2019-2020年高三化学上学期9月阶段性测试试题.doc

2019-2020年高三化学上学期9月阶段性测试试题一、选择题（共40分，1-5每题2分，6-15每题3分）1白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得深灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()A黑磷比白磷稳定 B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D白磷转化为黑磷是吸热反应2串联电路中四个电解池分别装有0. 5 molL1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是()AKNO3溶液 BNaCl溶液 CAgNO3溶液 DCuCl2溶液3有关合成氨工业的下列说法中，正确的是()A从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低B由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在500 ，目的是使化学平衡向正反应方向移动D合成氨厂采用的压强是20 MPa50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大4用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全相同的是()ACuCl2CuO BNaOHNa2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)25将0.1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)()A氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵 6用下列装置能达到预期目的的是()A甲图装置可用于电解精炼铝 B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D丁图装置可达到保护钢闸门的目的7利用一种新型陶瓷(能传递H)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是()AN2在阴极上被氧化 B可选用铁作为阳极材料C阳极的电极反应式是N26H6e=2NH3 D该过程的总反应式是N23H2 2NH38CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu24I=2CuII2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是()A若a极变红，则在Pt电极上：2I2e=I2，淀粉遇碘变蓝B若b极变红，则在Pt电极上：4OH4e=2H2OO2，O2将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C若a极变红，则在Cu电极上：2Cu4I4e=2CuII2，碘遇淀粉变蓝D若b极变红，则在Cu极上：Cu2e=Cu2，Cu2显蓝色9有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()10在T 下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为NO2SO2NOSO311在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是() AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A点深，C点浅C由状态B到状态A，可以用升温的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC12在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H25CT 时，pH7的溶液显碱性DT 时，pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH714.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是15下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：II卷16（20分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0 无明显变化无Fe3+、无Cl2 （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：_。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl的浓度是_mol/LIV中检测Cl2的实验方法_。与II对比，得出的结论（写出两点）：_。（5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选 作阳极17（20分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。比较P1、P2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。H _0(3) I中生成NO 在汽车尾气中可以产生。已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据_。（4）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。已知：2NO2（） N2O4（）H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 _(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O4 （5）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_， 阴极的电极反应_， 。18（20分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。 （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。NaH2PO2为_（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。 （4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。化学答案1-5、ACBCD(每题2分)6-10、DDCCD(每题3分)11-15、BBDCB(每题3分)16.【答案】（20分）（1）溶液变红 （2分）（2）2Cl -2e =Cl2 （2分） Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ （2分）（3）还原（2分）（4）0.2 （2分） 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝（2分） 通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电（2分）（5）(装置图如下) （2分）；电极逐渐溶解；（2分） Zn（2分）17. 【答案】（20分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）（2）p1p2（2分） 变小 （2分）（2分）（3）升高温度，平衡正移NO产量增加（2分）。H0，S0G该反应在任何条件下都不能发生。（2分）（4）放热（2分），d（2分）（5）NH3（2分） NO+5e- +6H+=NH4+H2O（2分）18（20分）【答案】（1）H3PO2H+H2PO2（2分）-(2)+1。（2分）H3PO4。（2分）正盐（2分），碱性。（2分）（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（2分）（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2. （2分）由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.（2分）H3PO4或PO43-。（2分）由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。（2分）