2019-2020年高三化学上学期期末练习（一模）试题.doc

2019-2020年高三化学上学期期末练习（一模）试题可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 S32 Fe56 Cu64 Cl35.5 Mg24 Ca 40一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1生活处处有化学，下列说法正确的是A氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂 B福尔马林可作食品的保鲜剂C用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类2关于 16O和18O的说法正确的是A16O与18O互为同分异构体B16O与18O核外电子排布不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的转化D标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子3下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A B CCH4O DC4下列说法中正确的是A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D1mol任何物质都含有约6.021023个原子5下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C枪炮的表面涂上一层机油D地下钢管连接镁块二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6已知钡的某种同位素是 错误！未找到引用源。，由学过的知识无法推断出的信息是A钡元素的相对原子质量 B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数 D钡原子的核外电子排布7欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 A测得其pH=7 B电解时得到H2与O2的体积比为2：1C遇钠生成氢气 D101 105Pa时沸点为1008下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是 9 有五种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 NaAlO2 Na2CO3 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是A B C D10已知如下两个热化学反应方程式：下列说法错误的是A反应、都属于加成反应B1，3环己二烯比苯稳定C反应、的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键D反应、中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同11将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度 B溶液的质量C溶液中溶质的质量分数 D溶液中Cu的数目12关于三种有机物叙述错误的是（SH的性质类似于OH）A都能发生酯化反应B都能与NaOH反应C甲的苯环上的一氯代物有4种D丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种13常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是Aa点时溶液pH=11.5，原因是：CO32H2O HCO3OHBa-b段发生反应为：CO322H CO2H2OCb-c段发生反应为：HCO3H CO2H2ODc-d段发生反应为：HOH H2O14除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2 (g)SO2(g)饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气BNaCl(s)KNO3(s)AgNO3溶液过滤C苯苯酚浓溴水 过滤D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液15元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：WZYC. 离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强16碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是A用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2I26H2O2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2D途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA17向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18可用右图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是 A浓氨水与氧化钙固体反应制氨气 B稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢 C浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气 D饱和食盐水与电石反应制乙炔19下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是编号物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/1291160-107-40ABCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B因为键长BF BCl，故BF3的熔点高于BCl3， CAlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同DBCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子2025时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 105；Ki1(H2CO3) = 4.4 107；Ki2(H2CO3) = 4.7 1011；Ki(HClO) = 4.0 108。则下列说法正确的是A物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O NaHCO3 + HClO Ca mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(ClO)，则a一定小于bD向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度来源:Z。xx。k21有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是AA点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4COA段溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)D若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中： c(CH3COO)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH) 22铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是9.6gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol四、（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。23氨分子的电子式为 ，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。24在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为_。25催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。26pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n（填“”、“（2分）；273Cl2 + 2NH4+ 8OH- N2 + 6Cl- + 8H2O。（2分）就近取材，利用氯碱工业的产品氯气为原料；不会引入其他杂质离子。（1分）五、（本题共12分）28 1s22s22P63s23P5（1分）；5（1分）； 7（1分）第四周期A族（1分）；29否（1分）；CaHCl（1分）302CaHCl + 2H2O CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2（2分） 取样，先加过量稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl- （2分）31保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁钉防止氧化 （2分）六、（本题共12分）32CaCO3+2HBrCaBr2+CO2+H2O；（2分）提高葡萄糖酸的转化率；（1分）33葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出；（2分）34减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；（2分）35D；（2分） 36抑制Zn2+的水解；（1分）37b、e（2分）七、（本题共12分）38将卤块粉碎或加热等；（2分）39调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（1分）BaSO4和Fe(OH)3；（2分）40MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl（1分） 趁热过滤（2分）；冷却结晶（1分） 41ClO3 6Fe26H6Fe3Cl3H2O（1分）；小（1分）；420.783（1分）八、（本题共8分）43羟基（1分） 44c d（2分）452甲基1，3丁二烯（1分）46加成反应 ；（1分） CH3C(CH3)(OH)CCH；（1分）47 （2分）九、（本题共14分）48C19H26I3N3O9（1分） 49（1分） 50光照（1分）51（3分）；52（3分) 53 (共5分，答案合理即给分) 十、（本题共14分）540.75（3分）；11.4mol/L（3分）550.04 mol（4分）568.3 a10(4分)