2019-2020年高三化学上学期12月检测试题.doc

2019-2020年高三化学上学期12月检测试题7下表中对应关系错误的是【答案】C【解析】SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2 的还原性，SO2 使碱性酚酞溶液褪色，体现了SO2 的酸性，SO2 表现的性质不同，选C。8一元中强酸次磷酸(H3P02)是一种精细化工产品，下列说法正确的是A次磷酸的电离方程式为B次磷酸中P的化合价为+1CNaH2P02是酸式盐DNaH2P02溶液显弱酸性【答案】B【解析】A. 一元中强酸次磷酸(H3P02)电离出1个氢离子，错误；B. 次磷酸中P的化合价为+1，正确；C. NaH2P02是正盐，错误；D. NaH2P02是强碱弱酸盐，溶液显碱性，错误；选B。9CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫(OCS)，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是AOCS中S的化合价为+4价 B羰基硫分解时，CO是氧化产物C每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO DOCS中含有共价键，属于非电解质【答案】D【解析】A. OCS中S的化合价为-2价，错误；B. OCS CO+S CO是还原产物，错误；C.没有标况，体积没有意义，错误；选D.10下列所陈述的事实与解释均正确的是【答案】C【解析】A.氯水有强氧化性，能氧化试纸，错误；B.能使酸性高锰酸钾褪色的气体不仅仅有乙烯，可能还有SO2 ，错误；C.正确；D.甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，错误；选C。11某硫酸厂废气中S02的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是AX可能含有2种盐Ba是S03CY可能含有(NH4)2S04 D(NH4)2S208中S的化合价不可能为+7【答案】B【解析】废气被氨水吸收，生成亚硫酸铵，与过量的硫酸反应，生成气体为SO2 ，选B。12某离子反应涉及H2O、ClO、I03、OH、I2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A该反应的还原剂是I2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C消耗l mol氧化剂，转移2 mol电子D反应后溶液的碱性明显减弱【答案】B【解析】c(ClO)随反应进行逐渐减小，说明ClO是反应物，Cl是生成物，则化学反应为：5ClO + I2 +2OH=5Cl + 2IO3- +H2O, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，选B。13丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：取相同浓度的，分别在40和60时，测得其转化率随时间变化的关系曲线()如右图所示。下列说法正确的是Ab代表40时的曲线B升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D上述反应的逆反应为吸热反应【答案】D【解析】A. b代表60时的曲线，错误；B. 升高温度可缩短该反应达平衡的时间但降低了平衡转化率，错误；C.该反应无气体产生，压强不影响化学反应速率，错误；选D。29(19分) (1)利用废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法：已知：在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以起始浓度均为c mol测定的转化率，结果见右图。图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。_0(填，=或)：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：_。电化学法该法制氢过程的示意图如右图。反应池中反应的离子方程式是_；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。(2)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。该电池的负极反应式_。电池总反应的化学方程式_。(3)某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。 已知：5NaN02+2KMn04+3H2S04=5NaN03+2MnSO4+K2S04+3H2O 称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用O.1000molL，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；滴入最后一滴酸性KMn04溶液，溶液_，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填序号)。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B锥形瓶洗净后未干燥C滴定终了仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。【答案】29（1） ，温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短2Fe3+ + H2S= 2Fe2+S+2H+ 2Fe2 +2H 2Fe3 +H2（2） Al3e + 4OH =Al(OH)4 Al3NiO(OH)NaOH3H2O=NaAl(OH)43Ni(OH)2 （3）由无色变为紫红色 A C 86.25% 【解析】(1)温度升高，H2S 的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，0，温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，根据示意图可知，反应池中反应的离子方程式是2Fe3+ + H2S= 2Fe2+S+2H+，反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2 +2H 2Fe3 +H2;（2）该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAl(OH)4而不是Al（OH）3， 铝失电子做负极，该电池的负极反应式为Al3e + 4OH =Al(OH)4， 电池总反应的化学方程式为Al3NiO(OH)NaOH3H2O=NaAl(OH)43Ni(OH)2 ; (3) 高锰酸钾溶液呈紫色，在滴定的过程中，无需其他指示剂，滴入最后一滴酸性KMn04溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。第一组实验数据偏高，出现异常，A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致浓度变稀，消耗高锰酸钾体积增大，正确；B锥形瓶洗净后未干燥，无影响，错误；C滴定终了仰视读数，导致末读数据读大了，正确；选AC。高锰酸钾消耗的体积=（20.20+20.00+19.80）3=20.20mL。根据方程式5NaN02+2KMn04+3H2S04=5NaN03+2MnSO4+K2S04+3H2O 5 2 c25 0.120 列方程解得 c=0.2mol/L所得固体中亚硝酸钠的质量分数为（0.20.2569）4100%=86.25% 。30(16分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeS04、H2S04和少量Fe2(SO4)3、TiOS04，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：已知：TiOS04可溶于水，在水中可以电离为Ti02+和S04：) TiOS04水解的反应为：请回答：(1)步骤所得滤渣的主要成分为_。(2)步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (3)步骤需控制反应温度低于35，其目的是_。(4)步骤反应的离子方程式是_。(5)已知：，试用平衡移动原理解释步骤生成乳酸亚铁的原因_。(6)溶液B常被用于电解生产(NH4)2S208(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。(7)Fe3+对H202的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有N02气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。【答案】30 (1)TiO2xH2O、Fe (2)1:4 (3)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）(4)Fe2+ + 2HCO3一 = FeCO3 + H2O + CO2 (5)乳酸电离出的H+与CO32一反应，降低了CO32一的浓度，使上述沉淀溶解平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液(6)2SO422e=S2O82 (7)深 H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动【解析】(1) TiOS04发生水解反应生成TiO2xH2O和硫酸，向废液中加入过量铁屑，所以步骤所得滤渣的主要成分为TiO2xH2O、Fe （2）步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，反应的化学方程式为：4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3 ,该反应中氧化剂是氧气，还原剂是FeSO4 ，它们的物质的量之比为1:4， (3)步骤需控制反应温度低于35，其目的是防止NH4HCO3分解,(4) 步骤反应的离子方程式是Fe2+ + 2HCO3一 = FeCO3 + H2O + CO2 (5)FeCO3(s)Fe2(aq)+CO32-(aq) 乳酸电离出的H+与CO32一反应，降低了CO32一的浓度，使上述沉淀溶解平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液;（6）溶液B常被用于电解生产(NH4)2S208(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为2SO422e=S2O82，（7）Fe3+对H202的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有N02气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动。31(18分)右图表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料。(1)化合物I的分子式为_。(2)化合物I在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为_。(3)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：III+I的反应类型为_；III的结构简式为_。写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式：_。由III和I制备的过程中有少量副产物V生成，V与互为同分异构体，V的结构简式为_。高吸水性树脂，其单体的结构简式为_。以CH3C00H和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为_、_。【答案】31 (1)C3H6O (2)+H2O(3)加成反应 ； + 3Br2 + 3HBr (4);+CH3COOH;+H2O【解析】（1）根据结构简式可写出化合物I的分子式为C3H6O，（2）化合物I在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为：+H2O（3）III+I的反应类型为加成反应，III的结构简式为苯酚与浓溴水反应的化学方程式是+ 3Br2 + 3HBr 由III和I制备的过程中有少量副产物V生成，V与互为同分异构体，V的结构简式为(4)该高聚物单体是，CH3C00H和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为+CH3COOH;+H2O。34(12分)【化学有机化学基础】“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：回答下列问题：(1)试剂a是_。(2)的反应类型是_。(3)试剂b可由丙烷经三步反应合成：反应l的试剂与条件_；反应2的化学方程式为_；反应3的反应方程式为_。【答案】34（1）NaOH(或Na2CO3) （2）氧化反应乙醇（3）Cl2/光照光照 CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl （4）是【解析】（1）反应可用NaOH 或Na2CO3 与1萘酚中的酚羟基反应生成1萘酚钠；“(B)(C)”属于加氧过程即氧化反应。由丙烷经三步反应合成C1CH2CH=CH2的流程图如下：CH3CH2-CH3C1CH2CH=CH2由此得反应1的试剂与条件为Cl2、光照；反应2的化学方程式为CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O；反应3的反应方程式为CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl 。 根据1萘酚的结构简式()，确定其分子式为C10H8O，D的分子式也为C10H8O，是同分异构体。 理综化学试题参考答案（xx、12）选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。）7C 8B 9D 10C 11B 12B 13D29（19分）（1） （2分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡) （2分）2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+H2（2分）通电2Fe3+ + H2S= 2Fe2+S+2H+（2分）（2） Al3e + 4OH =Al(OH)4 (或AlO22H2O ) (2分) Al3NiO(OH)NaOH3H2O=NaAl(OH)43Ni(OH)2 (2分)（3）由无色变为紫红色（2分） A C （2分）86.25%（3分）30 (16分)(1)TiO2xH2O、Fe（2分）(2)1:4 （2分） (3)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（2分）(4)Fe2+ + 2HCO3一 = FeCO3 + H2O + CO2 （2分）(5)乳酸(电离出的H+)与CO32一反应，降低了CO32一的浓度，使上述沉淀溶解平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）(6)2SO422e=S2O82（2分）(7)深（2分） H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动（2分）31(18分) (1)C3H6O(2分)(2)+H2O(2分)(3)加成反应(2分)；(2分)+ 3Br2 + 3HBr (2分)(2分)(4);+CH3COOH;+H2O(各2分)34 (12分) （1）NaOH(或Na2CO3) （2分）（2）氧化反应（2分）乙醇（3）Cl2/光照（2分）光照 CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O（2分） CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl（2分） （4）是（2分）