2019-2020年高三化学11月考试试题 含答案.doc

高三级化学11月考试试题2019-2020年高三化学11月考试试题 含答案 说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷14页，第II卷58页。将第I卷的正确选项写在机读卡上，第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2本试卷满分108分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 A在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的 B水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键 C晶体中有阴离子就一定有阳离子 D有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应2pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是AAlCl3过量BAlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应C两种碱均过量 DAlCl3的量恰好与氨水完全反应3把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2-和，则反应的S和生成的S2-、的物质的量之比为 A2 ：1 ：1 B3 ：2 ：1 C3 ：1 ：2 D4 ：1 ：34NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NABCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C常温下，1L 1 molL1的乙酸溶液中，所含CH3COO为NAD常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA5某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是AOH Mg2+ Cl BCl K+ Na+ Ba2+CBa2+ Cl Cu2+ DH+ Na+ Cl6向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是 OH Fe2+A B C D7 .MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是A该电池负极的反应为：H2+CO32-2e=H2O+CO2B该电池的正极的反应式为：4OH+4e=O2+2H2OC放电时CO32向正极移动D随着反应的进行，CO32在不断消耗8右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是XYZWX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有 B C D9一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是ABCD10800时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如下图所示。由图分析不能得出的结论是Aa是反应物Bt1后，若升高温度，正反应速率增大Ct1后，若升高温度，a的转化率增大Dt1后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大1125时，pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，下列描述中正确的是A若两者中有一种为强电解质，则一定是BOHB若HA是强酸，混合液中离子浓度关系一定是C若混合液中存在离子水解，则一定是A水解D两者混合后，BOH有可能过量Al(NO3)39H2O铝片 澄清溶液 白色沉淀 适量NaOH溶液饱和NH4HCO3溶液 过滤、洗涤适量HNO3 溶解、浓缩、降温、结晶、12实验室制备硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O可使用下列方法：反映上述有关反应的离子方程式错误的是A2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2B2HCO3+2AlO2+H2O = 2CO2+2Al(OH)3CNH4+AlO2+2H2O = NH3H2O+ Al(OH)3D3H+ Al(OH)3 = Al3+3H2O化学测试卷题号131415161718总 分第II卷（非选择题 共60分）13（共9分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。（1）某同学提出的假设是： ；（2）通过实验可以证明： ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在中先加入 ，再加入 。（4）探究结果为： 。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。13（共9分）（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）（3）Na2SO4（或K2SO4等）（1分），稀硫酸（1分）（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。（2分） 硝酸或盐酸等 （1分）14（9分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（）6601 535沸点（02 4672 750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法： 。（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式14（9分）（1）合理（1分）（2）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（2分，只回答用磁铁吸引，给1分；其它答案合理且完全正确给1分）（3）NaOH溶液（1分） 取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，（1分）若有气泡产生，说明该熔融物中有铝（1分） 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)3+3H2（3分）15（9分） 恒温、恒压（1.01105Pa）下，将2.0molSO2与a molO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；HT2 T1T2 T1=T215（6分）（1）3.65；65% （2）16（14分）下面是中学化学常见物质AJ的反应转化关系图。其中A、G、H为单质，其余为化合物；常温下C、D、F为气体，有关反应条件均已略去。请回答下列问题：（1）物质C、E的化学式分别为 ； 。（2）物质D的结构式为 ；G可能的化学式为 。（3）反应的化学方程式分别为（需条件的，要注明反应条件）： ； ； 。（4）将金属铝片和A的某种同素异形体作电极，一定浓度的J的水溶液作电解质溶液构成原电池，则原电池的负极的电极反应为： ；原电池总反应的离子方程式为： 。16（14分）（1）NO2（1分） H2O（1分） （2）O=C=O（1分） Mg（1分）（3）4HNO3（浓）+C CO2+4NO2+2H2O（2分）3NO2+H2O 2HNO3+NO（2分）4NO+3O2+2H2O 4HNO3（2分）（4）Al+4OH3e AlO+2H2O（2分） 2Al+2OH+2H2O 2AlO+3H2（2分）17（8分）X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性。（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为： 。（2）若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为 ；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为： 。（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为： 。17（8分）电解（14分）（1）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2（2分） （2）: F : F : （2分） 2HCl H2+Cl2（2分）（3）Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O（2分）18.(11分)有NaOH和NaHCO3的混合物。（要求：计算结果均保留三位有效数字）（1）取10.4g该混合物与足量的盐酸反应。若收集到气体V L（标准状况），则原混合物中NaOH的质量分数（NaOH）= 。（只写表达式，可不化简）（2）取10.4g该混合物与100mL1.00mol/L的盐酸充分反应后，若收集到气体1.12L（标准状况），则原混合物中：n (NaOH)= ; m (NaHCO3)= .(3)设该混合物中n(NaOH)/n(NaHCO3)=x,取该化合物10.4g于一容器内充分加热后，再排出气体，固体质量减少了m.试通过计算确定m的取值：x1时，m = ;x1时，m = .答案1 C 2 B 3 B 4D 5 B 6D 7A 8C 9B 10C 11D 12B10.484V22.410.418.(1) （3分） (2)0.0500mol; 8.40g (3) 1.51g 1.51g （各2分）