2019-2020年高三上学期第一次检测化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次检测化学试题 Word版含答案化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 第卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 19月初，杭州G20峰会同意在落实气候变化巴黎协定方面发挥表率作用，推动巴黎协定尽早生效，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2下列化学用语正确的是A中子数为18的硫原子：1816S B次氯酸的结构式：H-O-ClCH2O2的电子式： D聚乙烯的结构简式：3工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是A氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)r(O2)C在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为36.0210234下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏C二氧化氯具有强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒DSO2具有还原性，可用于漂白纸浆5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A. 原子半径：WZYB. 元素W最高价氧化物的水化物为强酸C. 化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na、NO、I，SOB含有0.1mol/LI的溶液：NH、Fe3+、SO、ClC加入铝屑有氢气放出的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42DpH0的溶液中：K+、Mg2+、NO、ClO7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9下列指定反应的离子方程式正确的是 A用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-B. 用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO： IO+5I+6H+=3I2+3H2OC. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNO=AgNO2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2O10. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D图4表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲压强比乙压强大二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A25时， pH4.5的盐酸和pH4.5的氯化铵溶液中水的电离程度相同B在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法C向2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大D常温下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H 012.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法不正确的是A.分子中只有一个手性碳原子B.能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2C. X能发生水解、氧化、加成、酯化、消去等反应D.1 mol化合物X最多能与3mol NaOH反应13下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液, 出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在pH8的NaB溶液中：c(Na+)c(B)0.99106 molL1B0.10 0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)c(CH3COO)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)15、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是 A若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变B保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H0D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第卷 非选择题16.以硅孔雀石为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl（1）工业上生产氯气的化学方程式为 。(2) “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的离子方程式为 _。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有： 。A.适当提高盐酸浓度；B.加热至100；C.充分搅拌(3) “滤渣2”的主要成分为_(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_ _。 (4) “分离”时包含的操作有_ _17.有机物(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:(1) 化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。(2) 已知:CD为取代反应,其另一产物为H2O,写出X的结构简式: 。(3) 反应EF的反应类型是 。(4) 写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式: 。. 属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢. 能与FeCl3溶液发生显色反应. 不能发生水解反应,能发生银镜反应(5) 根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 m（n2，m10）。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：（1）配制250mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，理论上需绿矾（FeSO47H2O）的质量 g；（2）写出加入H2O2发生反应的离子方程式： 。（3）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：（未配平）Sn2+ + Hg2+ +Cl - Hg2Cl2+ SnCl62 Cr2O72+ H+ +Fe2+ -Cr3+ +Fe3+ + H2O 用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是 ；若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.1000 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，通过计算确定聚铁中铁元素的质量分数。（写出计算过程）19.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤石灰乳的作用是 。烧瓶中发生反应的化学方程式是 。实验中使用水浴温度通常控制在40-50原因是 （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时。制备MnCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中检验Mn2+已完全沉淀的实验方法是 。请补充完整由中MnCO3进一步制备高纯MnCO3的操作步骤(实验中必须使用的试剂和仪器有：乙醇、真空干燥箱)。过滤， ，检验SO42-是否洗涤干净， 。20燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。（1）烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：_ _。（2）用间接电化学法除去NOX的过程，如右图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式： 。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如右图所示：若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，则x 。（4）对二氧化碳综合利用以达到减排的目的利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2紫外光照射时，在不同催化剂（I、）作用下，CH4产量随光照时间的变化见下左图在015小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为 （填序号）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下右图乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： .21、（12分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出Cu2+基态核外电子排布式 。（2）SO42-的空间构型是 。（3）写出与NH3互为等电子体的一种阴离子 。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物2-，则1 mol 2-中含有的键的数目为 。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 化学参考答案一、选择题(40分)1A 2.B 3.C. 4. C 5. B 6. A 7. D 8.D 9. B 10.C11. BD 12. C 13.B 14. AC 15. BD 二、非选择题16（12分）（每空2分）(2) Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+3H2O+CO2 A. C.(3)Fe(OH)3 防止Cu2+沉淀 (4)加SOCl2，蒸发浓缩，冷却结晶（或在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶）17（15分） (1) 醚键、羧基(各2分)(2) (2分) (3) 取代反应(2分)(4) (2分)(5) (共5分,合理答案均给分)18（12分）（1）13.9g(2分)（2）2Fe2+ +2H+ + H2O2 2Fe3+ + 2H2O（2分（3）防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72而造成较大的实验误差（2分）21.5%（6分）(过程略)19（15分）吸收SO2，处理尾气。（2分）H2SO3 + MnO2= MnSO4+ H2 O 或MnO2SO2=MnSO4 （2分） 。温度过低反应速率慢，温度高SO2转化率小。（合理即可）（2分）（2）C（2分），防止生成Mn(OH)2沉淀（2分）（3）静置，取上层清液少许，放于小试管中，滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，表明Mn2+已沉淀完全（2分）（4）用水洗涤沉淀2-3次（1分），再用少量乙醇洗涤（1分），放入真空干燥箱，低于干燥（1分）。20（14分）（1）317.32NO22OH=SO422NO2H2O；（2）（3）3（4）IIIIII；300400；3Cu2Al2O4+32H+2NO3-=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O21（12分）（每空2分）(1) 3； (2) 正四面体，(3)CH3 (4) (5) 8mol (6) CuH17