年高三化学上学期开学检测试题　.doc

2019-2020年高三化学上学期开学检测试题第卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意)1、生活中处处有化学。下列说法正确的是( )A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为( ) A332 B130 C350 D1303、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO5、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是（ ）A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA7、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸8、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I= Fe2+ +I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42+Ba2+ +3OH= Fe(OH)3+BaSO4D1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：10、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A60 时溴酸银的Ksp约等于6104B温度升高时溴酸银溶解速度加快C溴酸银的溶解时放热过程D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯11、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( )A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙: pH=1112、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)13、已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2 CLiCoO2锂硫电池的总反应2LiS Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时， Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电14、下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色15、下列说法正确的是( )A乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别16、在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%第卷（非选择题 共52分）二、必做题（本大题包括4小题，37分。)17、（14分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb (NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2nPbO2，列式计算x值和m:n值 。18、(11分) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H1 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H2 ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH的电离常数K a=1.710-5molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH 19、（12分） 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶，用C2molL1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用 式滴定管，可用的指示剂是 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ； 滴定终点时，若c(Ag)=2.0105molL1，c(CrO42)= molL1。 （已知Ksp（Ag2CrO4）=1.121012）（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 ， 制备X的化学方程式为 ， X的制备过程中温度不能过高的原因是 。三、选做题（本大题包括2小题，任选1题，共15分。)20（15分）【化学物质结构与性质】氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。 （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4 BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。 1 mol NH4 BF4含有_ mol配位键。 （6）金刚石晶胞右图所示，晶胞中含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_ （不要求计算结果）。21（15分）【化学有机化学基础】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_ _;（2）反应I的反应类型是（选填字母）_;a加聚反应 b缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_;（4）A的相对分子质量为108。反应II的化学方程式是_1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_g。（5）反应III的化学方程式是_。（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_。