2019-2020年高三化学周测（二十三）（实验班）.doc

2019-2020年高三化学周测（二十三）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。 全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 Ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共18小题，每小题3分，共54分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是（）天然气煤核能水电太阳能地热能风能氢能A、B、C、D、除外2、下列说法不正确的是（）A、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C、反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D、溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡3、下列说法或表示方法正确的是（）A、测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度B、由“C（石墨）C（金刚石）H+119kJmol1”可知金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H+571.6kJmol1D、在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ4、已知：（1）Zn(s)+1/2 O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol1（2）2Ag(s)+1/2 O2(g)Ag2O(s) H31.0kJmol1则Zn(s)+Ag2O(s) ZnO(s)+2Ag(s)的H等于（）A、317.3 kJmol1B、379.3 kJmol1 C、332.8 kJmol1 D、+317.3 kJmol15、在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率无影响的是（）A、升高温度B、将容器的容积缩小一半C、保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器容积增大6、在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。若将1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的HTS和熵如何变化？（）A、HTS0，S0B、HTS0，S0C、HTS0，S0D、HTS0，S07、高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A、该反应的焓变为正值 B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C、升高温度，逆反应速率减小 D、该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H28、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A、图是加入适当催化剂的变化情况B、图是扩大容器体积的变化情况C、图是增大压强的变化情况D、图是升高温度的变化情况9、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 （）A、氯化铝B、碳酸氢钠C、硫酸铁D、高锰酸钾10、向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是（）A、VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K+)B、VaVb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH)C、VaVb时：c(CH3COO)c(K+)c(OH)c(H+)D、Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)11、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是（）A、含有大量S2的溶液：Na+、ClO、Cl、COB、含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO、SOC、能使pH试纸变红的溶液：NH、Na+、NO、HCOD、水电离产生的c(H+)=11012molL1的溶液：Mg2+、SO、NO、Cl12、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 （）A、生铁块中的碳是原电池的正极B、红墨水柱两边的液面变为左低右高C、两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（）有晶体析出 cCa(OH)2增大pH不变 c(H+)c(OH)的积不变 c(H+)一定增大A、B、C、D、14、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A、pH：B、c(CH3COO)：C、溶液中c(H+)：D、c(CH3COOH)：15、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液生成C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种16、恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法正确的是（）A、物质A、B的转化率之比为a:bB、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b):(a+b)C、若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD、当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达平衡17、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是（）A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水C、滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视D、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色18、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如右图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中不正确的是 （）将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线c在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(ClO)+c(Cl)降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)A、B、C、D、二、主观题19（5分）回答下列问题：（1）常温下，有一种溶液除H+、OH外，还有Na+、SO和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01molL1、0.0035 molL1和0.002 molL1，该溶液的pH为。（2）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向 移动。（3）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn（选填“”“”或“”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则mn（选填“”“”或“”）。20、（5分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。21、（7分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为。图中的p1p2（填“”、“”或“”）。（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 该反应的S0（填“”、“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A、升高温度B、将CH3OH(g)从体系中分离C、充入He，使体系总压强增大D、再充入1mol CO和3mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验数据。22、（7分）常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a7（填“”、“”或“”），用离子方程式表示其原因为。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。（4）K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)2c(A) （填“”、“”或“”）；若此时溶液中pH10，则c(MOH)+c(OH)molL1。23、（6分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1）如图所示。（1）pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH。A、1B、4左右C、6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是：。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42+，写出反应的离子方程式：。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的（填选项）。A、NaOH B、FeS C、Na2SD、ZnS24、（5分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。【查阅资料】KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO+5HCHO+12H+4Mn2+5CO2+11H2O2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O【实验一】按如图所示装置进行采样：（1）由图可知甲醛的物理性质为。（2）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是： （只写出一种即可）。设置空气采集器为恒定流量0.5L/min，采集20min。【实验二】量取10.00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00mL 1.00103molL1 KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用。（3）用1.00103molL1标准草酸溶液进行滴定，当时，达到滴定终点。（4）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90mL、10.02mL、9.98mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为mgm3。（5）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（填 “偏大”、“无影响”、“偏小”）。25、（12分）. 已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)Ha kJ/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500时充分反应达到平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量b kJ。（1）比较ab（填“”、“”或“”）。（2）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C3浓度w molL1（填“”、“”或“”），a, b, c之间满足何种关系：（用代数式表示）。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。a. v(C3)2v(B2)b. 容器内压强保持不变c. v逆(A2)2v正(B2)d. 容器内的密度保持不变（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前后气体压强相同），起始加入2mol A2和1mol B2，500时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则db（填“”、“”或“”），理由是。. 已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) H0, 请回答下列问题:（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为。（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2molL1，a。（写出计算过程）（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为。（写出计算过程）（1.41）xx届实验班化学周测(二十三)参考答案题号12345678910答案BCDACBADCC题号1112131415161718答案DBBBDCAD19、（共5分，每空1分）（1）11（2）2NH3NH+NH逆反应方向（3）20、（共5分，每空1分）（1）NH+OHNH3H2O废水中NH3被空气带走，使NH3H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热H273kJ/mol0，反应物的总能量大于生成物的总能量NH(aq)+2O2(g)2H+(aq)+NO(aq)+H2O(l)；H346kJ/mol21、（共7分，每空1分）（1）0.0030mol/Lmin（2）BD ii：150iii：22、（共7分，每空1分）（1）强0.01mol/L HA的pH为2，说明HA完全电离（2）M+H2OMOH+H+（3）c(M+)c(A)c(OH)c(H+)（4）0.00523、（共6分，每空1分）（1）Cu2+（2）B（3）不能CO2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小（4）Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH+4H2O（5）B24、（共5分，每空1分）（1）常温下是气体，可溶于水（2）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速（3）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不褪色（4）300（5）偏小25、（共11分）.（1）（1分）（2）（1分）ab+c（1分）（3）bc（1分）（4）（1分）该反应是一个气体分数减小的反应，恒压状态使反应始终保持比恒容状态更高的压强，有利于反应向右进行，生成的C3比恒容状态下多，放出的热量也多。（1分）.（1）25%（1分）（2）增大（1分）（3）6（1分）（4）41%（2分）学校班级姓名考号密封 线赤壁一中xx届实验班化学周测试题(二十三) 答 题 卷19（5分）（1）pH为。（2）；平衡将向 移动。（3）mn； mn。20（5分） （1）：。：。（2）反应，判断依据是。 。21（7分）（1）。p1p2。（2）S0。22（7分）（1）HA为酸，理由是。（2）a7，。（3）K点：。（4）K点，c(M+)+c(MOH)2c(A)； c(MOH)+c(OH)molL1。23（6分）（1）。（2）pH。（3），理由是：。（4）：。（5）24（5分）（1）；（2）；（3）；（4）（5）25（11分）.（1）ab。（2）；。（3）。（4）db，理由是。. （1）。（2）。（3）a。（4）。（可不写计算过程）