2019-2020年高三上学期12月联考理综化学试卷 含答案.doc

绝密启用前2019-2020年高三上学期12月联考理综化学试卷 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是： （ ） A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是：A它的分子式为C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等9用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）A标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。B1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO的粒子总数为0.1NA。C5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。D18.4g甲苯中含有CH键数为1.6 NA。10下列有关说法正确的是：A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H011Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的两倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是：（ ）A原子半径的大小的顺序：rYrXrQrW。BX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应。CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性。D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物。12下列反应中，相关示意图像错误的是：ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中13将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是：（ ）A. 加入合金的质量不可能为6.4gB. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mLC. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24LD. 参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol26（14分）某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有_。(2)在滤液C转化为沉淀的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：_。写出由沉淀转化为AlCl3溶液的离子方程式：_。(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：_，要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_。27（每空2分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）n（HSO3-）变化关系如下表所示：n（SO32-）n（HSO3-）91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释_。当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_。a. c（Na）2c（SO32-）c（HSO3-）b. c（Na）c（HSO3-）c（SO32-）c（H）c（OH）c. c（Na）c（H）c（SO32-）c（HSO3-）c（OH）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_。28（15分）（1）用将转化为，可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反应生成1mol的反应热为，则总反应的热化学方程式为 (反应热H用含和的代数式表示)。（2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的NO，发生反应NO(g) 2NO(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：该反应的 0（填“”或“”或“”或“ （1分） 0.001 1.28(其他合理答案同样给分）（3） 逆反应 减小 36（1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（2分）（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）（4）10 mol/L（2分）（5）AC（2分）（6）KNO3 KCl， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）38（1）醛基、羰基 加成反应（1分）（2）（3） 11种 （1分）（4） （合理答案均可）（5） （全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）