2019-2020年高三12月月考测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三12月月考测试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I卷 选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，110每小题2分，1120每小题3分，共50分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是A普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3下列溶液中一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C能够与Na反应生成H2的溶液 D电解食盐水最后所得溶液4过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂B反应属于置换反应C在中每生成1 mol O2，转移的电子数为46.021023D在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O25下列叙述错误的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间6下列对事实的说法、解释或结论正确的是A酸根离子中不可能含有金属元素B铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝7常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是ApH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-Cc(H+)c(OH-)=1010 molL-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) H0。下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是A摩尔质量：ACB容器中混合气体的密度不随时间而变化C容器中的气体压强不随时间而变化D容器中A与C的物质的量之比等于1：19关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH310下表中有关对化学用语的评价不合理的是11X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是A元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B原子半径关系是：XYa2 Bt1Fe3+。下列说法正确的是A电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+DCe有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素17海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是A海水中含有丰富的常量元素Mg和Br2，以及微量元素I2B流程为：将MgCl26H2O在空气中受热分解制无水MgCl2C在流程中溴元素均被氧化D流程中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸18对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是A相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B若分别升高温度，两种溶液的pH均减小C若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)19某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD设计CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：CuAl20全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3+VO2+H2O VO2+2H+V2+。下列叙述正确的是A充电时阳极附近溶液的酸性减弱B充电时阳极反应式为：VO2+2H+e-=VO2+H2OC放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化高三过程性训练(三)化学试题第II卷 非选择题 (共50分)题号21222324总分得分21(12分)碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：(1)绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- H=1360 kJmol-112(C3H6O3)+(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJmol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为 。(2)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H2(g)+1/2CO(g) 1/2CH3OH(g) H=-45.4kJmol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入O.10 mol H2和0.05mol CO反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。22(14分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：(1)氨水显弱碱性，若用水稀释0.1molL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 (填写序号) c(H+)和c(OH-)的乘积 c(H+)(2)室温下，将0.01molL-1 NH4HSO4溶液与0.01molL-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答)。(3)已知：25时，Ksp(AgCl)=1.610-10(molL-1)2，Ksp(AgI)=1.510-16(molL-1)2。在25条件下，向0.1L0.002molL-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002molL-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002molL-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是(用离子方程式回答) 。(4)在25条件下，将a molL-1的醋酸与b molL-1的烧碱溶液等体积混合(混合后体积为混合前体积之和)，充分反应后所得溶液显中性。则25条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为 molL-1(用含a、b的式子表示)。(5)用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示。则在0t1时间内，阳极反应式为 ，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) 。23(12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题:(1)甲溶液的pH= 。(2)丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。(4)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需 (填写仪器名称)。滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是 。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是 。24(12分)反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”、“=”或“”)，判断的理由是 。(3)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线(曲线上必须标出具体物质)。(4)资料提示：将氨气通入双氧水中可发生反应：3H2O2+2NH3=N2+6H2O H0，此反应可设计成原电池。用如图所示装置电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可以制取N2、H2(注：电解池中隔膜仅阻止气体通过)。上述原电池的正极反应式为 ；上述电解池的阳极反应式为 。