2019-2020年高三下学期高考模拟训练（五）理综试题 - 化学 含答案.doc

2019-2020年高三下学期高考模拟训练（五）理综试题 - 化学 含答案 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分，考试用时。50分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准号证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷(必做题，共126分)主意事项： 1每小题选出答案后。用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2第I卷共21道小题每小题6分，共126分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)72015年12月23日，北京的空气质量拉响警报，全市污染指数超过400，达到重度污染，严重影响人们的身体健康。关于空气污染，越来越需要引起我们的重视。下列说法正确的是A二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物B正常雨水的pH等于7C二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D家用汽车有利于人们出行，需要大力推广应用8具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A该物质属于芳香烃B该物质能与NaHCO3反应C该物质中存在三个苯环 D一定条件下，1mol该物质最多可与2mol NaOH发生加成反应9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1mol C12通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NAB18g D2O含有的中子数为10NAC0.1molL的Na2CO3溶液含CO32-数目为0.1NAD已知白磷(P4)分子结构为正四面体，则1mol P4含共价键数为4NA10有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是A图I所示电池中，锌极电极反应为Zn-2e-=Zn2+B图所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag11下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，相同浓度的盐酸与氨水的混合溶液的pH=7，消耗盐酸的体积大B将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大12A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的热稳定性逐渐增强BA、B、C、D只能形成5种单质CA、B的氧化物的水化物的酸性逐渐增强D由B、C、D三种元素组成的化合物中只能形成共价键13下列说法不正确的是A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视会造成溶液浓度偏高B量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管C过滤完毕，洗涤沉淀时应该向漏斗中加水至没过沉淀，用玻璃棒搅拌充分洗剂，重复 23次D蒸发浓缩CuSO4溶液时，要用玻璃棒搅拌防止溶液溅出第卷(必做129分+选做45分，共174分)注意事项： 1第卷共18道题。其中，2232题为必做部分，3340题为选做部分，考生必须从中选择1道物理、1道化学和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选 科目题号的先后顺序只判前面的1道物理、1道化学和1道生物题，其他作答的题目答案无效。2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。【必做部分】26(14分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L。 乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(2)检查A装置气密性的操作是_。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填 写在下表的空格中。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_。27(14分)请回答下列化学平衡的有关问题：(1)CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。 现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2。该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学平衡常数表达式为_，随温度降低，K_(填“增大”或“减小”)。将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有_。图2中，达到化学平衡状态的容器有_。(2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-，则其负极的电极反应式为_。(3)煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析： 该温度下，溶度积常数的关系为Ksp_Ksp(填“”“=”或“”)；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_。28(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1)已知： 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_(3)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大 量的杂质_碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。请用上述物质填空，并配平化学方程式：上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。【选做部分】36(15分)【化学化学与技术】(不命题)37(15分)【化学物质结构与性质】 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基态Si原子的核外电子排布式为_，最高能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其晶体类型为_，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。(4)在硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_。38(15分)【化学有机化学基础】某物质E可做香料，其结构简式为回答下列问题：(1)A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是_(填序号)。a密度比水大 b所有原子均在同一平面上 c一氯代物只有一种(2)B的结构简式可能是_、_。(3)步骤的化学方程式是_。(4)发生取代反应的步骤是_。(5)E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式为_(只写反式结构)。具有顺反结构 能与NaOH溶液反应 分子中苯环上的一溴代物有两种