2019-2020年高三下学期第九周平时理综化学训练（周六）.doc

2019-2020年高三下学期第九周平时理综化学训练（周六）可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、单项选择题（共6小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分）1下列说法正确的是 A蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 B乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生水解反应2能在水溶液中大量共存的一组离子是 AH+、I-、 B. Ag+、Fe3+、 Cl-、 C. K+、OH-、Cl-、 D、Cu2+、3设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A.1molCl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA B标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子 C将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到的氨水 D常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子 4下列说法正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒 CAl2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，而Fe2O3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3 D. Al与少量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量的NaOH溶液反应则生成NaAlO2 5下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A氯化铵溶液中： B的NaHCO3溶液中： C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：6如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A碳棒接直流电源的负极 B碳棒上发生还原反应 C铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 D铁片上的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2二、双项选择题（共2小题，每小题有两个正确答案，每小题6分，共12分）7X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是 A原子半径： YZX B单质的氧化性：XYZ CX与Y可能形成离子化合物YX2 D.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO48实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸制取NO B装置可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液 C装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 D装置能用于测量气体体积的装置三、非选择题9（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息： A中有五种不同化学环境的氢 B可与FeCl3溶液发生显色反应 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题： (1)香豆素的分子式为 ； (2)由甲苯生成A的反应类型为 ；A的化学名称为 ； (3)由B生成C的化学反应方程式为 ； (4)B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的 有_种； (5)D的同分异构体有多种，在这些同分异构体中： 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式）； 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则该反应的化学反应方程式为 。10.（16分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：；H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题： (1)根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。 (2)该反应到平衡时H2的转化率是 。 (3)若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的 是 。 A升高温度 B将NH3(g)从体系中分离 C充入He，使体系总压强增大 D再充入0.2 molN2和0.6 molH2 (4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半， 平衡向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平 衡常数 (填“增大”、“减少”或“不变”）。 (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的 浓度约为)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。11.（16分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。 (1)加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 (2)氧化剂A可选用_（填编号，下同)。 KMnO4 HNO3 Cl2 (3)要得到较纯的产品，试剂B可选用 ，其作用为 。 NaOH CuO FeO (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 (按实验先后顺序选填编号）。 过滤 蒸发至干 冷却 蒸发浓缩(5)为了测定制得的氯化铜晶体中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案： 方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。方案二：称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量 不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。 试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是 ；据此计算得x= （用含m、n的代数式表示）。12.（16分）Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。 (1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水。溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为 。 (2)请设计实验方案验证：I-的还原性强于Fe2+。补充完成实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：FeSO4溶液、KI溶液、氯水、溶液、溶液、20% KSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。(3)利用(2)提供的限选试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， ，写出有关的离子方程式： 。参考答案9（每空2分，共16分）(1) C9H6O2； (2)取代反应 2一氯甲苯（或邻氯甲苯）； (4)4 2；10 (1)（3分） (2)50% （3分）(3) B D（3分，答对1个得1分，多选、选错为O分）(4)向正反应方向（2分）； 不变（2分）(5)（3分）如右图：（能画出从0.10到0.20的垂直线得1分；拐点从0.20开始得1分，表示出第8分钟达到新平衡时的物质的量是0.25得1分）11.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2 (2分) CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2分) （漏条件、气体符号、配平错共扣1分；出现Fe+CuO+4HCl=FeCl2+CuCl2+H2 +H2O扣1分；在两方程式都对的前提下，多了一条CuCl2+Fe=FeCl2+Cu不扣分。）(2) （2分）(3) （2分）调节增大溶液的pH值，使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3而除去（2分）(4) （2分）(5) 二（2分）； （2分）12. (1) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2分) 2I-+Cl2=I2+2Cl-(2分)(2)（每空2分，共6分）(3)滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（2分）（2分）、（2分）