2019-2020年高三下学期考前模拟（四）化学试题含答案.doc

2019-2020年高三下学期考前模拟（四）化学试题含答案xx.5本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷(必做题，共107分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2第I卷共20道小题，113题每小题5分，1420题每小题6分，共107分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 1377下列叙述错误的是A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性B一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠D海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应8下列说法正确的是A热稳定性：H2OH2SHFB微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2- Y2+C第3周期金属都能与氯气发生化合反应D第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水9下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是A将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中，加热B将l mol Na2O2加入足量水中C将1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加热 D将1 mol C加入足量浓硫酸中，加热10下列实验方案不能达到实验目的的是11普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的描述错误的是A分子中含有四种官能团B1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应C能发生加成反应、取代反应、水解反应D1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应12NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A1 L 1 molL-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为NA。B电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数为2NAC常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为2NAD11.2 L CO2中含有的分子数为0.5NA13已知25时，H2CrO4水溶液中存在下列电离：下列判断正确的是A0.05 molL-1H2CrO4溶液的pH=1B向100 mL0. l molL-1 H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，溶液中变大CNa2CrO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CrO42-)+c(HcrO4-)+c(OH-)D等浓度的：NaHCrO4溶液与NaHCO3溶液中，水的电离程度前者大29(17分)碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛。(1)在一定条件下，联氨(N2H4)与H2O2反应生成N2和H2O。反应过程中的能量变化如图所示。该反应属于_(填写“吸热反应”或“放热反应”)。甲胺(CH3NH2)在水溶液中发生反应：CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为_。(2)工业上可采用CO与H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H”、 “”或“=”)。(3) T时，将碳酸钡加入Na2SO4溶液中，沉淀发生转化，写出反应的离子方程式_。反应后过滤，所得滤液呈_(填写“碱性”、“酸性”或“中性”)。30(16分)研究金属铁及其化合物的性质有重要意义。(1)硫酸工业生产中，多采用煅烧黄铁矿(主要成分是FeS2，Fe为+2价)生产SO2，同时得到氧化铁。反应中被氧化的元素为_，反应中转移2.2 mol电子，理论上可生成_L SO2(标准状况下)。(2)印刷线路板腐蚀废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2。欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。回收铜时，需要用到的试剂为_，向回收铜后的溶液通入C12，充分反应后就可获得FeCl3溶液，写出通入Cl2时发生反应的离子方程式_。(3)以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制Fe(OH)2，写出电解的总反应式_。(4)钢铁露置在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列判断正确的是_(填写序号)。a发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀b发生电化学腐蚀的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+c图中、三个区域，生成铁锈最多的是d图中、三个区域，生成铁锈最多的是铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO42-还原为S2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式_。31(20分)化学兴趣小组在实验室用如图装置(略去部分夹持装置)模拟工业生产制备硝酸。实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜。观察实验现象。(1)装置B的作用是_，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(2)装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是_。(3)装置F中，发生反应的离子方程式为_，为充分利用NO，应采取的措施为_。若实验过程中观察到F中产生白烟，其原因可能是_(填写序号)。a鼓入空气速度过快 b氨水浓度过高c装置B、D中试剂互换 d装置F中试剂过多(4)装置G中用10密度为1.2 gmL-1的NaOH溶液吸收尾气，该NaOH溶液的物质的量浓度为_。实验室配制100 mL该物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是_(填写序号)。a将NaOH固体放在小烧杯中称量b将固体NaOH溶解后，立即将溶液注入容量瓶中c当液面离容量瓶颈部的刻度线下l-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线(5)工业上，常用氨气吸收尾气NO和NO2(可表示为NOx)，使之转化为无毒的N2。当x=15时，则应通入氨气与NOx的体积比(同温同压下)【选做部分】共命制7道题，考生从中选择1道化学、1道生物和l道物理题作答。32【化学化学与技术】(未命题)33(12分)【化学物质结构与性质】某宝石的主要成分是Al2O3，其中混有少量Mg、Ti、Fe等杂质而使其呈蓝色。(1)Mg、Al、的第一电离能：Mg_A1(填“”或“=”)；Ti的基态原子的电子排布式为_。(2)A1Cl3晶体在熔化时，形成Al2Cl6分子，Al2Cl6中Al原子的杂化方式为_。Al2Cl6中不存在的化学键是_(填写序号)。a共价键 b配位键 c键 d键(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。该晶胞中Al、Fe原子的个数比为_。若该晶体的密度为pgcm-3，则晶胞的边长为_cm(用含p、NA的代数式表示，不必化简)。34(12分)【化学一有机化学基础】肉桂酸乙酯是生产治疗慢性肾病药物盐酸西那卡塞的重要原料。其合成路线如下：(1)有机物A的名称是_。(2)鉴别有机物B、D和甲苯，最佳试剂是_(填写序号)。a银氨溶液 b酸性KMnO4溶液 c溴水 d四氯化碳(3)写出C与D反应生成肉桂酸乙酯的化学方程式_。(4)肉桂酸乙酯有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有_种。能发生水解反应和银镜反应；苯环上有两个取代基，其中一个为CH=CH2。(5)肉桂酸乙酯在酸性条件下水解得到乙醇和有机物E，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。