2019-2020年高三下学期开学（零模）检测考试化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高三下学期开学（零模）检测考试化学试卷 含解析 本试卷共14页，共300分考试时长150分钟考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效考试结束后，只交机读卡和答题纸第一部分 (选择题 共120分) 本部分共20小题，每小题6分，共120分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项62013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行能区 别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A点燃，能燃烧的是矿物油 B测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C加入水中，浮在水面上的是地沟油 D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【知识点】煤和石油的利用【试题解析】A、地沟油属于油脂，含有C、H、O三种元素，矿物油中含有C、H元素，均可燃烧，错误;B、矿物油为混合物，没有恒定的溶沸点，错误;C、地沟油与矿物油的密度均小于水，都会浮在水面上，错误;D、地沟油的主要成分为油脂，与NaOH可发生水解，矿物油不能与其反应，会浮在液面上方，正确;所以答案为D。【答案】D7实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【知识点】物质的分离、提纯和检验 烯烃【试题解析】A制乙烯时，乙烯难溶于水，密度与空气接近，所以可用排水法收集，不能用向上排空气法收集气体，错误;B制氯气时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与NaHCO3溶液反应，错误;C制氧气时，用Na2O2与水反应制氧气，应是固体与液体不加热的装置，H2O2与二氧化锰制氧气，也是固体与液体不加热的装置，选择相同的气体发生装置，正确;D制二氧化氮时，二氧化氮与水反应会生成NO，会生成污染物，错误; 所以答案为C。【答案】C8CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下： 下列分析正确的是A1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的 量分别是3mol、4mol和7molB咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应D用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成【知识点】有机反应类型 酯 醇 酚 烯烃【试题解析】ACPAE中含有1个酯基与2个酚羟基，可与NaOH反应，含有2个酚羟基与1个碳碳双键，可与溴水发生反应，含有苯环与碳碳双键，可与氢气发生加成反应，则1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol，正确;B咖啡酸分子中，苯环上6个碳原子与6个H原子共面，碳碳双键中的碳取代苯环上的氢原子，则分子中至少有7个碳原子共平面，错误;C咖啡酸中含有酚羟基，可与溴水发生取代，与氢气发生加成反应，但不能发生消去反应，错误;DCAPE与咖啡酸均含有酚羟基，遇FeCl3溶液均可显紫色，所以不能检测上述反应中是否有CPAE生成，错误;所以答案为A。【答案】A9如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A甲池中负极反应为：N2H44eN2+4H+B甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g 固体D反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4 溶液恢复到原浓度【知识点】电解池 原电池【试题解析】由图可知，甲为原电池，乙为电解池，甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O，则通过化合价的变化可知，N2H4的化合价升高，为负极，但电解质溶液为KOH，则电极反应为N2H44e+4OH-N2+4H2O，A错误;甲池中生成了水，导致甲池中的PH变小，B错误;C中没有指明是否为标准状况下，不能进行计算，错误;乙池中的总反应为2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2，加入CuO，可与硫酸发生反应，生成硫酸铜，恢复到原浓度，D正确;所以答案为D。【答案】D10根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解的分解温度介于二者之间D与高温时反应，加热能反应P与在高温时能反应【知识点】氯及其化合物 原子结构,元素周期表【试题解析】A、Mg、Ca与Ba均属于第A族，金属性依次增强，与水反应的剧烈程度也变大，正确;B、半导体是指金属与非金属的交界线处，而不是第A族的元素，错误;C、Cl、Br、I均为第A族元素，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，正确;D、Si、P、S为同一周期元素，非金属性依次增大，与氢气反应应依次更加容易，则条件逐渐变得容易，正确;所以答案为B。【答案】B11已知：25时某些弱酸的电离平衡常数(如表)下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、 HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107 Ka2=5.61011A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32C图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【知识点】盐类的水解 水的电离和溶液的酸碱性 弱电解质的电离【试题解析】由表格可知，酸性的强弱顺序为CH3COOH H2CO3 HClOHCO3-，大于A中相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于醋酸酸性强于次氯酸，则NaClO的水解程度CH3COONa，则溶液中c（CH3COO） c（ClO），错误;B、由于酸性H2CO3 HClOHCO3-，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，错误;C、由图象可知，稀释过程中，的变化程度更大，则为酸性更强的CH3COOH，=K，K只与温度有关，所以a、c两点的值相同，正确;D、a与b两点加水的量相同，则a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度，错误;所以答案为C。【答案】C12下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是A探究不同催化剂对同一反应速率的影响B探究温度对化学平衡的影响试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 H0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深C探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D验证外加电流的阴极保护法试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液 0.1 mol/L Na2CO3溶液现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀【知识点】元素周期律 化学平衡 原电池 物质的分离、提纯和检验 糖类【试题解析】A、淀粉在唾液与硫酸条件下发生水解，会生成葡萄糖，不会遇碘变蓝，错误;B、二氧化氮转化为四氧化二氮为放热反应，温度高时，平衡右移，二氧化氮浓度增大，颜色加深，所以现象应为右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，错误;C、图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象，说明醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硼酸，正确;D、外加电流的阴极保护法，应为电解池，图中为原电池，错误，所以答案为D。【答案】C13与新能源相关的核反应是21H+31H42He+10n，关于这个核反应的下列说法中正确的是 A聚变反应 释放核能 B聚变反应 吸收核能C裂变反应 释放核能 D裂变反应 吸收核能【知识点】聚变裂变反应【试题解析】聚变是质量轻的核结合成质量大的核裂变反应是质量大的核分裂成质量小的核重核裂变和轻核聚变，都释放能量核反应是21H+31H42He+1n，即质量轻的核结合成质量大的核，为聚变反应由于有质量亏损，则释放核能故B正确A、C、D错误 故选B 【答案】B第二部分 (非选择题 共180分) 本部分共11小题，共180分25(16分)苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去) (1)由苯酚生成A的化学方程式是 (2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种C的结构简式是 (3)B与C反应的化学方程式是 (4)由苯酚生成D的化学方程式是 由D生成N的反应类型是 由D生成N的反应方程式是 (5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O则F的分子式是 已知：芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式F的结构简式是 【知识点】酚酸醇有机合成与推断高分子化合物有机物的结构有机反应类型【试题解析】与氢氧化钠反应生成A：，与二氧化碳在一定条件下生成，再酸化得B：;已知C的分子式为C5H12O，C能与金属钠反应，C的一氯代物有2种，则C是：;与反应生成D（C15H16O2），结合N的结构简式，D的结构简式为;则结合上述分析可知（1）由苯酚生成A的化学方程式是+NaOH+H2O;（2） C的结构简式是;（3）B与C反应的化学方程式是 （4）由苯酚生成D的化学方程式是 2+H2O;由D生成N的反应类型是缩聚反应;由D生成N的反应方程式是 （5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，则分子中氧原子数目为=3，芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应，故分子中含有苯环、-COOH，假定为二元取代，则属于基团的相对分子质量为152-76-45=31，且含有1个O原子，完全燃烧只生成CO2和H2O，故剩余基团为-OCH3或-CH2OH，故F的分子式为C8H8O3，F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式，F的结构简式是，故答案为：C8H8O3， 【答案】（1）+NaOH+H2O; （2）; （3） （4）2+H2O;缩聚反应; （5）C8H8O3，26(13分) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol 若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响 实验结果如图所示： (图中T表示温度，n表示物质的量) 图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高 于”、“低于”、“等于”“无法确定”)比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 (填字母)在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)， 反应的平衡常数K= (3)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 在电解池中生成N2O5的电极反应式为 【知识点】化学反应热的计算化学平衡化学反应速率原电池电解池【试题解析】N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/mol，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJ/mol，由盖斯定律2-2+3得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.2kJ/mol; 则17g 即1mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为1/4905.2kJ=226.3kJ，故答案为：226.3kJ; （2）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1T2，故答案为：低于;b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c;当氮气和氢气的物质的量为1:3达平衡状态时，氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入氮气的物质的量为n/3，当n=3mol反应达到平衡时，氢气的转化率为60%，故起始氮气浓度为1mol/L，变化的氢气浓度为1.8mol/L，变化的氮气浓度为0.6mol/L，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别时0.4mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则K=1.22/（1.230.4）=2.08;故答案为n/3 ，2.08;（3）500s，c（N2O5）变化量为5.00-3.52=1.48mol/L，则v（N2O5）=1.48mol/L /500s=0.00296molL-1s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v（NO2）=0.00296molL-1s-12=0.00592 molL-1s-1; 氢氧燃料电池中，氢气做负极，发生失电子成为氢离子的反应，在熔融碳酸盐碳酸钠的作用下，电极反应为：H2 + CO322e = CO2 + H2O;电 解 池 中阳极为与氧气连接的电极，则阳极的反应为N2O4失去电子生成N2O5，电解质为无水硝酸，则电极反应式为N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+，故答案为 0.00592 molL-1s-1 ; H2 + CO322e = CO2 + H2O ;阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+。【答案】（1）226.3 kJ （2） 低于 c n/3 ; 2.08 （3） 0.00592 molL-1s-1 H2 + CO322e = CO2 + H2O 阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+27(15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2OABCDE铜片碱石灰无水CaCl2(干燥剂)浓硝酸K1K2任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是 (2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 (3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低； (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 NaOH溶液F任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应(5)实验前，该小组同学提出三种假设假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： (6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成推测B装置中反应的化学方程式为 【知识点】实验探究化学实验的设计和评价钠及其化合物氧化还原反应氮、磷及其化合物【试题解析】(1)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3 （浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3 （浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O;（2）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，故答案为：C装置中混合气体颜色变浅;（3）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显，故答案为：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢;（4）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，故答案为：缺少尾气吸收装置;（5）Na2O2中O为-1价，可以被NO2氧化，也可以被Na2O2还原，故答案为：NO2能被Na2O2还原;（6）验证过氧化钠和二氧化氮反应，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用图2装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF;B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O22NaNO3，故答案为：EDBDF或EDBF; 2NO2+Na2O22NaNO3【答案】（1）Cu + 4HNO3 （浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2+ 2H2O （2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案也可） （3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。 （4）缺少尾气吸收装置 （5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案也可） （6） EDBDF或EDBF ; 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 28(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： (2)步骤II中制氢气原理如下： 对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 (3)图1表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图【知识点】化学反应进行的方向化学平衡硫及其化合物【试题解析】（1）H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH4HS+O2=2NH3H2O+2S;故答案为：2NH4HS+O2=2NH3H2O+2S;（2）反应CH4（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+206.4 kJmol-1，是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大;a反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故a符合;b增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故b不符合;c加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故c不符合;d降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故d不符合;故选a;利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量，若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）中 CO为0.2mol，H2的物质的量为0.8mol，与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，依据反应前后气体体积不变，增加的部分应该是起始的水蒸气的物质的量为0.18mol，设转化的一氧化碳的物质的量为x，依据化学平衡三段式列式计算CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.2 kJmol-1起始量（mol） 0.2 0.18+x 0 0.8变化量（mol） x x x x平衡量（mol）0.2-x 0.18 x x+0.8则0.2-x+x+x+0.8=1.18 x=0.18则CO转化率为0.18/0.2100%=90%故答案为：a;90%;（3）依据反应特征N2+3H2=2NH3 V1 3 2 2平衡体积 V V 即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为100，氨气为体积42，则反应前气体体积100+42=142，氮气和氢气按照1：3混合，氮气体积=1421/4=35.5，依据化学方程式计算反应的氮气体积为21，平衡状态氮气为35.5-21=14.5，则氮气体积分数为14.5%;故答案为：14.5%;（4）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，画出的图象为：;故答案为：;（5）分析流程合成氨放热通过热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高合成氨原料总转化率，依据平衡移动原理分析，对原料气加压、分离出氨气促进平衡正向进行，把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原理利用率;故答案为：，对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用。【答案】（1）2NH4HS+O2 2NH3H2O+2S （2） a 90 （3）14.5% （4） （5） 对原料气加压;分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用。(5)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： xx届高三理科综合训练一(xx.2.24)第一部分 (选择题 共120分) 本部分共20小题，每小题6分，共120分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1C 2D 3D 4B 5C 6D 7C 8 A 9D 10B 11C 12C13A 14D 15B 16C 17A 18B 19B 20D第二部分 (非选择题 共180分) 本部分共11小题，共180分21(18分，每问3分)(1)(0.3950.399) (2)甲 (3)如答图30 I/A 答图4U/V 0.5 1.5 2.5 2.0 1.0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 PRx答案图3VA (4)如答图3 (4.34.7) (5)C (6)CD22(16分) 答案：(1)s0.90 m；(2)Ek0.90 J；(3)v04.0 m/s(1)由平抛运动规律，有：竖直方向2分水平方向svt2分得水平距离=0.5m1分(2)由机械能守恒定律，动能Ekmv2mgh3分0.90J2分(3)由动能定理，有mglmv2mv024分得初速度大小v04.0m/s2分23(18分，每问6分) (1)由vt图可知，起跳后前2s内运动员的运动近似是匀加速直线运动，其加速度为 = 9.0 m/s2 2分设运动员所受平均阻力为f，根据牛顿第二定律有 m总g f = m总a 2分解得 f=m总(ga)=80N 2分(2)由vt图可知，运动员脚触地时的速度v2 = 5.0m/s，经时间t2 = 0.2s速度减为零，设此过程中运动员所受平均冲击力大小为F，根据动量定理有 4分解得 F = 2450N 2分(3)由vt图可知，10s末开伞时的速度v=40m/s，开伞前10s内运动员下落的高度约为 m 2分(说明：得出280m320m均可得分)设前10s内空气阻力对运动员所做功为W，根据动能定理有 2分解得 W = -1.73105J 2分说明：此步得出-1.60105J-1.92105J均可得分，若没有写“-”扣1分24(20分) (1)a设电子经过电场加速后的速度为v1由动能定理2分得2分b令电子恰好打在圆筒上时，加速电压为U0，设电子进入磁场时速度为v2，轨道半径为r，做出电子的轨迹如图所示，O2为轨道的圆心。由几何关系得：1分解得：1分根据2分1分得2分所以当时，电子能够打到圆筒上。1分(2)当圆筒上的电量达到相对稳定时，圆筒上的电荷不再增加，此时通过r0的电流方向向上。圆筒跟地面间的电压大小1分由1分可得1分单位时间内到达圆筒的电子数：1分单位时间内到达圆筒上的电子的总能量1分单位时间内电阻消耗的能量 1分所以圆筒的发热功率 2分25（16分） （1）+NaOH+H2O；（2）；（3）+浓硫酸+H2O；（4）缩聚反应，；（5）C8H8O3，26（1）226.3 kJ（2） 低于 c n/3 ； 2.08 （3） 0.00592 molL-1s-1 H2 + CO322e = CO2 + H2O 阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+ 27. （15分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案也可）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案也可）（6）EDBDF或EDBF ；2NO2+Na2O2=2NaNO328.（14分）（1）2NH4HS+O22NH3H2O+2S（2）a 90（3）14.5%（4）（5） 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用。29.（18分，每空2分）（1）黑暗 血细胞(血球)计数板（2） 6 等量的不同浓度的纳米银溶液 相同且适宜 溶氧量 2 1.0 纳米银能抑制光合作用和呼吸作用，且对呼吸作用的抑制更为显著(合理即给分)30. （16分，每空2分）（1）X （基因）分离 （2）核移植（克隆） 去核卵细胞 输卵管或子宫（3）正常尾雌鼠：弯曲尾雌鼠：正常尾雄鼠：弯曲尾雄鼠=3:1:3:1（或弯曲尾：正常尾=1:3）全为正常尾，且雌雄比例为1:1（或正常尾雌鼠：正常尾雄鼠=1:1）全为正常尾，且雌雄比例为2:1（或正常尾雌鼠：正常尾雄鼠=2:1）31. （16分，除特殊注明外，每空2分）（1）有氧 含有CO2 在空气泵和乙试管之间加上一个滤过CO2的装置 （2）无氧 试管上部空气中O2 （3）变浑浊 酵母菌在有氧时进行有氧呼吸，在无氧时进行无氧呼吸；（都对2分）甲试管变浑浊而丁试管不变浑浊 酵母菌能进行有氧呼吸，不能进行无氧呼吸；（都对2分） 甲试管不变浑浊而丁试管变浑浊 酵母菌能进行无氧呼吸，不能进行有氧呼吸。（都对2分）