2019-2020年高三上学期第一次周考 化学.doc

2019-2020年高三上学期第一次周考 化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56第卷（选择题 共48分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1、下列关于反应热的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H566.0 kJ/molC.在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Hc(Al3)B.x10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)C.x30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(AlO)D.x30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)16、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.25 时，0.01 molL1的HR溶液pH2.8班级： 姓名： 考号： 吉安县第二中学xxxx学年第一学期高三第一次周考化学试卷答题卡xx.9.22第卷（共48分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）题号12345678910111213141516答案第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（52分）17、(8分)联合国气候变化大会于xx年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%45%。 有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_(填字母序号)。A.电解水制氢：2H2O2H2O2B.高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D.天然气制氢：CH4H2O CO3H2 用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。 在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_p2(填“”或“”)，上述反应的H_0(填“”或“”)。18、（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g) 2NO(g)H0，已知该反应在2 404 时，平衡常数K64104。请回答： 某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率_。 假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正v(NO)逆 将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大、“变小”或“不变”) 该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。密 封 线19、（6分）如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g) C(g)2D(g) Hc(HSO)c(SO)c(H)c(OH)C. c(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)21、（共16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量。请填写下列空白： 移取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性吉安县第二中学xxxx学年第一学期高三第一次周考化学参考答案xx.9.22一、选择题（每空3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BBACCDCBDBCCDCAB二、非选择题（共52分）17、（每空2分） C 2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.5 kJmol1 18（每空2分） 0.05 mol/(Lmin) AD AC 不变 向正反应方向进行因为浓度商QcK19、（每空2分） 20% 后者大 0.29V20、（各1分）SO2H2OH2SO3 2H2SO3O22H2SO4 2OHSO2=H2OSO（2分） 酸(1分) HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度强于水解程度(3分)ab（2分）21、I 容量瓶（2分） 2 5 6 2 8 502（2分） 酸式(2分) 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(2分) （2分） 偏高（2分）II（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）