2019-2020年高三化学（强化）周周测试试题（十）.doc

2019-2020年高三化学（强化）周周测试试题（十）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级：高三（ ） 题号713262728选 做 题总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整: 78910111213 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的7为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气8具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构图所 示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是A. 分子式为B. 该物质可发生消去反应C. 该物质可与发生加成反应D. 该物质可分别消耗、的物质的量之比为2219以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳B准确称取40 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为40%的溶液C为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象10以下实验操作或对实验事实的叙述正确的组合是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌 用pH试纸测得氯水的pH为2 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 浓硝酸保存在棕色细口瓶中某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4A B C D11表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是A放电时，氧化石墨烯作正极 B放电时，负极电极反应式为Lie=LiC充电时，该电池是将电能转化为化学能 D充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到阳极12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）：则下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸13有关下列图象的说法正确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0 B图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓D图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀二非选择题 ：（共43分）26(14分) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）：（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为： 。当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为： 。（2）若E为单质气体，D为有两性的白色沉淀，B含有的化学键类型为 ；X的化学式为 。（3）若B为单质气体，D为有毒气体可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为： 。27（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。.请写出H2O2的电子式 。 .H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，试判断该反应 为 反应（吸热或放热）。已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+ ；请完成第二步反应的离子方程式： Fe2+ H2O2 + _ = _+ _按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g) N2O4(g), H0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），原因是 。.空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用 空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。请回答下列问题：流电源a极的名称是 。写出阴极电极反应式 。.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 molL1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温 度（）20304050607080Cu的平均溶解速率（10-3molmin-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。28（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式 。三选考题 ：（15分）38（选修5 有机化学基础）答 案7 B 8 D 9 C 10 A 11 D 12 D 13 B 26（14分）（1）3NO2+H2O2HNO3+NO 12CO32+H2OHCO3+OH 3Fe+8H+2NO32Fe3+2NO+4H2O（2）离子键、共价键 AlCl3（3） CO+H2OCO2+H227（14分）（1） （2） 放热 2 + 1 + 2H+=2 Fe3+ + 2H2O深 右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（3）正极 O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH（4）H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O 温度升高H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低28（15分；反应式各3分其余各2分）（1）MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3 （4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O38（15分；（3）小题3分，其余每空各2分）