2019-2020年高一化学上学期期末模拟试题（含解析）.doc

2019-2020年高一化学上学期期末模拟试题（含解析）【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将第卷的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答。本卷共4页。第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A. B. C. D. 解析：中液氯属于单质；中漂粉精溶于水形成溶液；中Na2O2不属于盐类。答案：B2.下列叙述中正确的是( )A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LC. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 gD. 1 molL1硫酸中含有NA个SO解析：气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故B错；氧气的摩尔质量是32 g/mol，故C错；D项未描述硫酸的体积，故D错。答案：A3. 下列叙述正确的是( )A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D. pH值小于7的雨水称为酸雨解析：光通过胶体形成一条明亮的光路，溶液则没有，故A正确；并不是所有金属元素都有焰色，如Pt、Fe，故B错；光导纤维的成分是SiO2，属于酸性氧化物，故C错；pH小于5.6的雨水称为酸雨，故D错。答案：A4.下列推断正确的是()A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：Na2O与CO2反应产物为Na2CO3，而Na2O2与CO2反应产物为Na2CO3和O2，B错误；NO在空气中不能稳定存在，NO很容易被O2氧化为NO2，C错误；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。答案：A5.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气通入水中：Cl2H2O2HClClOB. 铁和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OD. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O解析：A中HClO不能拆分，C中醋酸应写化学式，B中方程式错误。答案：D6.在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的是( )A. Na、H、NO、ClB. K、H、Cl、SOC. Ca2、NO、HCO、ClD. Fe3、NH、SCN、Cl解析：A、B两项中加入OH不会生成沉淀，D项中Fe3与SCN不能大量共存。C项中加入OH时，发生反应Ca2HCOOH=CaCO3H2O，加入H时，发生反应HCOH=H2OCO2，故C正确。答案：C7.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 实验室制氨气C. 除去Cl2中的HClD. 排水集气法收集NO解析：碘易溶于酒精，不能用分液法分离，故A错；B项NH4Cl分解生成NH3与HCl在试管口生成NH4Cl，故不能制备NH3，B错；C项，Cl2通过NaOH溶液时发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，损失了Cl2，故C错，应通过饱和食盐水除去HCl气体。答案：D8.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A. 51.2%B. 36.8%C. 37.6%D. 无法计算解析：三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为4632，则混合后钠与硫元素的质量比仍为4632，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为125.6%36.8%37.6%。答案：C9.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OA. Fe3Cl2MnO B. Fe3Cl2I2C. I2Cl2Fe3D. MnOCl2Fe3解析：根据：氧化剂还原剂氧化产物还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物。中氧化剂是Fe3，氧化产物是I2；中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3；中氧化剂是MnO，氧化产物是Cl2；故氧化性：MnOCl2Fe3I2，D项正确。答案：D10.下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热解析：在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡，D项错。答案：D11. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C. Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D. 等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况解析：置换反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应，复分解反应中没有化合价变化，都不属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，故A正确；AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3OH=AlO2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH与Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，B项错；Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O，两者恰好完全反应时，产物Ba(NO3)2仍为强电解质，溶液的导电性不会变为0，故C错；活泼性：MgFe，所以与等体积等浓度稀硫酸反应时，速率MgFe，且金属足量时，硫酸完全反应，生成H2的量相等，故D项错。答案：A12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SOC向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2解析：能使品红溶液褪色的气体可能是Cl2、O3、SO2等，故A项错；AgNO3溶液与BaCl2溶液反应也会生成白色沉淀，含有SO的溶液加HNO3可氧化为SO，遇BaCl2也会产生白色沉淀，故B项错；C项符合强酸制弱酸原理，正确；检验Fe2时，应先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈血红色，若先加氯水再加KSCN溶液，不能排除Fe3，故D错。答案：C13.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()A. 甲为C，X是O2B. 甲为SO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为FeD. 甲为Al，X为NaOH溶液解析：A项中：CO2CO,2COO22CO2，CO2C2CO，A正确；B项中：SO2NaOH=NaHSO3，NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，故B正确；C项中：3Cl22Fe=2FeCl3,2FeCl3Fe=3FeCl2,2FeCl2Cl2=2FeCl3，C项正确；D项中：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，但NaAlO2与NaOH不能继续反应，故D错。答案：D14.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 解析：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故不符合题意；先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解，故符合题意；SO3H2O=H2SO4，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故不符合题意；向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，CO2过量时，沉淀消失，符合题意；向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故不符合题意。综上所述，选D。答案：D15. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A. 均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g解析：摩尔质量的单位是gmol1，故D错。答案：D16.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A收集到的V L气体全为NOB过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为100%解析：由于是用排水法收集金属与硝酸反应所生成的气体，故收集到的V L气体全为NO；过滤所用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前应该有沉淀的洗涤过程；w g的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m(Ag) g，易得出选项D错误。答案：D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17. (4分)(1)写出Na2SO4的电离方程式 _。 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 _。 OHH=H2O改写为化学方程式 _。(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序是_。答案：(1)Na2SO4=2NaSOAl2O32OH=2AlOH2OH2SO42NaOH=2H2ONa2SO4(2)或18. (6分)(1)下列实验操作中不正确的是(多选)()A. 用分液的方法分离水和汽油的混合物B. 用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物C. 蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(2)SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式： NH3 _、NO2_、Cl2 _。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式_。答案：(1)CD(2)BaSO3BaSO4BaSO42H2OSO2Cl2BaCl2=BaSO44HCl19. (10分)下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：(1)物质D的化学式为_；(2)写出反应的化学方程式_；(3)写出反应的离子方程式_；(4)写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目_。答案：(1)NH4Cl(2)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O20. (16分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 _，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 _。无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(3)其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂是_。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：_。 (4)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： 判定甲方案不可行，理由是_。 进行乙方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。()反应完毕，每间隔1 min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。()若取残余溶液10 mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336 mL，这说明当盐酸的浓度小于_时不再与二氧化锰反应。答案：(1)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(2)硝酸酸化的硝酸银 坩埚(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小3 mol/L21. (12分) (1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3的物质的量浓度为 _，AlCl3的物质的量为_。 (2)已知：2Fe32I=2Fe2I2; 2Fe2Br2=2Fe32Br。 向含有1 mol FeI2和1.5 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。 如果向的溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是_。 (3)若m g铁屑与含有n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若mn12.7, 该反应的化学方程式为_(假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)。若含n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原生成NO(无其他还原产物)则n的范围为_。某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为25，此时硝酸的还原产物是_。答案：(1) molL1(ba) mol(2)I、Fe2Fe3I2Br2(3)5Fe12HNO3=5Fe(NO3)2N26H2O16.8n25.2N2O或NH4NO322. (4分)在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据。试通过计算回答：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL30.030.030.0合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)合金中镁、铝的物质的量之比为_。解析：(1)加入镁铝合金，最多只能生成336 mL的氢气，说明盐酸最多只能产生336 mL的氢气。所以用336 mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量。产生氢气的物质的量为0.336 L22.4 L/mol0.015 mol。根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.015 mol20.03 mol，盐酸的物质的量浓度为0.03 mol0.03 L1.0 mol/L。(2)由于甲组中盐酸是过量的，所以用甲组来计算镁、铝的物质的量。设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol。生成氢气的物质的量为0.280 L22.4 L/mol0.0125 mol，依题意得：24x27y0.255；x3/2y0.0125。解得：x0.005；y0.005。所以合金中镁、铝的物质的量之比为11。答案：(1)1.0 mol/L(2)11