2019-2020年高三上学期11月测试理综化学能力测试卷 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期11月测试理综化学能力测试卷 Word版含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第一卷1至4页，第II卷5至12页。满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题共21题 每题6分 共126分） 注意事项：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。7下列关于晶体的说法正确的是 A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B原子晶体的熔点一定比金属的高C离子晶体发生状态变化时需要克服离子键D晶体中只要有阳离子就一定有阴离子8下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是A两种溶液中OH浓度相同 B需要等浓度、等体积的盐酸中和C温度升高10，两溶液的pH仍相等 D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同9某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是ANa+、NH4+、Al3+、H+ BFe2+、Al3+、Na+、H+CNa+、Fe3+、Al3+、H+ DAg+、Fe3+、Na+、H+ 10“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等全方面考虑。以下由Cu制取Cu(NO3)2的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是ACuCu(NO3)2 BCuCuOCu(NO3)2 CCuCuCl2Cu(NO3)2 DCuCuSO4Cu(NO3)211实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是ANaNO2是氧化剂 B生成1 mol N2时转移的电子数为6 molCNH4Cl中的N元素被还原 DN2既是氧化剂又是还原剂12NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A31 g白磷含有PP键的总数为6 NAB1.6 g NH2离子含有电子总数为NAC1 L1 molL-1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD标准状况，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合气体所含分子数为1.5NA13一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的ACaCO3（固）BNa2SO4溶液CKNO3溶液DCuSO4（固）14A、B、C、D是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合产生的现象是：A+B白色沉淀；A+C白色沉淀；B+C白色沉淀；C+D白色沉淀；B+D无色、有刺激性气味的气体。则上述四种物质按A、B、C、D的顺序是ABaCl2、AgNO3、Na2SO3、HCl BAgNO3、HCl、BaCl2 、Na2SO3CNa2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2 DBaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl 26（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与B、C、D均能形成含10个电子或18个电子的分子，其中相对分子质量最小的分子含A的质量分数为25%；B是形成化合物种类最多的元素；A原子与D可形成原子个数比为密 封 线 内 不 要 答 题11或21的化合物。请回答：（1）C的元素名称_。（2）A与B、A与D形成含18个电子的化合物的分子式分别是_、_。（3）D与B、C可分别形成原子个数比为11的化合物，它们都是大气污染物，两者在催化剂存在下反应，可生成两种对大气无污染的气体。该反应的化学方程式_。（4）请写出一种由A、C、D三种元素形成的常见无机化合物（填名称）_，其溶液对水的电离起（填“抑制”、“促进”或“不影响”）_作用，原因是_。27（18分）某芳香族化合物A的分子式为C8H8O3，其苯环上的一卤代物有两种同分异构体。下图表示化合物AH之间的转化关系，其中化合物G能发生银镜反应。请回答：（1）A的结构简式_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应的离子方程式_。（4）检验化合物H的试剂是_， 化合物H和E反应的化学方程式_，该反应类型是_。（5）写三种A的同分异构体的结构简式（要求所写结构式苯环上取代基数目各不相同）_。密 封 线 内 不 要 答 题28（18分）纯碱中常含有少量NaCl杂质。甲同学用下面的装置测定n g纯碱中Na2CO3的质量分数。其实验步骤：a按装置图组装仪器，并检查其气密性；b称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1 g；c称量n g纯碱样品，并将其放入广口瓶内；d从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；e再次称量干燥管D的总质量为m2 g。请回答：（1）装置C的作用是_。装置E的作用是_。（2）计算Na2CO3质量分数的数学表达式为（用m1、m2、n表示）_。（3）请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器：托盘天平 烧杯 玻璃棒 铁架台、漏斗（过滤器） 干燥管 酒精灯 烧瓶 蒸发皿 供选择的试剂：aCaCl2溶液 b稀硝酸 cAgNO3溶液 d碱石灰 e稀盐酸实验中所发生反应的化学方程式实验所用主要仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）29（11分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应： N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)。已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3 见下表中编号（1）的一行 ；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号（4）的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空： 状态条件起始时各物质的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号x(N2)y(H2)z(NH3)恒压（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件：_。恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必须满足的一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：_；_。a与b的关系是：a_b（填、）理科综合能力测试参考答案及评分标准 第I卷包括21小题，每题6分，共126分。1C 2B 3A 4C 5D 6D 7C 8A 9C 10B 11A 12B 13B 14D26（14分，每空2分。） （1）氮 （2）C2H6 H2O2 （3）2NO+2CON2+2CO2（4）硝酸 抑制 硝酸电离产生H+，抑制水的电离（其它合理答案均得分，如：一水合氨 抑制 一水合氨在水中电离产生OH，抑制水的电离。或硝酸铵 促进 硝酸铵在水中电离出NH4+，能与水电离出的OH结合成难电离的NH3H2O，打破了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。）27（18分，每空2分。）（1）（2）（3）（4）浓溴水（或FeCl3溶液） 缩聚 （5）（每种2分，只要写出符合要求的三种即得分。）28（18分，每空2分）（1）干燥CO2 防止空气中水蒸气和CO2进入干燥器D （2） （3）实验中所发生反应的化学方程式实验所用主要仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CaCO3沉淀的质量2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2OAgNO3+NaCl=NaNO3+AgClAgCl沉淀的质量2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O蒸干后所得固体的质量2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O蒸干后所得固体的质量29（11分，说明：表中的每行数据要求前后必须呼应，可得1分。）恒压（2）93a（3）0.41.2x、y、z取值必须满足的一般条件：（2分）y=3x (x0) ；z0（x、y、z不同时为0。）恒容（5）2（6）0.750.5x、y、z取值必须满足的一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：（2分）2x+z=2； （2分）2y+3z=6。a与b的关系是：（1分）ab