2019-2020年高三摸底考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三摸底考试化学试题 含答案注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2答卷前，必须把姓名、准考证号等填在答题卡上，把条形码贴在答题卡的相应位置。 3选择题（1 20题）答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色签字笔答在答题卡相应空格或区域内。 可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O16 Na 23 A127 Fe 56 CO 59 Cu 64第I卷（选择题，共50分）选择题（共20题，110题每题2分，1120题每题3分，每题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关 CFeCI3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 D电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠2“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO2。则“PM2.5”的颗粒物在此过程中的主要作用是 A还原作用 B催化作用 C氧化作用 D抑制作用3利用下列装置，能顺利完成对应实验或操作的是 A石油的分馏 B制氢氧化亚铁 C检查装置气密性 D实验室制取氨4下列说法正确的是A12C和14C的原子结构示意图均为B在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子5元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是 A常温下把Cu放入冷的浓H2SO4中无明显现象，是因为Cu在冷的浓H2SO4中会钝化 BNaOH溶液和A1Cl3溶液相互滴加的现象不同 C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应6下列有关铜锌原电池的叙述正确的是 A盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 B电池总反应为Zn+Cu2+ 2n2+ Cu C在外电路中，电子从正极流向负极 D取下盐桥，原电池仍可工作7下列关于有机化合物的认识正确的是 A淀粉和纤维素是同分异构体 B淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同8下列各组物质互为同系物的是 ACH4和C2H6 BCH3CH2CH2CH3和CH( CH3)3 C金刚石和石墨 D16O和18O9下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOH KOH RbOH C非金属性：P S Cl D气态氢化物稳定性：HF H2OPH310A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A原子半径：CDAB B.A的氧化物一定为酸性氧化物 C元素B和C只能形成一种化合物 DA、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应11.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是 SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应 Mg在空气中燃烧生成的氧化物是Mg0，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 Ca( HCO3)2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大 A B C D12.将1mol SO2和l mol O2通人一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和 0.5 mol SO2，则重新达到平衡时，SO3的物质的量 A等于0.3 mo1 B等于0.15 mol C小于0.15 mol D大干0.15 mol，小于0.3 mol13.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2 .Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A该反应的还原剂是C1 B反应后溶液的酸性明显增强 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D消耗l mol还原剂，转移6 mol电子14.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu +2H2O= Cu( OH)2+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是15. 一定温度下，水中存在H2O H+ +OH H 0的平衡，下列叙述一定正确的是 A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B将水加热，Kw增大，pH减小 C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低 D向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为107 molL116苹果醋是一种由苹果发酵而成的饮料。苹果酸（）是这种饮 OH 料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是 A可以与NaHCO3溶液反应产生CO2 B可以与乙醇发生酯化反应 C1mol的苹果酸最多能与2mol金属钠反应 D苹果酸与互为同分异构体17常温下，对于下列电解质溶液的说法正确的是 ApH =1的溶液中，Fe3+、I一、NO3、K+可以大量共存 B用过量的NaOH溶液吸收SO2的离子方程式：SO2+OH=HSO3一 C在c（SO32扣）=01 molL1的溶液中，Na+、C1、H+、Ca2+可以大量共存 D向澄清石灰水中通入氯气，反应的离子方程式：2OH+ Cl2=C1+C1O+H2O18.分子中只有3个一CH3的C7H16，其可能的结构有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种19有关下列溶液的叙述不正确的是 A CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c(Na+)+c(H+) B常温下，0.1 molL一1CH3COONa溶液和0.1 molL1NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 c0.1 molL一1的(NH4)2SO4溶液中：c（SO42一）c(NH4+)c（H+）c（OH） D将l mol KC1、l mol NaHS溶于水配成的混合溶液中：n(K+)=n(S2)+n(HS)+n(H2S)20.常温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加水稀释pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 Ab、c两点溶液的导电能力相同 Bc点溶液中c (CH3COOH)+c（OH）=c(H+) Ca、b、c三点溶液中水的电离程度acb D等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完 全反应时，消耗盐酸的体积相等第卷（非选择题，共50分）非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须作答；第24题、第25题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共36分）21.（11分）实验室模拟合成的方法如下（已知：甲苯和液溴在有水存在时也能反应）：实验室模拟合成对溴甲苯和1溴丙烷的流程和相关数据如下： (1)实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 。(2)反应装置如右图所示： 图中玻璃仪器a的名称是 ， 方块b中为某玻 璃仪器，其名称是 。三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和 。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1丙醇的取代反应，浓 硫酸的作用是 。(3)操作I的名称是_ ，操作的名称是 。(4)操作1分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定HBr的物质的量，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20 mL，用0.1mol/L NaOH溶液滴定，以测定HBr的物质的量。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是： 。22（9分）废旧材料的回收利用有仅可以节约资源，产生新的经济效益，而且可以减少对环境的污染。下面是从一种含有A1、Li、Co的新型电子材料的废料中回收某种钴的氧化物的工艺流程（已知：废料中A1以金属锃箔的形式存在，钴以Co2O3CoO的形式吸附于铝箔表面，Li混杂于其中。）：(1)过程I中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的化学反应方程式为 。 (2)过程中加入稀H2SO4酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴（已知反应后的溶液中只有一种酸根离子），写出浸出钴的离子方程式 。(3)过程加入Na2CO3溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式 。(4)已知常温下，Na2CO3溶液水解平衡常数为： 的溶度积为：Ksp 2 11015，CoCO3的溶度积为：Ksp =11013，则向0. Imol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L CoSO4溶液，开始生成的沉淀为（写化学式） 。工艺流程中过程生成沉淀的离子方程式为 。23.（16分）被污染的空气严重危害人体健康，常见的空气污染物有CO、NO、NO2 、SO2等。 (1)汽车尾气净化的主要原理为： 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。 (2)煤燃烧产生的烟道气中常含有CO、SO2等污染性气体，处理烟道气中CO、SO2的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。 已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=一283.0kJmol一1 S(g) +O2(g)=SO2(g) H=- 296.0 kJ. mol-1 试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式 。(3) 298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应： 的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。020s区间的平均反应速率v(NO2)= 。下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是 （填代号）。 A升高反应温度 B缩小容器的体积 C保持容器体积不变，充入稀有气体 D保持容器体积不变，充人NO2气体298K时，该反应的平衡常数为 Lmol-1（小数点后保留两位）。 若反应在398K时进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mo1，n(N2O4)=1.2 mol，则此时v（正）_ _v（逆）（填“”“”或“=”）。(4)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右图，电极为多孔惰性材料，则负极的电极反应式为 。 当导线上有0.4 mol e一通过时，通入氧气一端的硝酸溶液质 量增加_ 克。（二）选考题：共14分。请考生从给出的24.25两道题中任选一题作答，并在答题卡上把所选题目对应方框涂黑。不涂、多涂，按第24题计分。24.选修3-物质结构与性质 A.B、C、D、E.F、G是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物种类最多 的元素之一，并且其常见化合价为+1和一1,B元素基态原子价电子排布式为nsn npn，D是 地壳中含量最多的元素，E的氢氧化物具有两性，F3+的3d能级为半充满状态，GD是黑色固 体，G2D为红色固体，回答下列问题： (1)C元素的第一电离能 D元素的第一电离能（填“”或“=”）。B、C、D分别与A形成的简单化合物沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。(2)CD2一的立体构型为 ，BD32一的中心原子杂化类型为 。(3)A、B、C形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构。 M分子的结构式为 ，写出一种与CD3一互为等电子体的离子 。(4)基态G原子的电子排布式为 。(5)F单质的晶胞如下图所示，F原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题： F单质晶体中的配位数为 。若晶体的密度为pg/cm3，F原子的半径为 cm(用含 p和NA的代数式表示，不必化简)。25选修5-有机化学基础 分子式为C9 H8O2 Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，它将发生脱水反应： 有机物A的相对分子质量为44，D遇FeCl3溶液显色，E的分子式为C7H6O2，有机 物I能使溴的CC14溶液褪色且只有一种结构。请回答下列问题：(1) GH的反应类型是 。(2)E中的官能团的名称为 。(3)D的结构简式为 。(4)与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有 种。(5)写出下列反应的化学方程式： AB: ；HI： 。参考答案选择题（110题每题2分，1120题每题3分，共50分。）12345678910CBCABBDADA11121314151617181920A CBBBCDACC注意：所有非选择题，不出现0.5分。21（除注明外每空1分，共11分。）(1) 水(或H2O或蒸馏水)； (2分，条件不计分)(2) 冷凝管（或球形冷凝管）； 分液漏斗 吸收反应生成的HBr气体； 催化剂（多答不扣分） (3) 分液； 蒸馏（或分馏）(4) 滴定终点时，有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，可以指示滴定终点 (2分) 24（除注明外每空2分，共14分。）(1) （1分） H2ONH3CH4 （1分）（按顺序用化学式表示即可）(2) V形（或角形）（1分） sp2（1分） (3) HCN CO32-（或SiO32-或其他合理答案） (4) Ar3d104S1（或1s22s22p63s23p63d104s1） (5) 8 25（除注明外每空2分，共14分。）(1) 加成反应(或还原反应)(2) (酚)羟基、醛基（2分，漏答1分，出现错误零分）(3) (4) 5(5) CH3CHO2Ag(NH3)2OH2AgCH3COONH43NH3H2O（3分）OH H2O 浓H2SO4COOHCOOH（3分）