2019-2020年高三化学下学期二模考试试题.doc

2019-2020年高三化学下学期二模考试试题 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第卷6-16页，共300分。考生注意： 1答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。 3考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。 第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O16 F19 Na 23 S32 Ca40 Fe 56 Ba137一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确 的是8下列装置能达到相应实验目的的是9下列说法正确的是 ACH3CH3CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 B油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物DCH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应所得混合液中，原子只存在于水分子中10.用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001 B8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3 C25时，1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有数目为0.l D7.8 g 固体中含有的共用电子对数目为0.2 11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A图a中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图b中，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢 C图c中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D图d中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是 AY与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 B化合物X2W比化合物X2Y稳定 CY、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)13已知热化学方程式: 据此判断下列说法正确的是 A. B的燃烧热=-241.8 kJ. CH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 D. xx届石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷 理科综合能力测试第卷（非选择题共174分）注意事项： 第卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26.（14分）某浅绿色晶体在分析化学上常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验。INH4的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示，实验步骤如下：准确称取19.60 g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；准确量取50.00 mL l.0100 molH2SO4溶液于锥形瓶中；向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；用0.0400 mol NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩 的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00 mL。(1)步骤中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为_.(2)步骤中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为_.(3)步骤中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡 消失，则所测n(NH4)的值将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 SO42的测定 采用重量分析法，实验步骤如下： 另准确称取19.60 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液； 用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀34次； 用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； 继续灼烧沉淀至恒重得沉淀质量23.30 g。 (4)步骤中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_。 (5)步骤中，所用洗涤剂最合适的是_（填选项字母）。 A冷水 B稀硫酸 C滤液 (6)步骤灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的_（填选项字母）。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E蒸发皿 F酒精灯 (7)综合实验I、，通过计算得出晶体X的化学式为_。27.（14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；不同离子沉淀的pH如图一所示。 (1)步骤I中进行原料预处理的目的为_。 (2)步骤中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_。 (3)步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。 (4)步骤中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有_，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_。 (5)步骤V中Y3沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42）不低于_mol/L。 (已知：当离子浓度小于10mol/L时，沉淀就达完全； (6)步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为_。28.（15分）汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要 污染源。 (1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为（用化学方程式表示为可逆 反应）_；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因_。 (2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为： 某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如右图所示：计算实验从开始至达到平衡时的反应速 率v(N0)=_。图中三组实验从开始至达到平衡时的反应 速率v( NO)由大到小的顺序为_（填实验序号）。与实验相比，实验I和实验分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由为： 实验I_； 实验_。 三组实验中CO的平衡转化率 的大小关系为_。 计算实验的平衡常数K=_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题 号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。36.化学一选修2：化学与技术（15分） 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 (1)海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落 差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池。 目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中 阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_（写一点即可）。 (2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。海水不能直接通入到阴 极室中，理由是_ _.A口排出的是_ （填“淡水”或“浓水”）。(3)用苦卤（含 等离子）可提取溴，其生产流程如下： 若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为_。 通过苦卤中通入Cl2已获得含的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液_。 向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_。37.化学一选修3：物质结构与性质（15分） 第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其 中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答： (1)基态Ni原子核外电子排布式为_；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为_。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni( CO) ，该分子呈正四面体构型。试推测Ni(CO)的晶体类型为_，Ni(CO)易溶于下列_（填选项字母）中。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液( 2)FeO、NiO晶体中r(Ni2)和r(Fe2)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO（填“”或“”），原因为_；黄血盐是一种配合物，其化学式为 ，该配合物中配体的化学式为_，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_。(3)酸性227 能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20 水中的溶解度之比为0.39，其原因为_。(4)在铬的硅酸盐中，4 四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，其化学式为_。38.化学一选修5：有机化学基础（15分） 某有机反应中间体(M)的一种合成路线如图所示。 标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍 芳香族化合物H能发生银镜反应请回答：(1)B的名称（系统命名）为_ ；HI的反应类型为_。(2)E中官能团的结构简式为_，( 3)FG的化学方程式为_。(4 )D+JM的化学方程式为_。(5)写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。 苯环上连有-NO2 核磁共振氢谱有3个峰(6)结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO和E为原料，经三步制备合成路线流程图示例为：xx年石家庄市高三二模化学试题参考答案及评分标准7-13 B C A C B D D26(14分，每空2分) (1) 酸式滴定管(2) 将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收(3) 偏小(4) 待浊液分层后，在上层清液中加入12滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量。讲评建议：一定结合本实验的目的，精确的定量实验，所以答取少量上层清液、加入Ba(OH)2、硫酸盐、AgNO3等，均为不合理答案。一定要区别简单的定性离子检验实验。(5) A注：与教材课后习题的区别之处在于本题是洗去多余的BaCl2溶液，所以B不正确。所以具体情境下的基本实验操作,需要具体问题具体分析。(6) B D F（只要有错就不得分，不全的给1分）(7) (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 27（14分）（1）除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。（任答一点，合理答案即可） （2分）（2）PbO24HClPbCl2Cl22H2O （2分）（3）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+（2分）（4）Zn2、Pb2（2分，各1分，只要有错不得分） Zn2、Pb2与Y3沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离（2分）（5）2.0106（2分）（6）Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO2（2分）28(15分) （1）N2+O22NO （2分） 温度升高，反应速率加快（1分）（2） 1.75103mol L-1min-1（2分） 、（2分） 升高温度；达到平衡的时间比缩短，起始压强增大。（2分）加催化剂；达到平衡的时间比缩短，平衡没有移动。（2分）注：原因、理由各1分；只要原因错，理由不得分；原因对，理由只要合理即可给分。a(CO)a(CO)a(CO) （2分） 17150 L/mol（2分，不写单位不扣分；单位写错扣1分。）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）结晶；（2分） 阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2分）（2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分）淡水；（2分） （3）3CO323Br25BrBrO33CO2；（2分） 富集溴；（2分）顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。（2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2（1分） 氧或O （1分） 分子晶体（1分） BC（2分，各1分，只要有错不得分）（2）（1分） r（Ni2+）小于r（Fe2+），NiO的晶格能大于FeO（1分） CN-（1分）K4Fe(CN)6.3H2O+6H2SO4+3H2O = 2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO（2分）（3）邻硝基苯酚形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度；对硝基苯酚与水形成分子间氢键，增大了溶解度。（2分）（4）sp3 （1分） （Si4O11）n6n- 或Si4O116-（2分）38【化学选修5:有机化学基础】（15分）（1）1，2二溴乙烷（2分）；加成反应（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5） （每个1分，共2分）（6）（3分）